化学反应的快慢和限度教案张瑞可.doc

课题：化学反应的快慢和限度授课教师：张瑞可 单位：新密市实验高级中学 联系电话学反应的快慢和限度教学目标知识与技能：(1)了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 (2)使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有限度的，化学平衡是相对的。过程与方法：提升学生处理信息、理论分析的能力及实验设计和探究能力。情感态度与价值观：学会从化学反应的快慢这一角度解决生产生活中有关问题，认识理论学习的重要性。教学重点、难点：知识：(1)影响化学反应速率的因素。 (2)化学平衡观点的建立。方法：学会对照实验和半定量实验的实验方法。课时划分：3课时第1课时：化学反应速率。 第2课时：化学反应速率的影响因素。 第3课时：化学平衡。 教学方法 第1课时：采用多媒体辅助教学。 第2课时：采用引导学生进行实验探究的教学模式。 第3课时：采用直观教学与演示实验相辅助。教学过程：第1课时创设情景 引导阅读（多媒体展示）郑州中州硫酸厂图片图片资料奥运会美丽的焰火、锈迹斑斑的铁器、溶洞、食品包装袋上保质期等。设计意图以工业制硫酸生产条件的优化为背景展开内容，并加以其他图片效果的感染，使学生产生浓厚的兴趣，知道化学反应有快慢之分。文字资料硫酸是一种重要的化工产品，从公元七世纪至今，人们一直在寻找更有效的制取硫酸的方法。到了1875年，德国化学家麦塞尔采用的方法使得硫酸生产有了较大的发展。那么，到底是什么在影响着硫酸的生产发展？我们今天学习的知识对硫酸的工业生产有什么意义呢？请同学们阅读P39内容，观看图片，结合已有知识思考如下问题：问题组1、生活中我们用什么方式来表示物体运动的快慢？ 2、我们怎样来表示化学反应的快慢？3、化学反应过程中哪些量发生了变化？设计意图通过设置问题组引导阅读思考，培养学生的分析归纳，联想迁移的能力。提出概念 自学总结思考问题：在物理上用速率来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量表示化学反应进行的快慢呢？结合教材内容自学总结。学生:讨论、自学总结、回答概念，教师:板书概念，并让学生分析概念中的要点。板书： 第2节 化学反应的快慢和限度一、化学反应速率 1、定义： 单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。 2、表达式： 3、单位：mol(Lmin)-1或 mol(Ls) -1设计意图：（1）运用物理知识引出化学反应速率的概念，加强了学生的知识迁移能力。（2）对概念中的要点进行分析总结，使学生对概念性知识的理解能力得以增强。例题1：在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L；反应到2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，试着用N2的浓度改变量来表示此反应的速率。 解： 答：用N2表示的反应速率为0.1 molL-1S-1例题2：反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加了3mol。问题1：用NO来表示此反应的速率为多少？ v(NO)=0.02mol/(Ls)问题2：若用O2表示此反应速率是多少？ v(O2)=0.025mol/(Ls)问题3：v(NO)=0.02mol/(Ls)， v(O2)=0.025mol/(Ls)数值不同，是否表示此反应的快慢不相同？表示同一个反应相同时间内的快慢程度，表示的意义相同，它们的数值之比等于方程式中的系数比。小结：化学反应速率表示时的注意问题和规律。 1.化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。2.不用固体或纯液体表示反应速率 (其浓度视为常数)。 3.同一反应可用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的快慢相同。 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 随堂检测：1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、v (A) = 0.005mol/(Ls) B、v (C) = 0.002mol/(Ls) C、v (B) = v (A)/3 D、v (A) = 0.001mol/(Ls） 2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls)，v(B)=0.5amol/(Ls)，v (C)=amol/(Ls)，则该反应的化学方程式为： 。 3、在2L的密闭容器中发生：3A+B=2C的反应，若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12molL-1 s-1，则10s后容器中B的物质的量是 mol。4、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四个不同反应容器中的反应速率分别为： v (A) = 0.5mol/(Lmin) v (B) = 1.2mol/(Lmin) v (C) = 0.4mol/(Lmin) v (D) = 0.1mol/(Ls) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 。 学生:两个学生代表在黑板上展示。师生：共同点评，规范解题过程。设计意图：通过习题培养学生解决问题的能力，也突破了本节课的第一个难点。同时增强了学生的解题能力。这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。将化学反应速率的几个影响因素的探究实验放在第二节一个课时，通过学生的分组实验完成，为第一课时节省时间可以进行速率简单计算的尝试，使学生对化学反应速率的掌握更扎实。