公开课-铁的重要化合物PPT--

课时3铁的重要化合物 第三章元素及其化合物 课时3铁的重要化合物 1 学习目标 1 掌握几种铁的氧化物的性质和应用 2 掌握Fe OH 2 Fe OH 3的制取 化学性质及转化过程 3 掌握Fe2 Fe3 的检验方法及相互转化 教学重难点 Fe OH 2的制取和实验改进思路 2 Fe2 Fe3 的检验方法及相互转化 2 铁元素是地壳主要组成成分之一 铁在地壳中的含量仅次于 居第位 主要以的形式存在 在化合物中铁元素的化合价主要有和价 一 知识引导 3 FeO黑色 硫酸亚铁 磁铁矿 Fe3O4 Fe2O3 红色的油漆 黄铁矿 FeS2 陨铁 赤铁矿 Fe2O3 4 二 学生自学 1分钟 一 铁的氧化物 2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 氧化铁 涂料 冶炼铁的原料等 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 3 2 3 5 氧化铁颜料的应用 汽车涂料 木器涂料 外墙涂料 印刷油墨 美术涂料 化妆品 6 学生自学 2分钟 二 铁的氢氧化物 活动 探究铁的氢氧化物的制备和性质 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 思考 如何制备铁的氢氧化物 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应制得 7 学生实验 在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液 然后分别滴入NaOH溶液 观察并描述发生的现象 1 Fe OH 3的制备 8 Fe OH 2转变过程 2 Fe OH 2的制备 9 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀 之后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 通过实验 完成下列表格 10 小组讨论 Fe OH 2是白色的固体 但在实验中很难观察到它的白色 如何使生成白色的Fe OH 2保持较长时间以便于观察 除去试管和溶液中氧气 创造无氧环境 11 3 12 1 在试管A和B中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子 B管中观察到的现象为 目的是 B导管口有气泡 排除B试管中的空气 2 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 试管 生成的氢气充满试管 和试管 外界空气不容易进入 13 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下 可采取如下措施 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等 则生成的Fe OH 2保存的时间会更长一些 4 用其它气体如H2 N2等赶尽装置内的空气 14 学与问 Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 15 1 Fe OH 3的性质 与酸反应 受热可分解 难溶于水的红褐色固体 2 Fe OH 2的性质 与酸反应 不稳定 易被空气中的氧气氧化 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 归纳总结评价 难溶于水的白色固体 16 三 铁盐和亚铁盐 实验3 10 铁盐和亚铁盐的一些性质 1 Fe3 的检验 总结 溶液呈红色 溶液颜色不变 含有Fe3 的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 我们可以利用这一反应检验Fe3 的存在 17 2 Fe3 和Fe2 的转化 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 不显红色 溶液显红色 结论 Fe3 具有性 氧化 Fe2 具有性 氯水中Cl2作剂 还原 氧化 科学探究 18 1 Fe3 Fe2 Fe3 和还原剂 Zn Fe Cu I 等 反应 例 相互转化 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 用FeCl3溶液可以腐蚀铜箔 刻制印刷电路板 19 2 Fe2 Fe3 Fe2 和强氧化剂 O2 Cl2 Br2 H2O2 浓H2SO4 HNO3 等作用 相互转化 例 Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 20 Fe2 Fe3 还原剂 铁 铜 S2 I 等氧化剂 Cl2 H2O2 O2 HNO3 浓H2SO4 KMnO4 KClO3 氧化剂 还原剂 Fe2 和Fe3 的相互转化 归纳总结 21 应用 苹果汁是人们喜爱的饮料 但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色 为什么呢 新鲜苹果汁 放置一段时间 22 3 Fe2 与Fe3 的鉴别 浅绿色 棕黄色 显红色 不显红色 白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 23 1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 A Fe3O4B Fe2O3C FeCl3D FeSO4 2 为了防止试剂变质 配制FeSO4溶液时 除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外 还要加入 A 加入CuB 通入Cl2C 加入Fe粉D 加入KSCN3 只用一种试剂就可将AgNO3 KSCN 稀H2SO4 NaOH四种无色溶液区分开 这种试剂是 A BaCl2溶液B FeCl2溶液C FeCl3溶液D Fe NO3 3溶液4 证明某溶液只含有Fe2 而不含Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液 不显红色 再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液