2014年高中化学组卷.doc

1（2014邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸2（2014上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（）Aab时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多Bde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OHCad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3Dcd时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】比Ba2+少3（2014碑林区一模）将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L下列关系式中正确的是（）Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n4将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L将溶液蒸干灼烧得固体w2g下列所列关系式中正确的是（）A35.5a V2=w2w1B23n（Na）+27n（Al）=w1Cn（Na）+3n（Al）=Da V2=5（2012镜湖区模拟）实验室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取_g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是：_（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）_，在中，没有体现出来的一个重要步骤是：_（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加23滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）6（2013南昌一模）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm3）配制成1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）7（2014青岛模拟）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42等精制除杂的步骤顺序a_b（填字母编号）a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pH；c加入Ba（OH）2溶液；d加入Na2CO3溶液；e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_（2）灼烧固体A制Na2CO3在_（填字母序号）中进行a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是_对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式_（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是_（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂_（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂_（填试剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2CO3cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1molL1H2SO4溶液、1.0molL1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中_计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数8（2014闵行区二模）某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”（1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接_、_接_；（b）接_；检验气密性后装入药品，应该先让_装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体（2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，D中应选用的液体为_；（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_（4）产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）9（2014菏泽一模）如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物已知：298K时，KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）3=4.01038，KspMn（OH）2=1.91013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是_（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：_（3）过量的还原剂应是_（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为_g（用含X、Y的代数式表示）（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：_（填金属阳离子）（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为_L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为_10（2014通州区）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu请回答：（1）固体A的成分是_（用化学式表示）（2）溶液B中的阳离子有_（3）写出BD的离子方程式_（4）试剂G是_（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_（用化学式表示）12（2014顺义区一模）某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：猜测一：_，猜测二：红色退去可能是SCN 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有_；试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是_，预期试管B中的现象是_；试管C中盛有澄清石灰水，目的是_；试管D和烧杯的作用是_以上实验证明SCN能被H2O2氧化请写出该反应的离子方程式：_（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN中还原性较强的是_，理由是_（4）有学生认为SCN 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_13（2014东城区）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收（1）在人体中进行下列转化时Fe2+Fe3+，中的Fe2+作_剂（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是_（填字母）a酸性高锰酸钾溶液 b碘水、淀粉 cKI溶液（3）维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类维生素C属于_性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸（4）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出15倍已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？_（5）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式是_14（2014广东模拟）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_（2）检验X中阳离子的方法和现象是_（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_、_、_（填写仪器名称）（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸仪器B中应装入_，装置D的作用_；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_在这两步之间还应进行的操作是_2014年12月15日帝光的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共4小题）1（2014邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸考点：镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：图示题；压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液，根据图象分析解答：解：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；按图象拐点分成三个阶段1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH和硫酸里的H+1：1中和同时Ba2+和SO42，1：1反应生成硫酸钡沉淀2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：23：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4符合图象的数值变化；故C符合；故选C点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断2（2014上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（）Aab时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多Bde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OHCad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3Dcd时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】比Ba2+少考点：镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：图示题；压轴题分析：A、根据ab