天津卷-2015年学大教育高考高频考点测试卷(解析版).doc

2015年学大教育高考高频考点测试卷天津卷化学学科模考试卷理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。化学试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！第卷（选择题）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Cl 35.5Fe 561、生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一【答案：】B【考察能力：】化学与生活【解析：】A食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故B错误； C装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故D正确。2、香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZ【答案：】C【考察能力：】本题考查了元素推断、原子结构、元素周期律等知识，推出各元素以及理解元素周期律是关键。【解析：】根据T无正价为氟元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Y、Z为金属元素，Y只能为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。A同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即YZRT，故A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；CXR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故C错误；DX为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性XZ，故D正确。3、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B该物质中最多有7个碳原子共平面Clmol该化合物最多可与5molBr2完全反应Dlmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol【答案：】D【考察能力：】有机物分子中的官能团及其结构。【解析：】A根据有机物的结构简式可判断有机物的分子式为C16H12O7，故A错误；B分子中含有苯环和C=C，处于同一平面的碳原子可能有9个，故B错误；C酚羟基的邻、对位上的氢原子均可被溴原子取代，需5molBr2，分子中含有1个C=C键，可与溴发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故C错误；D1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠，能与氢气发生加成反应的苯环，C=C和C=O，则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol，故D正确。4、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A常温下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32-、NO3-B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -Dc(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+【答案：】A【考察能力：】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。【解析：】A、=0.1 mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32-不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4-会氧化Cl -；D、Fe3+与HCO3发生双水解反应，而且HCO3与H+反应生成气体。5、现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大BV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1D两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)c(OH-)【答案：】B【考察能力：】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.【解析：】中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，A醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1:V2=11:9，故B错误；C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH，故C正确； D如果等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)。6、下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图【答案：】C【考察能力：】利用已知知识点分析图像的能力。【解析：】A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。第卷（非选择题）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7、（14分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和。请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式 （至少写出4种）。（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式： 、 。（4）用B、E两种元素的单质作为电极材料，A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池。则原电池的负极为 （填名称），其负极的电极反应式为 。（5）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A2B2C4，这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性，其原因为 ，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 。【答案：】（1）SO2、Na2O2、HClO、NaClO（至少写出4种）。（2）H2OHClCH4。（3）HCO3+AlO2+H2O=CO32+Al（OH）3、3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2。（4）铝 ，Al3e+4OH=AlO2+2H2O。（5）NaHC2O4溶液中HC2O4的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性， c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）。【考察能力：】本题考查位置结构性子关系及应用，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律和物质的性质。【解析：】元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，A、D同主族，且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，可知D为Na元素，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，则C为O元素，F为S元素，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，应为Al元素，B、C为同周期元素，应为第二周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，则B可能为C元素，也可能为N元素，根据B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，如B为C元素，则6+8+16=13+G，G的原子序数为17，应为Cl元素，如B为N元素，则7+8+16=13+G，G的原子序数为18，为Ar元素，不属于主族元素，不符合题意，根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性，故答案为：SO2、Na2O2、HClO、NaClO；（2）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2OHClCH4，故答案为：H2OHClCH4；（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO3能分别与Al（OH）4和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO3+Al（OH）4CO32+Al（OH）3+H2O，3HCO3+Al3+Al（OH）3+3CO2，故答案为：HCO3+Al（OH）4+H2OCO32+Al（OH）3；3HCO3+Al3+Al（OH）3+3CO2；（4）C、Al与NaOH构成的原电池中，Al失去电子作负极，负极反应为Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：铝；Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（5）0.2molH2C2O4与0.1molNaOH反应生成的是NaHC2O4溶液，HC2O4的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性，离子浓度关系为c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH），故答案为：NaHC2O4溶液中HC2O4的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性；c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）。8、（18分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是 （2）AB的反应类型是 ，BC的反应类型是 （3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是： a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1molG最多能和5mol氢气反应 d分子式是C9H8O3（6）G的另一种同分异构体H具有以下性质：与A具有相同官能团氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请写出H的结构简式 。【答案：】（1）CH3CHO（2）氧化反应，取代反应（3）（4）（5）ab（6）。【考察能力：】本题考查有机物的推断，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，题目难度中等，答题注意注意仔细审题，把握题给信息【解析：】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，（1） 由以上分析可知A为CH3CHO；（2）由上面的分析可知，AB是醛的催化氧化，所以发生了氧化反应，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）由以上分析可知E为；（4）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为；（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误；G的分子式为C9H6O3，d错误；（6）G的另一种同分异构体H具有以下性质：与A具有相同官能团，即有醛基，氢核磁共振光谱图中只有两种峰，说明该结构非常对称，这样的H的结构简式为。9、（18分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 装置A 中仪器 a的名称是_。 装置B的作用是_，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。 （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为 简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 （1）若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。 （2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象_。 （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。【答案：】(1)分液漏斗；除HCl；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl气流中加热蒸干；（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。【考察能力：】本题考查了化学实验，主要涉及仪器和基本操作等实验常规，比较简单，只要明白实验目的即可解答。【解析：】实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。（1）若要在烧瓶中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，中氯化氢进入中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，中氯化氢部分进入中，使中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。10、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g)