河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.doc

河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、请将答案填在答题卷上3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷 （选择题，共48分）一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强2 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 3根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 4科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有+2、+4价D它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A10mol B16mol C20mol D36mol6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A123nB3n12C3n10D63n8X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n11 B.n5 C.n3 D.n69元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A该周期有32种元素 B该周期的A族元素的氢氧化物具有两性C该周期的A族元素是金属元素 D该周期的元素，原子序数最大为11810下列物质中含有自由移动氯离子的是A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯11下列变化中，不需要破坏化学键的是 A. 碘加热升华 B.氯酸钾加热分解 C. SiO2加热溶化 D.氯化钠溶于水12反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACB由状态B到状态A，可以用加热的方法CA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD B、C两点的反应速率相等13下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF314. 参照反应BrH2 HBrH的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 15. 下列化合物的电子式书写正确的是16. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应 F2(g) +ClF (g )ClF3(g)；此反应的正反应为放热反应。下列叙述中，正确的是 A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大第卷 （非选择题，共52分）二、填空题(本题共4题，共36分)17.（11分）下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2(1)上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在共价键的有 。（2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。（3）上述物质中属于非电解质的是 ；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是 。Zn Cu 甲 乙18（7分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是 。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。 （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。19（10分）已知A、D为短周期单质，B、C是短周期元素的化合物，关系如图。（1）假设A、D元素处于同主族且都不是第二周期元素：DCBA当B是H2O时，方程式是 ；当B、C均为氧化物时，方程式是 。（2）假设A、 D不在同主族：当B是H2O且B是还原剂时，方程式是 。当B是H2O且B是氧化剂时，方程式是 ； 当B为非金属氧化物、C为金属氧化物时，方程式是 。20（8分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)B的平衡浓度为_。 (2)用D表示的平均反应速率为_。(3)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度_、平均相对分子质量_。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。(4) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入_mol B物质。三、实验题（本题共1小题，共10分）21.（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应较快，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：试管， ，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式 1Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2232Na+2H2O=2Na+2OH-+H2456（4）实验结论： 。四、计算题（本题共1小题，共6分）22在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解