【初中化学】置换反应与金属的化学性质-初中化学难题精练-带详细解析.doc

置换反应与金属的化学性质联系卷置换反应与金属的化学性质联系卷一选择题（共30小题）1（2015济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：2（2015宁波校级模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3AgCl+HNO3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法中正确的个数是（）A0个B1个C2个D3个3（2015东营区校级模拟）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4、FeO和Fe的混合物DFe3O4和Fe2O3的混合物4（2015孝南区校级模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有3种Bb点溶液是无色的C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀Dc点的固体中含有银、铜、锌5（2015深圳模拟）两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是（）AZn和MgBFe和MgCZn和FeDFe和Al6（2015山西校级三模）取等质量的镁和铁两种金属将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A消耗铁的质量一定小于镁的质量B充分反应后，镁、铁一定都有剩余C充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余D充分反应后，溶液的质量一定都有所增加7（2015济南校级模拟）向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有（）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3A0个B1个C2个D3个8（2015江阴市二模）某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2为防止造成水体污染现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）A滤渣中一定含有铁、银、铜B滤渣中一定含有银，可能含有铜C滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜9（2015章丘市模拟）取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁棒干燥，称重为50.24g并收集到氢气0.02g，则原来CuO粉末的质量为下列的（）A2.4gB6.4gC8gD1.92g10（2015春青龙县校级月考）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和铝（右边），充分反应后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针（）A偏向左边B偏向右边C不动D以上三种都有可能11（2014广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A90%B10%C45%D54%12（2014丹阳市校级模拟）在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（）Aa=b2.4克Ba=b1.8克C若a=1.65克，则b=1.6克D若a=1.8克，则b=2.4克13（2014安丘市校级模拟）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜14（2014乐山模拟）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出下列说法正确的是（）A滤渣中一定有锌B滤渣中一定有铜C所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+15（2014祁阳县校级模拟）把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是（）A滤液中只含有FeSO4B滤液中含有FeSO4和H2SO4C过滤所得固体是Fe和CuD所发生的反应都是置换反应16（2014武汉模拟）已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中下列现象与结论不正确的是（）A若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉B若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuOC固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中D在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H2SO4MgSO4+H2O17（2014哈尔滨模拟）哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A340tB204tC108tD120t18（2014灌云县校级模拟）把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是（）A80%B93.3%C54%D缺少数据，无法确定19（2013绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是（）A只有锌粉有剩余B天平仍平衡C天平偏向放锌粉的一侧D天平偏向放镁粉的一侧20（2013曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）A图线x表示镁的反应情况B铝消耗的稀盐酸质量最大C镁一定过量，铝、铁可能反应完D镁和铁一定过量，铝可能反应完21（2013烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜22（2013黑龙江）把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（）A滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3B滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2C滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2D滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）223（2013益阳模拟）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu 溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn溶液只有Zn2+，不溶物为Zn溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、CuABCD24（2012南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%25（2012济南）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁26（2012昌乐县校级模拟）如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是（）A始终向左偏B始终向右偏C先向右偏，后向左偏D先向左偏，后向右偏27（2012禅城区模拟）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是（）A仍平衡B左边略高C右边略高D无法确定28（2012青山区校级模拟）将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是（）A铁中含有锌和木炭B铁表面有铁锈C铁中含有木炭和铝D铁中含有铜和锌29（2012无锡模拟）铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余下列分析正确的是（）剩余金属只有Fe 剩余金属一定有Cu反应后的溶液中一定有FeCl2 反应后的溶液中可能有FeCl3A、B、C、D只有30（2012海陵区校级三模）下列各组物质能由同一反应生成的是（）AFeCl3、H2BFe、CO2CNa2CO3、Ca（OH）2DNaCl、Cu置换反应与金属的化学性质联系卷第21页（共21页）置换反应与金属的化学性质联系卷参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2015济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率【解答】解：A、在金属活动性顺序中MgAlZnFe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：MgAlZnFe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgAlZnFe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AlMgFeZn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误故选：C【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力2（2015宁波校级模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3AgCl+HNO3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法中正确的个数是（）A0个B1个C2个D3个【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液可以据此分析该题【解答】解：由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确故选B【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可3（2015东营区校级模拟）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4、FeO和Fe的混合物DFe3O4和Fe2O3的混合物【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O4168 2325.6g x= x7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁故选：D【点评】本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行4（2015孝南区校级模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有3种Bb点溶液是无色的C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀Dc点的固体中含有银、铜、锌【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；B、b点时硝酸银恰好完全反应，硝酸铜未反应，溶液为蓝色，故B错误；C、bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，固体中含有银、铜，故D错误；故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义5（2015深圳模拟）两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是（）AZn和MgBFe和MgCZn和FeDFe和Al【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物20g，与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成【解答】解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=1g=28g；需要金属锌的质量1g=32.5g；需要金属镁的质量=1g=12g；需要金属铝的质量=1g=9g；铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Fe和Al所等的组合，而Zn和Fe组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合故选C【点评】一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价6（2015山西校级三模）取等质量的镁和铁两种金属将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A消耗铁的质量一定小于镁的质量B充分反应后，镁、铁一定都有剩余C充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余D充分反应后，溶液的质量一定都有所增