湖北省大冶市一中2010年高考高三化学模拟试题.doc

湖北省大冶市一中2010年高三年级模拟考试理综化学能力试题第卷（必做）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）9化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝10下列分离方法不合理的是（ ）A用分馏的方法，可从石油中得到汽油B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法11下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD气态氢化物的稳定性：DC13有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（ ）A肯定没有NH4、HCO3、MnO4B可能有K、ClC肯定有Al3、Mg2、SO42 D可能有K、Cl、HCO314下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）0 xy15在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+ 2NO（g） H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量第卷【必做部分】28（10分）（1）向2000mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入1000mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c（ ）c（ ）c（ ）c（ ）当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_7（填“”或“”或“” ，下同）当溶液pH7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3H2O）_n（HCl），溶液中c（ NH4）_c（Cl）。 （2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论。_29（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g） + 6H2（g）CH3CH2OH（g） + 3H2O（g） （1）写出该反应的平衡常数表达式：K_。 （2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：温度/CO2转化率/%n(H2)/n(CO2)500600700800154533201220604328153083623722 该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 提高氢碳比n（H2）/n（CO2），则CO2的转化率_；化学平衡_移动，平衡常数K_（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 （3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：_。若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为_L。 （4）25、101 kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是2858 kJ mol1、14110 kJ mol1和13668 kJ mol1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式_。30（18分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。I某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25氢氧化镁Ksp=56；氢氧化铁Ksp3510-38；一水合氨电离常数K=18105，其饱和溶液中c（OH）约为1103molL-1）。方案一：请回答： （1）写出固体E的化学式：_。 （2）试剂是_A氢氧化钠B氧化铝 C氨水D水 （3）若要准确测定溶液的pH是否达到37，下列物品中可供使用的是_A石蕊试液 B广泛pH试纸 C精密pH试纸 DpH计 （4）溶液H中溶质的化学式：_ （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_。 （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2）_。方案二：请回答： （7）此方案的主要问题有：_ （8）写出由溶液M固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：_II为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O。 （1）判断到达滴定终点的现象是_。 （2）某同学称取2000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取2500mL，试样溶液，用100010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液1000mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在_部分开始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的化学方程式为_；加入硅、锰和铝的目的是_。 （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_（填“前”或“后”）加入，原因是 _。 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。32（8分）【化学物质结构与性质】已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子。请回答下列问题： （1）写出F元素基态原子的电子排布式为 。F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是_。 （2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是_（填元素符号）， （3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是_。该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要_。32（8分）【化学有机化学基础】有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：（其中X、Y均为官能团）。请回答下列问题： （1）官能团X的名称为 ，高聚物E的链节为 。 （2）A的结构简式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。 a含有苯环 b能发生银镜反应 c不能发生水解反应 （5）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 a含有苯环 b含有羰基 c含有酚羟基参考答案第卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意）9B 10B 11A 12B 13C 14B 15B第卷【必做部分】28共10分 （1）c（NH4+）c（Cl）c（ OH）c（H+） （2分） （2分） （2分） （2分） （2）用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH7，说明HB水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH7，则说明其水解程度小于其电离程度。（2分）29共14分 （1）K（2分） （2）放热（2分） 增大、正向、不变（3分）说明：关于平衡移动方向问题应解释为：当浓度产生同等变量时（即c（H2）的增加量与c（CO2）的减少量），c6（H2）产生的增大影响比c2（CO2）产生的减小影响要更大，所以化学平衡向正反应方向移动。 （3）C2H5OH12e+3H2O 2CO2+12H+（2分） 1344 （2分） （4）C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l） H=442 kJ mol1（3分）30共18分I（1）Mg（OH）2 （2分） （2）A （1分） （3）C D （2分） （4）NaCl NaHCO3 （只要写出NaHCO3就可给2分） （5）灼烧 （1分） （6）5610-10 molL1 （2分） （7）产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；步骤多试剂消耗题量大 （2分） （8）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO32 （2分）II（1）滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分） （2）56（2分）