兰溪市第五中学高二适应性考试化学试卷.doc

兰溪市第五中学高二适应性考试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2.请将选择题答案填涂在答题卡上，第卷答案一律写在答题纸上，否则答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64 Br-80 Ag-108第卷（选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意）1保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放2观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体DHCN的结构式为HCN3下列叙述中正确的是A在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体B向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42C用1和2分别表示a mol/L 和b mol/L氨水的质量分数，若a=2b，则221D在CH4、CS2、CCl4分子中，各原子最外层均满足8电子稳定结构且均为非极性分子4可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H0， 在一定条件下 达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)5为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤6下列现象或事实可用同一原理解释的是A溴水遇乙烯或SO2气体都会褪色B氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液长期露置于空气中会变质CCO和NO都属于有毒气体D工业浓酸盐和浓硝酸都呈黄色72005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上治炼钼的化学原理为：2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是txjyAMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸 D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:28.如图所示为不饱和烃加氢时的能量变化示意图，具体数据如下（已知化学反应总是易向能量降低的方向进行）：反应ECH3CCCH3+2H2CH3CH2CH2CH3278kJ/molCH2=CHCH=CH2+2H2CH3CH2CH2CH3239kJ/mol下列有关说法不正确的是A.1mol CH3CCCH2CH=CHCH=CH2与2molH2反应的主要产物：CH3CC(CH2)4CH3B. CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的主要产物(M)：CH2=CHCH=CH2C. CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的副产物(N)：CH3CCCH3D.已知消去反应是吸热反应，则CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热生成M、N时能量变化的示意图为：二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分，若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个该小题就得0分）9要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的10设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个BNa2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数约为26.021023C31g白磷中P-P键个数为1.5NAD在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个11室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为：AHCO3、Al3+、Na+、SO42BI、NO3、K+、NH4+CClO、Cl、SO42、K+DSiO32、SO32、Na+、Cl12将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B上述实验说明AgCl没有NaBr稳定C氨水破坏了AgCl的溶解平衡，NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡D若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀13将AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O设计成如右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是A甲组操作过程中，C2做负极B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I2e=I2C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池14新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某澄汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C维生素C与脱氢维生素C与氢气发生加成反应，消耗的氢气的物质的量之比为2:3 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6第卷（非选择题 共72分）15（12分）某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象。【提出问题】 产生上述现象的原因是什么？【提出猜想】 溴水可能与乙醛发生取代反应 ； 。 【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量 【实验探究】按物质的量之比为 15 配制 1000mL KBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。【解释与结论】（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-) 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应；若测得反应后n(Br-) a mol, 则说明溴水与乙醛发生了 反应；若测得反应后n(Br-) 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了 反应。（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：_；理由是：_ ；其反应方程式为：_。 【反思与评价】方案一是否可行？_；理由是_。淡绿色固体白色固体黑 色沉淀A空气，高温BE空气，高温催化剂C水DH滤液1Ba(OH)2溶液滤液2气体F白色沉淀G（焰色反应，呈紫色）稀盐酸不溶解红褐色沉淀水16（8分）根据下列框图回答问题： 已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（）请写出M与N反应的离子方程式： 。（）写出由A在空气中锻烧的化学方程式。（）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 。（）类似上述框图中、之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：ABCX，一定条件X，一定条件则下列说法正确的是 a若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸d若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐17. （8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 （1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；H=-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_ （2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_（填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E.升高温度F移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mL/min。18.（12分） 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。（2）为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是 。 （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。 （4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。19. （12分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下已知氨基（NH2）易被氧化剂氧化：请回答下列问题：（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有的官能团除羧基外还有 、 。（2）在B物质的同分异构体中，含有NO2和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有 种。（3）反应在合成过程中的作用是 。（4）反应的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为 ；高聚物J由H通过肽键连接而成，则形成J的反应方程式为： 。20.（10分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。 （1）下列一般不需要用到石膏CaSO4xH2O的是_ A.制普通玻璃 B.制普通水泥 C.“点豆腐” D.固定人体骨折部位 （2）已知：25时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5 Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(CaC2O4)=2.3410-9。下列说法错误的是_ A.Ca2+与SO42-不能大量共存 B.实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2 C.硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转化为CaCO3固体 D.测定未知液中Ca2+含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好 （3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应： CaSO4+4C=CaS+4CO CaSO4+4CO=CaS+4CO2用数轴表示气体的成分与n(C)/n(CaSO4)的关系（如上图）_ （4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。则x=_。AB段物质的化学式为_。加热到1200以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分。）物质结构与性质21A(10分) 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_。（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是 ，配位数为_。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁）21B（10分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：_（2）氧化剂A可选用_（填编号，下同） Cl2 KMnO4 HNO3（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_ NaOH FeO CuO （4）试剂B的作用是_ 提高溶液的pH 降低溶液的pH 使Fe3+完全沉淀 使Cu2+完全沉淀（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序填编号） 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是_，据此计算得x = _（用含m、n的代数式表示）。兰溪市第五中学高二适应性考试化学试卷答题纸15.（12分）【提出猜想】_ _ 【解释与结论】（1） 反应； 反应； 反应。（2）_；理由是：_ _；_。 【反思与评价】_；_ 16（8分）(1)_ (2)_ (3)_ (4)_17（8分）(1)_ (2)_ (3)_ (4)_18.（12分）(1)_， _、_ (2)_。_ (3)_ (4)_。_19.（12分）(1)_、_ (2)_ (3)_ (4)_(5)_ _20.(10分)(1)_ (2)_ (3)_ (4)_。_。 _。21A.（10分）（1）_ (2)_ (3)_，_ (4)_和_ _。_，_21B.(10分)(1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_，_兰溪市第五中学高二适应性考试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意） 1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分，若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个该小题就得0分）9.A 10.B 11.CD 12.CD 13.C 14.BD15. （12分）【提出猜想】加成 （1分） 氧化 （1分） 【解释与结论】（1）加成反应；取代反应；氧化反应 （共3分） （2）氧化反应 （1分） 由实验数据计算得参加反应的n(Br2)=0.0005mol,生成的n(AgBr)=0.001mol,即n(Br-)=2n(Br2),说明溴水与乙醛发生氧化反应 （2分）CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr （2分）【反思与评价】不可行 （1分）取代反应、氧化反应都使溶液的酸性增强 （1分）16