不同类型的晶体-学案.docVIP

第三单元 从微观结构看物质的多样性第三课时 不同类型的晶体【我思我学】想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？想一想：化学键、共价键、离子键？议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？ 查一查：晶体如何分类？【同步导学】一、 评 价 要 点知道：晶体的分类。识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。二、 方 法 指 引比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键范德华力共价键金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂水溶液能够导电不溶于大多数溶剂导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键共价键范德华力金属键实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石镁、铝2物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质三、 典 型 例 题例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).ASO2和SiO2BCO2和H2 CNaCl和HClDCCl4和KCl分析 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。【规律总结】 1、含离子键的化合物可形成离子晶体 2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。 3、金属一般可形成金属晶体【答案】 B例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键分析 化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D【随堂检学】1下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ）A金刚石 B刚玉（Al2O3） C二氧化硅 D干冰2下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）AO2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2 CNa K Rb DSiC NaCl SO23下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化6NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、硫磺、Na2CO3 以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 。（填序号）7氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963，沸点1560。它可能属于 晶体。8为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？答：【活用所学】9下列化学式可表示一个分子的是 ( ) ASiO2 BNH4Cl CCCl4 DC10能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅11下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）ANH3，H2，C4H10 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O212下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D晶体硅和氧化钠熔化13下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是 （ ）ACl2、Br2、I2 BLi、Na、K CNaCl、KCl、CsCl DSi、SiC、金刚石14下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（）80171419070沸点（）141314121805757 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是 A只有 B C D （ ）15碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ） A. B. C. D. 16下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A.酸性氧化物 B.非金属单质C.碱性氧化物 D.含氧酸17由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：318 1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A. 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2mol CO键19现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。参考答案1.C 2.B