化学第二节海水晒盐PPT(集备).ppt

第二节海水 晒盐 饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的饱和溶液 不能 是指在一定温度下 一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度 在一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 1 定义 2 怎样判断溶液是否达到饱和状态 首先看溶液中有是否有未溶解的固体 如果溶液中没有固体剩余 若固体不再溶解 则此时溶液已经达到饱和状态 如果有 则此时的溶液已经达到饱和状态 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解 总结 答 若继续溶解 则此时溶液已经未达到饱和状态 一看二加 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 大多数 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 大多数 饱和溶液 减少溶质 生活导入 我们每日吃的食盐是怎样从海水中提取的 其过程是怎样的 海水晒盐 一 海水 晒盐 的过程 风吹日晒 继续日晒 多种化工原料 提取 1 刚把海水引到盐池中时 为什么食盐不析出 2 食盐晶体是在海水中的水完全蒸干 还是蒸发到一定程度以后 水分再蒸发就有析出呢 注 要能析出晶体必须先达到 饱和 状态 从海水中获得氯化钠晶体的方法是什么 从上述过程看 氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么 蒸发水分 蒸发结晶 交流共享 3 哪些自然条件有利于 海水晒盐 阳光充足气温高风力大雨量少湿度低 结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 1 定义 2 几种晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 3 结晶的分类 蒸发结晶 重结晶 降温结晶 硝酸钾 盐场 河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场 辽东湾盐区 江苏盐场 我国是海水晒盐产量最多的国家 也是盐田面积最大的国家 我国有盐田37 6万公顷 年产海盐1500万吨左右 约占全国原盐产量的70 每年生产的海盐 供应全国一半人口的食用盐和80 的工业用盐 还有100万吨原盐出口 探究溶质的种类的影响 探究温度的影响 溶质的种类 温度 温度 溶剂 溶质种类 溶剂 硝酸钾全溶解 氢氧化钙大多未溶 温度高溶解多 温度低溶解少 在温度 溶剂保持不变的情况下 不同种类的物质在水里溶解限量不同 在溶质种类 溶剂保持不变的情况下 溶质在不同温度的水里溶解限量不同 二 固体物质在水中的溶解 1 探究实验 那些因素影响固体在水中的溶解限量 2 总结 影响固体在水中溶解性的因素 溶质的种类 温度 3 溶解度 1 定义 溶解限量 一定温度下 某固体在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所溶解的质量 符号 四要素 温度 100g溶剂 饱和状态 单位是克 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 4 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线的应用 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 A 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 碳酸氢钠 几种物质的溶解度曲线 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 固体溶解度曲线 曲线上方的点表示物质在该点所示温度下溶液处于饱和状态 曲线上面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于饱和状态 曲线下方的点表示物质在该点所示温度下溶液处于不饱和状态 A B C 1 如图 A点表示 所在溶液是 溶液 2 B点表示 3 80 时 a的溶解度 b的溶解度 填 或 请你试一试 80 时 a的溶解度为85g 饱和 a b两物质在60 时 溶解度相等为52g 不饱和 饱和 A C B 4 C点对于a物质是 溶液 对于b物质是 溶液 溶解度曲线上点的含义是 2 曲线的交点 表示 3 曲线上方的点 表示该点所在的溶液为 溶液 且有 4 曲线下方的点 表示该点对应的温度下配制的溶液为 溶液 1 曲线上的点 表示 该点对应温度下的溶解度 交点对应温度下的溶解度相等 饱和 固体剩余 不饱和 请你总结 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 0 20406080100 温度 熟石灰的溶解度曲线 1 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 3 升温结晶 溶解度 5 溶解度曲线的意义 1 特点是平滑 横坐标是温度 纵坐标是溶解度 2 固体溶解度受温度变化的情况 3 同一物质在不同温度时的溶解度数值 4 不同物质在同一温度时的溶解度数值 5 比较某一温度下各物质的溶解度的大小 6 交点表示 在该温度下 不同的物质的溶解度相等 7 溶液所处的状态 8 分离混合物的方法 例如KNO3中含有NaCl 6 溶解度与溶解性的关系 粗盐的主要成分 氯化钠 可溶性杂质 不溶性泥沙 发现之旅 认识粗盐的成分 粗盐 不溶性杂质如 泥沙 可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过滤法 溶解 过滤 蒸发 每步用到的仪器都有哪些 三 粗盐的提纯 1 除去不溶性杂质 重结晶法 溶解 仪器 烧杯 玻璃棒 玻璃棒的作用 搅拌 加速溶解 温馨提示 加水量要适中 即 使食盐恰好完全溶解为最佳 探索之旅 除去粗盐的杂质 注意 搅拌时玻璃棒悬在液体中朝一个方向做圆周运动 不能碰击烧杯内壁与烧杯底 过滤 仪器 带铁圈的铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒 玻璃棒的作用 引流 注意问题 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁二低 滤纸低于漏斗边缘待滤溶液低于滤纸边缘三靠 盛待滤液的烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸漏斗末端紧靠烧杯内壁 探索之旅 除去粗盐的杂质 蒸发 1 加热注意事项 2 玻璃棒的作用 析出大量晶体时 应停止加热 趁热过滤 搅拌 使液体受热均匀 防止液体飞溅 探索之旅 除去粗盐的杂质 仪器 带铁圈的铁架台 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 坩埚钳 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 搅拌 使液体受热均匀 防止液体飞溅 每步都用到的仪器 蒸发时注意事项 蒸发皿中装液体不得超过其容积的2 3 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热 目的 1 防止固体飞溅 目的 防止液体飞溅 2 剩余的热量足可以使液体蒸干 节能 回顾 产品 溶解 过滤 粗盐 蒸发 是纯净物NaCl吗 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2 CaCl2 Na2SO4你有什么办法吗 阅读课本P68多识一点 回答上述问题 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下 Mg OH 2CaCO3BaSO4 BaCO3 Mg2 Ca2 SO42 特征除杂试剂 OH Ba2 CO32 Na Na Cl 过量的除杂试剂 CO32 Na H Cl H Cl 控制pH Na Cl Cl Cl Na Ca2 SO42 Mg2 化学沉淀法 Ba2 BaSO4 CO32 CaCO3 OH Mg OH 2 NaClMgCl2Na2SO4CaCl2 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaClMgCl2CaCl2BaCl2 NaClCaCl2BaCl2NaOH Mg OH 2 NaClNaOHNa2CO3 CaCO3BaCO3 NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 HCl NaOH NaCl H2O BaCl2 Na2CO3 NaOH HClBaCl2 NaOH Na2CO3 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 除去粗盐中可溶性杂质 氯化钙 氯化镁 硫酸钠的试剂加入顺序 Na2CO3在BaCl2之后加入 用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2 最后加盐酸除CO32 OH 注意加前一定要先过滤 依据 溶液中可溶性杂质的除去原则 1 不增提纯过程中不能引入新的杂质 2 不减不减少欲被提纯的物质 3 易分被提纯的物质与杂质容易分离 三必须 除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径选最佳 原则 除杂不除本除杂不引杂 1 如图 A点表示 所在溶液是 溶液 2 B点表示 3 80 时 a的溶解度 b的溶解度 填 或 请你试一试 80 时 a的溶解度为85g 饱和 a b两物质在60 时 溶解度相等为52g 不饱和 饱和 A C B 4 C点对于a物质是 溶液 对于b物质是 溶液 轻松过关 1 关于饱和溶液的说法中不正确的是 A 饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B 饱和溶液是有条件的 即一定温度 一定量溶剂C 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 A 2 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是 A 浓溶液一定是饱和溶液B 浓溶液可能是饱和溶液C 稀溶液一定是不饱和溶液D 饱和溶液一定是浓溶液 3 下列各操作中 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是 A 对该溶液进行降温B 对该溶液进行升温C 继续向不饱和溶液中添加溶质D 向该溶液中加入比其浓的溶液 B C 4 下列说法正确的是 A 浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B 不饱和溶液转化为饱和溶液后 质量分数一定增大C 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D 在一定温度下 同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓 D 5 下列关于结晶的说法不正确的是 A 结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B 不同物质的晶体从溶液中析出后 其几何形状可能不相同C 结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D 把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 AC 6 使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 下列措施中错误的是 A 加入适量的硝酸钾固体B 蒸发掉一部分水C 降温至有固体析出D 升高温度 D 轻松过关 整理归纳 请说说本节课涉及了哪些溶液的关键词 溶液 溶质 溶剂 溶质质量分数不饱和溶液 饱和溶液溶解度 溶解度曲线降温结晶 蒸发结晶 请找到这些关键词间的关系 整理归纳形成网络 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 溶解限量定量表示 溶解度 蒸发结晶降温结晶 表示方法 溶解度曲线 分类 组成 溶剂 溶质 定量表示方法 溶质质量分数 配制一定溶质质量分数的溶液 整理归纳 分离混合物方法比较 课外探究 对下列现象你熟悉吗 请查阅有关气体溶解度的相关资料 来解释一下吧 1 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 2 喝了汽水后 你常会打嗝 这是什么原因 3 打开汽水瓶盖 你