是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在BaAl（OH）42，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于BaAl（OH）42的物质的量时，溶液中Ba2+与OH的量相等；C、ab发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，bd中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为BaAl（OH）42，据此来分析；D、cd发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaAl（OH）42，BaAl（OH）42电离出Al（OH）4、Ba2+，据此判断解答：解：A、在ab发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3BaSO4，故A错误；B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在BaAl（OH）42，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于BaAl（OH）42的物质的量时，溶液中Ba2+与OH的量相等，故B正确；C、ab发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3BaSO4，bd中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为BaAl（OH）42，故ad时沉淀的物质的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C错误；D、cd发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaAl（OH）42，1molBaAl（OH）42电离出2molAl（OH）4、1molBa2+，故Al（OH）4比Ba2+多，故D错误；故选B点评：结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键3（2014碑林区一模）将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L下列关系式中正确的是（）Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；铝的化学性质菁优网版权所有专题：压轴题；计算题分析：将总物质的量为n mol的钠和铝混合物投入一定量的水中充分反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2金属没有剩余，铝不与水反应，说明反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，以此进行计算解答：解：金属没有剩余，说明反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，否则剩下铝不与水反应若恰好反应，即钠与铝按1：1混合，x=0.5，则有钠0.5nmol，铝0.5nmol，由方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知，0.5nmol钠生成氢气0.25nmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，0.5nmol铝生成氢气0.75nmol，所以共生成氢气0.25nmol+0.75nmol=nmol，氢气体积为22.4nL若Na过量，即1x0.5，则有钠nxmol，铝n（1x）mol，由方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知，nxmol钠生成氢气0.5nxmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，n（1x）mol铝生成氢气1.5n（1x）mol，所以共生成氢气0.5nxmol+1.5n（1x）mol=n（1.5x）mol，氢气体积为22.4n（1.5x）L则根据上面的关系可知，所以钠越多气体总量越少，当即全是钠时，即x=1，生成氢气体积为11.2nL，故氢气体积为11.2nLV22.4nL故选：D点评：考查混合物的有关计算，难度较大，关键在于金属没有剩余，分情况讨论，作为选择题可以根据转移电子数确定钠越多气体总量越少，当即全是钠时生成氢气最少，确定氢气的最少极值4将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L将溶液蒸干灼烧得固体w2g下列所列关系式中正确的是（）A35.5a V2=w2w1B23n（Na）+27n（Al）=w1Cn（Na）+3n（Al）=Da V2=考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质菁优网版权所有专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：A根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断；B根据m=nM分析；C根据方程式计算；D根据质量守恒分析解答：解：A将溶液蒸干灼烧得w2g固体，应为NaCl和Al2O3的混合物，已知2molAlCl3的质量为2mol133.5g/mol=267g，1molAl2O3的质量为102g，则有35.5aV2（w2w1）（其中35.5aV2为Cl原子的质量，（w2w1）为Cl和O原子的质量），故A错误；BNa的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为27，则有23n（Na）+27n（Al）=w1 ，故B正确；C根据NaH2，AlH2，可知n（Na）+3n（Al）=，故C正确；D根据NaH2NaClHCl，AlH2AlCl33HCl，可知aV2=，故D错误；故选BC点评：本题考查混合物的计算，题目难度加到，本题易错点为A，注意从氯化铝和氧化铝的质量大小判断二解答题（共10小题）5（2012镜湖区模拟）实验室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是500 mL（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取20.0g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是：右手持药匙，左手轻轻拍打右手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号），在中，没有体现出来的一个重要步骤是：未洗涤之后的烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移进容量瓶（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加23滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）考点：溶液的配制菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制；（2）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L 的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量；指针偏向右边，说明氢氧化钠药品质量不足，需要小心继续加入氢氧化钠；（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；（4）依据此操作造成NaOH的浓度偏低回答解答：解（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L0.5L40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g；当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边，说明药品的质量不足，需要继续加入氢氧化钠，方法为：右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡，故答案为：20.0；右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡；（3）量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故错误；用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故正确；玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故错误；加水至刻度线的下方，操作正确，故正确；定容时，眼睛平视刻度线，故错误；加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故正确；故选：；未洗涤之后的烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移进容量瓶，故此为没有体现的重要错误，故答案为：；未洗涤之后的烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移进容量瓶；（4）因为用此方法所配制的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故用此溶液滴定盐酸，会导致盐酸浓度偏大，故答案为：偏大点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力6（2013南昌一模）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm3）配制成1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的CA5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（3）根据配置一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤解答；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，都会使C偏大，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使浓度C偏小据此判断解答：解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度C=11.6mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是，故答案为：；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，都会使C偏大，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使浓度C偏小在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量n偏小，配得溶液的浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，