2013届高三(下)天津市十二区县二模化学试卷.doc

2013年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.51党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B加快化石燃料的开采与使用C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A在短周期元素中X的金属性最强BY的最高价含氧酸属于弱酸C原子半径ZY，离子半径Z2- X+ DY、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定3下列装置能达到实验目的的是 A除去乙醇中的苯酚 B制取金属锰 C实验室制氨气 D从碘的CCl4溶液中分离I24下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)c(H+)B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g) 2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大C常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动5某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是A分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙DPbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率6. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定的酸性最强C图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。ABCD填写下列空白：（1）写出D的氧化物的一种用途 （2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是 ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为 。 （3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 （填化学式），用一个离子方程式证明 （4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式 （5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成 。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH 7（填“”、“”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。8（18分）I下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）、的反应类型依次为 、 ；（2）B的名称为： ；F的结构简式为： ；（3）写出下列化学方程式： （4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式 a含有苯环且苯环上只有2个取代基 b能与NaOH溶液反应 c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应II2-氯-1，3-丁二烯（ ）是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发生取代反应，因此它不能通过1，3-丁二烯与Cl2直接反应制得。下面是2-氯-1，3-丁二烯的合成路线：写出A、B的结构简式（用键线式表示）：A ，B 9（18分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。更新试管D，重复过程。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）能说明氧化性Fe3+ SO2的离子方程式是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由 。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+ 有 Fe2+乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+ 有SO42- （7）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨绿色） 提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨 绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。 某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色 溶液E和F分别为 、 （写化学式）。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。10（14分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）（3）反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H= -23.5 kJ/molT1 时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。T1 时，该反应的平衡常数为；相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol/L、c(H2O)=0.6 mol/L、c(CH3OCH3)=1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“”、“ Fe3+ ，不能证明 Fe3+ SO2 ，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42- （2分）（7） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分） Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-