《离子反应》学案.doc

化学【我们总喜欢给自己找很多理由去解释自己的懒惰，总是自欺欺人的去相信那些美丽的谎言，总是去掩饰自己内心的恐惧，总是去逃避自己犯下的错误。但事实总是，有一天，我们不得不坦然面对那些错误与恐惧，才能使自己成长。】离子反应一、教学目标1、掌握酸、碱、盐在溶液中的电离2、能区分电解质和非电解质3、了解离子反应的概念及复分解型离子反应发生的条件4、能够分析溶液中离子的共存问题二、课堂内容考点电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析知识点点拨：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。强电解质：在溶液中或在熔融状态下完全电离化合物。弱电解质：在溶液中或在熔融状态下部分电离化合物。溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较：首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。下列物质中属于电解质的是 ; 属于是非电解质的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O离子方程式的书写知识点点拨：1.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。2.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。3.离子方程式的意义：揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。完成下列离子方程式的书写2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O: 写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 离子方程式正误判断弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、金属氧化物、单质、还有某些盐不拆，剩下的都拆成离子。一、看反应能否用离子方程式表示。 1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。2、是离子反应，但不能写离子方程式。如： NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) Cu+H2SO4(浓) 二、看连接符号和状态符号是否准确。 1、 一般离子反应用连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用连接。 2、 大多离子反应要用注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。三、看表示各物质的化学式是否准确。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标符号。 3、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。四、看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2+SO42=BaSO4。五、看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。六、看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如过量、少量、适量、足量以及特殊的数值比等。下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4 = 2H+ + SO42- B. Na2CO3 Na+ + CO32C. NH3 H2O NH4+ + OH D. BaSO4 Ba2+ + SO42下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4- C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO离子共存：各离子保持其性质不变由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S+3H2O反应不能共在。H+与SO32-不能大量共存。 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）Al3+ 与 AlO2- ， HCO3-，CO32-， ClO-，S2-，HS-， SO32-，SiO32-Fe3+与 AlO2- ， HCO3-，CO32-， ClO-，SiO32- NH4+ 与 AlO2 -,SiO32-反应生成络合物的离子不能共存Fe3+与SCN-（红色）、C6H5O-（H+）（紫色） Cu2+、Ag+与NH3Fe（SCN）3 、Cu（NH3）42+、Ag（NH3）2+在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-三、过关检测1 下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是 （ ） A NH4Cl+NaOH=NaOH+NH3+H2O B Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A 属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2 C 醋酸钠水溶液中通入CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32- D 少量Cl2通入看KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I23 能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B Fe3+、H+、I-、HCO3- C K+、Na+、NO3-、MnO4- D Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B Na2O2与H2O反应制备：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- D 用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O5 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C 含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）A Al2O3、SO2、CO2、SO3 B Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C CO2、Cl2、CaO、SO3 D SiO2、N2O5、CO、Cl27 在由水电离产生的H+的浓度110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 8 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH4H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B 澄清石灰水与少量苏打水溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl