电解质溶液之选择题专项突破.docx

罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破例题分析25时，向20mL 0.1molL1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（ ）AC点溶液中存在关系：c（Na+）= c（AuCl4）BB点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（AuCl4）=2c（OH）+c（HAuCl4）C图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系DD点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）c（AuCl4）c（OH）c（H+）高考训练1.（2016全国I卷12）298时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液pHc(C2)c(HC2O)c(OH)c(H+ )D在之间的任意一点，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH)6.（2018惠州三调）25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 随pH增大，数值先减小后增大B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)7.（2018河北定州模拟）298K时，二元弱酸H2X溶液中含 X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. Ka2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D向0.1molL1H2C2O4溶液中加少量水，减小10.（2018广州综测一）常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数：Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的数量级为 105 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A) c(HA) D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H) c(OH)11常温下，某浓度的二元酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、 pc(A2)随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列不正确的是ApH=4时，c(HA)c(A2)B草酸的电离常数Ka1=101.3Cc(H2A)c(HA) c(A2)一定不变D. 12常温下取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA + CO2 + H2O=HA + NaHCO3、2NaB + CO2 + H2O=2HB + Na2CO3。HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线，则下列正确的是（ ）AX是HA，M是HBB常温下pH：NaA溶液NaB溶液C对于的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD若常温下浓度均为0.1 molL1的NaA和HA的混合溶液的pH7，则c(A)c(HA)13常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列正确的是 ）A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的电离程度：ab c(HY) c(H+) c(OH )15常温下，向0.1mol/L Na2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA、A2在溶液中所占物质的量分数()与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH2A的第二级电离平衡常数为10l0mol/LB随着HCl的通入，先减小后增大C当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA) + 2c(A2)D将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性16常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数lgc水c(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A常温下，Ka(HA)约为105BM、P两点溶液对应的pH=7Cb=20.00DM点后溶液中均存在c(Na+)c(A)1725 时，向25 mL稀硫酸中逐滴滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水体积的变化关系如图所示。下列正确的是（ ）A稀硫酸的浓度为0.1 molL1，V1=25BB点和D点溶液中的溶质相同C在V(NH3H2O)从0 mL到V2 mL的变化过程中， 溶液中离子浓度可能是2c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)DD点溶液的pH718用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。不正确的是（ ）AH2SO3的Ka1=1102B0.05 molL1 NaHSO3溶液的pH=4.25C图中Y点对应的溶液中，3c(SO)=c(Na+) + c(H+)c(OH)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO)c(HSO)c(OH)19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lg c(Ba2+)，p(SO)=lg c(SO)。下列说法正确的是（ ）A该温度下，Ksp(BaSO4)=1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18. D 19.D 罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18. D 19.D 罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B