湖州中学高二第一学期化学期中考试.doc

浙江省湖州中学高二第一学期期中考试化 学（理）考生须知：1. 全卷分试卷和答卷。试卷4页，有四大题，答卷2页，共6页。考试时间90分钟，满分100分。2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Fe 56 Cu 64本卷命题教师：王碧慧试卷 一选择题（本题共28分。有13题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）A将金粉和铜粉混合 B用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙C蒸发食盐水制取食盐晶体 D将牛奶加入水中混合 2反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），决定该反应速率的最主要的因素是（ ）A温度 B压强CSO2、O2的性质D催化剂3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）ANH4Cl BH2SO4Na2CO3NaCl4把铁片分别放入下列溶液中，铁片能溶解，且溶液质量能减轻的是（ ）AFe2(SO4)3 BAl2(SO4)3 CH2SO4 DCuSO45在2A+B=3C+D的反应中,下列各项表示的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv(B)=18 molL-1min-1 Cv(C)=0.8 molL-1s-1 Dv(D)=1.0 molL-1s-16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 B.实验室用排饱和NaHCO3溶液法收集二氧化碳C.浓盐酸应密闭保存,放置低温处 D.生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率7下列说法中正确的是( )A可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态8把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A.自来水 B.0.5 molL-1的盐酸 C.0.5 molL-1的CH3COOH D.0.5 molL-1的氨水9向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液10下列离子方程式书写正确的是( ).氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO向氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-碳酸钡与稀硫酸反应: BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO211两种pH不同的NaOH溶液,其pH分别为8和10,将这两种溶液等体积混合后溶液的C(H+)最接近于( )A1(10-8+10-10)molL-1 B1/2(10-8+10-10)molL-1C1/2(10-6+10-4)molL-1 D210-10molL-112比较下列各项中前后两个值,前者大的是( )A常温下,pH相等的醋酸溶液和盐酸溶液中的CH3COO-和Cl-的浓度B纯水在20和80时的pHC相同温度下,0.1 molL-1和0.01 molL-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度D25时pH=4的盐酸与pH=4的FeCl3溶液中水电离出来的C（OH-）13反应2A（g）B（g）2Z（g），在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（Z）与反应时间（）的关系如下图所示。下述判断正确的是( )A.12，p1p2 B.12，p1p2C12，p1p2 D12，p1p2二选择题（本题共30分。有10题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）14下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，SO42使PH=11的溶液中：Na+，AlO2，S2，SO32水电离的C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA B C D15反应：2A(g)XB(g)+2C(g)，在一定条件下达平衡时，密闭容器的压强增大了30%，A转化了20%，由此反应中系数X的值为（ ）A5 B43216时,水的离子积为K,该温度下混和可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混和液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）PH=7 C(A-)C(B+) C(OH-)= DC(H+)-C(OH-)=C(A-)-C(B+)17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 molL1硝酸钙溶液中NO3离子数目为0.2NAB在20，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5NAC62 g白磷中有0.5NA个白磷分子D同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目18在25时，向V mL pH=的盐酸中滴加pH=的NaOH溶液10V mL，所得混合液中C（Cl）=C（Na+）,则此时（+）为（ ）A、13 B、14 C、15 D、不能确定19容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s），平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。则下列叙述正确的是（）A、若正反应是吸热反应，则A为气态B、若正反应是放热反应，则A为气态C、在平衡体系中加入少量C，该反应向逆反应方向移动D、改变压强对该平衡的移动无影响20平衡体系H2SO3 H+HSO3-,HSO3- H+SO32-中使溶液的PH值增大时,C(SO32-)将( )A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小21.在一定温度下，可逆反应A（g）+B（g） C（g）+2D（g）达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的消耗速率相等B反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再变化C单位时间内生成amolC，同时生成2amolDD反应混合物中A、B、C、D的分子数相同22.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO323物质的量浓度均为0.1molL-1的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是()C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) B.C(HX)+C(X-)=2C(Na+)C.若混合溶液呈酸性,则C(X-) C(Na+) C(HX) C(H+) C(OH-)D.若混合溶液呈碱性,则C(Na+) C(HX) C(X-) C(OH-) C(H+)三填空题(本题共26分，有3小题)24写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)氯化铝溶液中滴加过量的氨水（写离子方程式） (2)碳酸钠溶液呈碱性（写离子方程式