浙江高考化学选择第12题专练.doc

【12-1专练】（浙江省嘉兴市2013年高三教学测试(二)理综）关于下列各图的叙述不正确的是（ ）化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.51095Cl2+H22HCl2.61033Br2+H22HBr1.91019I2 + H22HI8.7102图 甲 表 乙 图 丙A已知CO的燃烧热283 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B某温度下，pH=11的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL1C在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况【12-2专练】（2012浙江高考样卷）下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（ ）A甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l) =2H 2O(l)O2(g) H=-2(Ea2- Ea2) kJmol-1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图【12-3专练】（新梦想、新教育、新阵地联谊学校联考）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲 乙 丙 丁A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定的酸性最强B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C由图丙可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行D图丁是足量的SO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入SO2的量的关系图【12-4专练】（台州市2013年高三年级调考试题）化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述不正确的是（ ）Fe(OH)3A图1表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水B由图2可知，可以通过调节溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+ C图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：NaANaBD图4表示可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0，在t1时刻加热，t2时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图【12-5专练】（2013年宁波市高三“十校”联考）下列叙述与对应图式正确的是（ ）A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H= -571.6kJ/mol【12-6专练】（乐清市普通高中2012年第一学期期末教学质量检测）下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A图1表示氢气与氧气反应中的能量变化B图2表示气态氢化物沸点C图3表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO2在不同温度下反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hb【12-7专练】（浙江省杭州学军中学2012届高三下学期5月月考）下列各项表述中与示意图一致的是（ ）A图表示IA族元素原子半径的变化规律B图表示10mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n（MnO-4）随时间的变化C图中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D图表示核外电子能量与电子层数的关系【12-8专练】（浙江省温州市十校联合体2013届高三上学期期末联考）下列说法正确的是（ ）化学键CHCCCCHH键能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3A已知则可以计算CH3CH3CH2CH2H2 H =125.6 kJ/molB常温下的溶液中：Al3、NH4、Cl、CO32能大量存在C在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OD向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2【12-9专练】（2012浙江高考样卷）下列说法正确的是（ ）A在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则反应的焓变为H=384 kJmol-1D常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动【12-10专练】（浙江省宁波市鄞州区2012届高三高考适应性考试）下列说法正确的是（ ）化学式电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107K25.61011A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式：MgCl26H2OMgCl26H2OB根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点【12-11专练】（2012年杭14中高三3月）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A已知某温度下纯水中的c(H+)=2l07mol/L，据此无法求出水中c(OH-)B将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式：3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) H0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动【12-12专练】（宁波市2012年高三“十校”联考）列说法中，不正确的是（ ）A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：【12-13专练】（浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟考试）下列说法不正确的是（ ）A一定温度下，某密闭容器发生如下反应：，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变B已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为119C已知：KSP（AgCl）=1.810-10，将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1 KCl和0.001 rnolL-1 K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀D25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN：；H2CO3：则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3【12-14专练】（绍兴市2012年高三教学质量调测）下列说法正确的是（ ）A反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=（EaEb）kJmol-1B标准状态下，将0.1 molL-1的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp会发生改变D将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大【12-15专练】（宁波鄞州区2012年高考适应性考试）下列说法正确的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H= +234kJ/molB一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1 molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C已知CaCO3的Ksp2.810-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.610-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为510-5mol/LD在不同条件下进行的异构化反应XY的进程图解。图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到图3的平衡常数K=1，且比图2的平衡常数要小 图1 图2 图3【12-16专练】（浙江省名校新高考研究联盟2012届第二次联考）下列说法中正确的是（ ）A0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少B对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大C某亚硫酸溶液pH4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60D相同温度时，CH3COOH电离平衡常数Ka与NH3H2O电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液呈碱性【12-17专练】（浙江省嘉兴市2012届高三下学期教学质量检查（二）下列说法正确的是（ ）A已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH7，测得此时c(Na)0.1 molL1，则此时溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B0.01 molL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2OH2PO4+OH；HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H的浓度均减小C右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下KspCu(OH)21.01012D由右图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去【12-18专练】（2013年浙江省六校联考）下列说法正确的是（ ）A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B常温下，在0.10 molL-1 NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度