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3昂仁县中学 梁晓雪第九单元 课题3 溶液的浓度班级： 姓名： 【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由 和 组成，溶液质量= 质量 + 质量 。2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。3、20，NaCl的溶解度为36g，是指 ， 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。若20时，将40g氯化钠固体加入100g水中，形成的溶液里溶质质量（ ）g；溶剂质量（ ）g；溶液质量（ ）g。【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。 根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： （写烧杯的编号），判断的依据是什么？ 。2、溶质质量分数（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。（2）概念：溶液中的溶质质量分数是 。（3）溶质的质量分数 100%100%（4）【练一练】计算【实验97】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。 【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。 分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。 （6）溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量 ； 溶液质量溶剂质量 质量 质量；二、有关溶质质量分数的计算1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。（1）食盐在20时溶解度是36g.有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（2）若在20时，向100g水中加入40g氯化钠固体，则此时溶质为（ ）g；溶剂为（ ）g；溶液为（ ）g；溶质的质量分数为（ ）2、有关溶液稀释的计算（1）补充实验，教师演示，学生观察思考步骤溶质质量/ g溶剂质量/ g溶液质量/ g溶质质量分数稀释前将1 g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解稀释后向上述烧杯中加入10 g水进行稀释稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量即： 稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数 = 稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数计算的公式： A a% = B b% 【达标检测】化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为10的硫酸溶液，可得到10的硫酸溶液多少克?把200g 20的食盐水溶液稀
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