【高中化学物质物理性质】2

部分物质的特征颜色归纳按元素分类：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色Fe3O4黑色晶体 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体Fe(OH)2白色沉淀 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 Cu(OH)2蓝色CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚、Al(OH)3 白色絮状沉淀、H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 黄色沉淀：Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 Ag3PO4黄色沉淀萃取剂：CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 苯C6H6无色液体，密度小于水，与水不互溶卤素：F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体 氯水黄绿色 CCl4 中深黄色Br2深红棕色液体 溴水橙红色 CCl4 中红棕色I2紫黑色固体 碘水红棕色 CCl4 中紫红色（有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫）AgCl 白色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体 N：N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 指示剂变色：石蕊试剂 变色范围pH 5.08.0 碱性变蓝 中性紫色 酸性变红酚酞试剂 变色范围pH 8.2-10.0 碱性变红 中性酸性 （pH8.2)无色甲基橙 变色范围pH3.14.4 pH4.4黄色 pH 3.14.4橙色按状态分类：有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 黄色（AgI、Ag3PO4）红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）按颜色分类：黑色：FeO(氧化亚铁),FeS(硫化亚铁),Fe3O4(四氧化三铁)CuS(硫化铜), CuO(氧化铜), Ag2S(硫化银), Ag2O(氧化银，棕黑色)，MnO2(二氧化锰), Cu2S(硫化亚铜)；红色：Cu2O(氧化亚铜),Fe2O3(三氧化亚铁),Cu(铜)Fe(OH)3(氢氧化铁，红棕色)，P(红磷)，硫氰化铁离子，血红色；黄色：AgI(碘化银),AgBr(溴化银，淡黄色),Na2O2(过氧化钠),FeS2(二硫化亚铁),S(硫)，FeCl3-6H2O(六水氯化铁，棕黄色)；绿色：F2(氟气，淡黄绿色),Cl2(氯气),Fe2+(亚铁离子)；棕色：CCl(氯化铜，固体),FeCl3(三氯化铁),NO2(二氧化氮，红棕色),PbO2(二氧化铅)；蓝色：Cu(OH)3(氢氧化铜)，CuSO4-5H2O(五水硫酸铜)，Cu(NO3)2-3H2O(三水硝酸铜)，碘与淀粉的混合物；有毒与刺激性物质具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)。 1颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K离子的焰色等。 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2：浅绿色； Cu2：蓝色； Fe3：浅紫色呈黄色因有FeCl4(H2O)22-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A，A，A，A的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。 （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。 2物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。稀有气味：C2H2。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有A族的镓熔点比铟、铊低，A族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（272.2，26105Pa）、沸点（268.9）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点： 金刚石碳化硅晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。 4物质溶解性规律 （1）气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31(水):700(气)HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）。 常温溶于水的 CO2(1:1)Cl2(1:2) H2S(1:2.6)SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 （2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃。 （3）固体的水溶性（无机物略） 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。 （7）难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。 5常见的有毒物质 （1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。 （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。 这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。 钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 学常见物质颜色及离子的颜色总结说明：元素基本上按周期表的族序数排列；物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl36H2O棕黄Na3P红FeSO49H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）39H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或Cu（H2O）42+蓝MnO4-紫红CuCl42