n偏小，配得的溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；偏低点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，明确实验的操作步骤是解题关键，注意误差的分析应依据c=进行7（2014青岛模拟）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42等精制除杂的步骤顺序acdeb（填字母编号）a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pH；c加入Ba（OH）2溶液；d加入Na2CO3溶液；e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2（2）灼烧固体A制Na2CO3在a（填字母序号）中进行a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是bc（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂浓氨水（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂生石灰（或NaOH固体）（填试剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2CO3cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1molL1H2SO4溶液、1.0molL1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水过滤、洗涤、干燥、称量沉淀计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数考点：纯碱工业（侯氏制碱法）；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；粗盐提纯菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）据根据SO42、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；（2）根据固体在坩埚加热分解；根据NH4+的检验方法：取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；根据NH4+和HCO3都能与氢氧化钠反应；（3）实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；（4）根据实验的原理：将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数解答：解：（1）SO42、Ca2+、Mg2+等分别与Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，故答案为：c；d；e；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；（2）灼烧固体碳酸氢钠制Na2CO3，在坩埚加热分解，取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+，NH4+和HCO3都能与氢氧化钠反应：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故答案为：a；取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O；（3）实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气，故答案为：b c；浓氨水；生石灰（或NaOH固体）；（4）实验的原理：将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可，故答案为：加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀点评：本题以制碱原理制取Na2CO3，涉及到物质的除杂和提纯，常见的实验操作，物质的制备等，难度中等，培养了学生运用知识的能力8（2014闵行区二模）某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”（1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接f、e接d；（b）接c；检验气密性后装入药品，应该先让B装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体（2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸，D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液；（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（4）产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：=（m1为样品质量，m2为加热后产品的质量）（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）考点：纯碱工业（侯氏制碱法）菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置，CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3；（2）C中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升能起缓冲作用；（3）根据候氏制碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱结合装置图分析解答；（4）根据碳酸氢钠受热易分解和碳酸钠受热稳定的性质来回答；解答：解：（1）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，故应先发生氨气的制备反应，故答案为：f、e、d、c；B；（2）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；饱和NaHCO3溶液；（3）侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（4）设m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量，则加热损失的质量为：m1m2，故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为=，故答案为：=（ m1为样品质量，m2为加热后产品的质量）；点评：本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握“联合制碱法”的原理是解题的关键，题目难度中等9（2014菏泽一模）如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物已知：298K时，KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）3=4.01038，KspMn（OH）2=1.91013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是过滤（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）过量的还原剂应是铜粉（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4XYg（用含X、Y的代数式表示）（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：Fe3+Cu2+Mn2+（填金属阳离子）（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为4OH4e=O2+4H2O考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据操作、分离得到的物质来判断；（2）FeCl3具有氧化性，会把铁、铜氧化；（3）根据流程最后滤液中含铜，加入过量的还原剂目的是还原过量的氯化铁；（4）溶液b中含亚铁离子，会被酸性高锰酸钾氧化；根据关系式和原子守恒可计算出C（Fe2O3）的质量；（5）根据溶度积常数大小判断沉淀先后顺序；（6）由流程可知，电解氯化铜得到铜和氯气，生成Zg 铜转移电子数为：，生成氯气：mol，要使两极得到气体体积相同，则还要电解水，设电解水的物质的量为x，根据反应式：2H2OH2+O2可知，生成xmol氢气和0.5xmol氧气，根据两极气体体积相等可列出方程，写出阳极电极反应式解答：解：（1）通过操作、都得到固体和溶液，所用该操作是过滤，过滤是把不溶性固体和溶液分开的操作，故答案为：过滤；（2）FeCl3具有氧化性，会把铁、铜氧化，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；（3）根据流程最后滤液中含铜，加入过量的还原剂目的是还原过量的氯化铁，故应加铜，故答案为：铜粉；（4）溶液b中含亚铁离子，会被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；根据关系式计算： 2 MnO410Fe2+5Fe2O3 2 10 5160g 0.001XY mm=0.4XY，故答案为：0.4XY；（5）因KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）3=4.01038，KspMn（OH）2=1.91013，溶度积常数越小，对应离子越易沉淀，故沉淀顺序为：Fe3+Cu2+Mn2+，故答案为：Fe3+Cu2+Mn2+；（6）由流程可知，电解氯化铜得到铜和氯气，生成Zg 铜转移电子数为：=mol，生成氯气：mol，要使两极得到气体体积相同，则还要电解水，设电解水的物质的量为x，根据反应式：2H2OH2+O2可知，生成xmol氢气和0.5xmol氧气，根据两极气体体积相等可列出方程：mol+0.5xmol=xmol，解得x=，故生成氧气的物质的量为：mol，标况下体积为：mol22.4L/mol=L，生成氧气的电极反应式为：4OH4e=O2+4H2O，故答案为：；4OH4e=O2+4H2O点评：本题考查了实验方案的设计，设计实验基本操作，物质的分离与除杂，离子方程式的书写，沉淀溶解平衡及电解原理，题目较难，要考虑整个流程，从实验目的出发围绕问题根据化学原理一步步解答10（2014通州区）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu请回答：（1）固体A的成分是Fe、Cu（用化学式表示）（2）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）（3）写出BD的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）考点：金属的回收与环境、资源保护菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3+Fe3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+Cu+2