第2课时设置问题 组织探究1、提出问题：（1）猜测一下，哪些因素有可能会影响化学反应的速率呢？（2）利用教材中所给出的仪器和药品，设计实验验证你的猜测？可供选用的仪器和药品如下：药品：5H2O2， 0.5mol/L盐酸，3mol/L盐酸，镁条和铁片，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末。仪器：试管，酒精灯，量筒，胶头滴管，药匙 探究目的：体验反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。教师要求：请大家选取因素作为研究对象，根据提供的仪器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的。提示：做对比实验的过程中，为了使实验更有说服力，一定要控制好只有一个变量，排除其它因素的干扰。2、实验过程：（1）在教师指导下学生讨论：a、所给药品的种类、性状、性质。b、所给仪器的名称，使用要求。c、怎样利用所给的药品、仪器对反应速率的影响因素进行探究。（2）分组完成探究实验，填写实验记录表。教师巡回指导。验证 对化学反应速率的影响实验步骤反应条件实验现象反应速率快慢得出结论你的收获：（3）各组提交实验结果，小组内及小组间对实验结果进行讨论。（4）总结学生观点、形成共识，教师板书。板书：二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因：浓度、温度、催化剂、固体表面积、压强等设计意图学生通过探究活动体会实验研究中的变量控制思想，掌握化学反应速率的影响因素，这也就能很好的突破本节课中化学反应速率影响因素这一难点，同时也培养了其团结协作的精神。小结：1、内因是决定化学反应速率的主要因素。2、其他条件不变时增大反应物的浓度、提高反应温度、增大固体物质的表面积均可以增大化学反应速率。第3课时设置问题 组织探究思考问题：我们知道氯气能与水发生如下反应： Cl2 + H2O = HCl+HClO 若反应能进行得很完全，氯水该是什么颜色？而实际上氯水呈现浅黄绿色说明什么？ 师生总结：有些反应能进行得较彻底，有些反应是不彻底的，化学反应是有限度的。板书：三、化学反应的限度 1、可逆反应 设计意图设置问题引导学生发现有些化学反应是可逆反应，化学反应是有限度的。分析：下列反应是可逆反应吗？1、2H2 + 2O22 H2O 2 H2O2H2+ 2O22、NH3+ HCl= NH4Cl NH4ClNH3+ HCl实例分析，引出平衡状态在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2 (合适催化剂)反应。 1）开始阶段：c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0 N2+H2 NH3 只有正反应，v(逆)=02）瞬间过后：c(N2) 、c(H2 )变小, c(NH3)0 N2+H2 NH3 正逆反应都有，v(逆) 0，但v(正) v(逆) 3）一段时间后：c(N2)、c(H2)、c(NH3) 达恒定值。 N2+H2 NH3 正逆反应还在进行，但 v(正)= v(逆) 0教师：引导学生分析化学平衡状态的特征及如何判断某化学反应是否达到平衡状态。师生：共同总结，教师板书。板书： 2、化学平衡 （1）定义： （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）化学平衡状态的判断： 等：v(正)= v(逆) 定：变量恒定时 实验演示，引出平衡的移动实验： 1、温度对反应“2NO2(g)N2O4(g)”的影响2、压强对反应“2NO2(g)N2O4(g)”的影响设计意图 通过直观的实验使学生感受：化学平衡状态是在一定条件下建立的。当条件改变时，化学平衡状态将会改变。与教材上相比之所以补充压强对平衡的影响，使学生从不同角度感受化学平衡的影响。同时突破本节课的第二个难点。学以致用 拓展提升生活中和化学实验中控制反应速率的措施有哪些？1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变质。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。 4、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。5、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。 6、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v 随时间t的变化关系如图：（1）其中t1t2速率变化的原因是： （2）t2t3速率变化的原因是： 。7、在一定温度下，2NO2(g)N2O4(g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）A、N2O4不再分解 B、N2O4的反应速率为0C、体系的颜色不再改变 D、NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：18、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零设计意图(1)加深对化学反应速率概念及其影响因素的理解，巩固本节课知识.(2)使学生从化学反应快慢的角度来认识化学反应，并能将所学知识应用到生活和实验当中。作业：1、课本P4546第1题、第2题 2、非常学案相关练习 3、上网查阅资料：了解有关硫酸的工业制法 板书设计 第2节 化学反应的快慢和限度一、化学反应速率 1、定义： 单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。 2、表达式： 3、单位：mol(Lmin)-1或 mol (Ls) -1二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因：浓度、温度、催化剂、固体表面积、压强等三、化学反应的限度 1、可逆反应 2、化学平衡 （1