浙江省宁波鄞州高级中学2010届高三适应性考试理科综合试卷(化学部分).doc

浙江省宁波鄞州高级中学2010届高三适应性考试理科综合试卷 （化学部分） 2010年5月22日可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Mn-55、Fe-56第卷一、选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个答案）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是A蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B在上海世博会中国航空馆中展出的“神七宇航员所穿的航天服”，是由我国自行研制的新型“连续绗维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体D人造纤维、合成纤维、棉、麻、丝、毛、PET和酚醛树脂都是有机高分子化合物8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H+ + OH = H2O H= 57.3kJ/molB用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2OC用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏： Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+D7mL 0.2mol/L HCl与6mL 0.1mol/L NaAlO2混合： 21H+ + 9AlO2 = 5Al(OH)3 + 4Al3+ + 3H2O9海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如右图所示：对该化合物的下列叙述正确的是：A该化合物属于芳香烃A该化合物属于芳香烃B该化合物的分子式为C11H15O4NPSC该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应D该化合物中至少有7个碳原子在同一平面10. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：海水密度 (g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是A各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数不变 C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br物质的量浓度不变11四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4CWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z 12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后的混合液中，已知C(Na+)c(CH3COOH)，则：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）： C(Na+)=c(HRO3)+2c(RO32)C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4三种溶液中离子总数：13观察图示装置，下列说法错误的是稀硫酸ZnCuA虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能电解B虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2电解C虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2D生成2.24LH2时，一定转移0.2 mol电子第卷25（14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成填空（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 （3）加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。26（14分）科学研究发现纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。四种制取的方法 （1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO； （2）用葡萄糖还原新制的。写出化学方程式 ； （3）电解法。反应为通电。则阳极产物是 ； （4）最新实验研究用肼（）还原新制可制备纳米级，同时放出。该制法的化学方程式为 。用制得的进行催化分解水的实验Cu2O光照 （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入010mol水蒸气，发生反应：；H= +484kJ/mol，不同时段产生的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol00010000160002000020 计算：前20min的反应速率 ；该反应的平衡常数K = ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。 （2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时0 20 40 60 80 100 t/minv (H2)dcba间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。 Ac、d方法制得的催化效率相对较高 Bd方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高 C催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 DCu2O催化水分解时，需要适宜的温度27（17分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。I某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25氢氧化镁Ksp=5.61012；氢氧化铁Ksp3.51038；一水合氨电离常数K=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为1103molL1）。方案一：请回答：（1）写出固体E的化学式：_。（2）试剂是_A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_ A石蕊试液 B广泛pH试纸 C精密pH试纸 DpH计 （4）溶液H中溶质的化学式：_（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_。（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c(Mg2)_。方案二：请回答：（7）此方案的主要问题有：_ （8）写出由溶液M固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式： _II为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O。（1）判断到达滴定终点的现象是_。（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000102molL1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。28（13分）煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气。CH2COOHClNH3已知： CH3CHO + CH3CHO （甘氨酸）A煤CH4干馏CO、H2焦炉气煤焦油分离分离Cl2/光 1:1 反应H2/Ni一定条件H2ONaOH溶液GC9H10O3HC9H8O2涂料I(C9H8O2) nO一定条件EFBCD回答下列问题： （1）煤的干馏属于_变化。GH的反应类型是_。（2）A和F的结构简式分别为_、_；实验室检验D所用的试剂为_。（3）写出BC的化学方程式_。HI的化学方程式_。（4）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有_种。（5）根据已知信息，在一定条件下由G合成 至少需要_步化学反应。a3b4c5d6选择题7891011121325、（14分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。26、（14分）b、 c、 d、 （1） ；K = ； kJ。（2） 。27、（17分）I 方案一： （1）_ （2）_（3）_（4） （5）_ _ （6）_ _方案二： （7） （8）_II （1） （2） 28、（13分）（1）属于_变化。反应类型是_。（2）_、_试剂为_（3）_（4）_（5）_答案选择题，每题6分，共42分78910111213ADDCBBD25 每空2分，共14分。 无CuSO4（l） （2）Na2SO4无（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3（4）Al2(SO4)326每空2分，共14分。（2）CH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O （3）Cu2O （4）4Cu（OH）2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H2O （1）50105 molL1 min1 1.74106 （2分） 0968 （2分） （2）ACD 27共17分I（1）Mg(OH)2 （1分）（2）A （1分）（3）C D （1分）（4）NaCl NaHCO3 （只要写出NaHCO3就可给2分）（5）灼烧 （2分）（6）5.61010 molL1 （2分）（7）产品不纯，最