2014高二升级考试化学试题文档.doc

2013-2014学年第二学期期末考试高三第一学期期末考试高三化学试卷 90分钟100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65第I卷（客观题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共60分）1下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系BAlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况沉淀质量NaOH溶液体积溶液导电性硫酸溶液体积CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况氢气体积反应时间FeMgD等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况2在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-DpH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl3用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A224LCO2中含有的原子数为03NOB18g NH4+离子中含有的质子数为NOCC60和石墨的混合物共18g，含碳原子数目为015NOD在01mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于01NO4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）A1mol铜和足量 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为0.2 NA B5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.3NAD常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA 5下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融)电解 2Na + Cl2 BMgO + H2 加热 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O26下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：A将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+CNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有04molFeBr2的溶液中通入03molCl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr27下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )选项XYZAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BCCOCO2CCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSSO2SO38. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为()A(a3b) mol B. mol C. mol D(cV3a9b) mol9根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br210下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）H2 FeCl2 Fe3O4 O2A只有 B只有 C D11下列物质不能通过化合反应制得的是： ANa2CO3 BNaHCO3 CAl（OH）3 DFe（OH）312X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRW BX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnR DY、Z形成的化合物中只可能存在离子键13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（ ）A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应14. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A B C D15.氢气在氧气中燃烧反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q316已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）Ac(NH4+)： BpH： CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D 等体积和混合溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) 17温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2)”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=_ _；34、（13分）2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式 ; （2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出E的结构简式 ；B的名称： ,试剂X为 。（4）写出反应的化学方程式 。5）写出反应的化学方程式 。高三化学试卷答题页31（7分）离子是 浓度之比为_ ， 。32. （10分）（1）A ；G ； （2）CD _ （3）EF_ （4）_ （5）_ 33(10分) （1） ；（2）H= kJmol-1。（3） 。（4） _ _； _ _. 34、（13分）（1） ; （2） ； 。（3） ； , （4） （5） 高三化学月考参考答案1.A 2.D 3. C 4.C 5.B 6.D 7.D 8B 9.D 10C11C12D13C14C15B16D17C18A19C20C21A22A23C24B 25.B 26.C 27.B 28.D 29.B 30.D31、NH4、Al3、Mg2 Cl- (各1分) ； 3：1：1：8（2分）； Na2O2（1分）；32（10分）（1）Fe （1分） Al2O3（1分）（2）2FeCl2Cl22FeCl3(2分)（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2分)（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2(2分)（5）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe(2分)33(10分) （1）BC（2分，答1个对的得1分，全对得2分，见错0分） （2）- 41.2（2分，没有“”扣1分，数据算错得0分，全对