湖北省黄石市有色第一中学2015-2016学年高一化学上学期10月月考试题.doc

2015-2016学年度上学期有色一中10月月考化学试卷（高一） 注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。4、相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列实验操作中正确的是（ ）A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B过滤、蒸发、萃取、蒸馏C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D蒸发、蒸馏、过滤、萃取3检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D先加BaCl2溶液，在加稀硝酸4. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色5科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A分子数 B原子数 C体积 D物质的量6对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ）A原子总数之比为11 B质量之比为11C氧元素的质量比为11D分子数之比为117下列叙述正确的是（ ）A1 mol Mg2+的质量为24g/mol B0.5mol CH4中含有3.011023个电子C3.011023个SO2分子的质量为32g DCH4的摩尔质量为16g 8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NAD在20，1.01105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA9 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L10. 某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知C(Na+)=0.4mol/L，C(Al3+)=0.2 mol/L，C(Mg2+）=0.1mol/L，C(Cl)=0.3mol/L则SO42的物质的量浓度为（）A0.3 mol/L B0.4mol/L C0.45mol/L D0.55mol/L11下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的( )A150 mL 2 mol /L的KCl B75 mL 2 mol /L的CaCl2 C150 mL 1 mol /L的NaCl D75 mL 3 mol /L的NH4Cl12.如果1g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是 ( )A、1/22 m B、12m C、22m D、44m13.将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.05mol/L B 0.3mol/LC 0.03mol/L D 0.04mol/L 14. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A16 g /mol B32g C64g /mol D32g /mol15. V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L16欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ） 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A只有 B C D 二、填空题17（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）(1)该气体的物质的量为_。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。18（12分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 。19（每空2共14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D坩埚钳 E酒精灯 F泥三角 G三脚架(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。 (4)从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是 _，最后晶态碘在_ 里聚集。20(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）上述实验中第步操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）判断BaCl2已过量的方法是 。 （3）第步中所有相关的化学方程式是 、 。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 三、计算（6分）21现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（ 请写出简要计算过程）答案一、选择（每题3分共48分） 题号12345678910111213141516答案DDCCBDCABCDCCDCD二、填空17、（共10分）(1) mol。(2) 。(3) L。(4) 100% (5) mol/L。(单位没带，扣1分)18、（共12分） 第（2）题2分，其他每空1分（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）偏低；偏低；偏高.（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。19.( 14分，每空2分)(1)BDEFG (2)过滤 萃取 (3)CCl4 或苯 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (4)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 20（10分）(1)玻璃棒；漏斗（2分）（2）向步后的上层清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（3）CaCl2Na2CO3CaCO3+ 2 NaCl；（2分）BaCl2Na2CO3BaC