加【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时依据反应的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系【解答】解：A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，消耗两种金属的质量是镁多铁少（可依据生成氢气质量=金属的质量得到）；故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；C、由于这两个反应生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反应的氢元素质量一定相等，故C错误；D、由于这两个反应的情况都是一个金属原子可以置换出一个氢气分子，所以溶液的质量都会增加，故D正确；故选项为：D【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助7（2015济南校级模拟）向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有（）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3A0个B1个C2个D3个【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，结合实验的现象及反应的沉淀进行分析该题【解答】解：根据用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来因为反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Zn已经反应完由于铁的量不确定，所以不能判断金属铁是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错误；由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe，故正确；由于铁的量不确定，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故正确；由上述分析可知，在滤液中一定含有硝酸锌溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故错误因此说法正确；故选项为：C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识进行推理8（2015江阴市二模）某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2为防止造成水体污染现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）A滤渣中一定含有铁、银、铜B滤渣中一定含有银，可能含有铜C滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反应【解答】解：铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行9（2015章丘市模拟）取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁棒干燥，称重为50.24g并收集到氢气0.02g，则原来CuO粉末的质量为下列的（）A2.4gB6.4gC8gD1.92g【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据酸与金属氧化物的反应以及在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析，在进行计算时，要根据产生氢气的质量求算出与酸反应的铁的质量，然后根据金属铁增重的量求算出硫酸铜的质量，即可求出氧化铜的质量【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.02g= x=0.56g则与硫酸铜反应的铁的质量为50g0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有Fe+CuSO4FeSO4+Cum 56 160 64 8 y 0.8g= y=16g设氧化铜的质量为z则有CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 160z 16g= z=8g故选C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行10（2015春青龙县校级月考）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和铝（右边），充分反应后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针（）A偏向左边B偏向右边C不动D以上三种都有可能【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在【解答】解：稀盐酸和锌反应产生氢气，稀硫酸和铝反应产生氢气，锌完全溶解，铝有剩余，但不能知道铝反应的程度，因此无法判断产生氢气的多少，故反应后到底哪边重一些也无法判断故选D【点评】此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题11（2014广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A90%B10%C45%D54%【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；化学式的计算【分析】首先由分子式MCl3判断出M的化合价为+3，从而写出反应的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3H2，再由MCl3中含氯的质量分数为79.8%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数【解答】解：已知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则MCl3的分子量为106.579.8%=133.5，得出M的原子量为：133.5106.5=27；再根据反应的化学方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2 54 6 x 2g 列式：求出x=18g则样品中M的质量分数为18g20g=90%故选A【点评】本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算12（2014丹阳市校级模拟）在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（）Aa=b2.4克Ba=b1.8克C若a=1.65克，则b=1.6克D若a=1.8克，则b=2.4克【考点】金属的化学性质；酸的化学性质菁优网版权所有【专题】压轴实验题；分析比较法【分析】此题属于金属与酸的反应的讨论题，解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反应前后质量差相等：金属过量则按酸量计算生成氢气的质量酸过量金属没有剩余，则按必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，然后利用化学方程式的计算解决问题即可【解答】解：第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2227 398 61.8g 100g9.8% 0.2gMg+2HClMgCl2+H224 73 22.4g 100g7.3% 0.2g100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应，才能生成0.2g H2要产生0.2g H2，至少需要2.4g镁参加反应，考虑天平平衡a=b2.4g，所以A正确第二种情况：酸过剩，金属反应完全，要使天平平衡，必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，则：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2227 6ag gMg+2HClMgCl2+H224 2bg bg天平平衡必须满足ag=bbg则=所以C符合要求故选A、C【点评】此题是一道天平问题的考查题，解题的关键是对天平平衡原因的分析，是一道训练学生思维的好题，但题目难度较大，一般会在竞赛题中出现13（2014安丘市校级模拟）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【考点】金属的化学性质；酸的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银滤出的固体中一定有银滤液中一定有硝酸亚铁；铁的量不足时，铁没有把硝酸铜全部反应，所得溶液中含有硝酸铜，若铁足量或过量，硝酸铜全部和铁反应生成硝酸亚铁，溶液中就不含有硝酸铜，铁粉的量不确定，所以所得溶液中可能含有硝酸铜由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜C错误；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜D错误故选A【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用14（2014乐山模拟）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出下列说法正确的是（）A滤渣中一定有锌B滤渣中一定有铜C所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序锌铁铜银，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2由以上分析可知：A、由于铁是过量的所以滤渣中一定含有铁和铜，故A错；B、由于铁是过量的所以滤渣中一定含有铁和铜，故B正确；C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2即滤液中含有Cu2+和Fe2+；故C错；D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故D错故选B【点评】此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住此题考查的知识比较简单，属于基础题型15（2014祁阳县校级模拟）把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是（）A滤液中只含有FeSO4B滤液中含有FeSO4和H2SO4C过滤所得固体是Fe和CuD所发生的反应都是置换反应【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用菁优网版权所有【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁氢铜【解答】解：把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故A正确；B、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故B不正确；C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；故C正确；D、发生反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2，都是置换反应；故D正确；故选B【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来16（2014武汉模拟）已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中下列现象与结论不正确的是（）A若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉B若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuOC固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中D在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H2SO4MgSO4+H2O【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】假设氧化铜有剩余，分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象对比所叙述的现象，判断符合题意的选项【解答】解：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含镁粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合理C、因固体剩余物中含有生成的铜，铜与酸不能反应，所以不能全部溶解；故C不合理D、金属氧化物与酸能反应，Mg+CuOCu+MgO；生成的氧化镁在稀硫酸中一定发生反应；故D合理故选AC【点评】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应17（2014哈尔滨模拟）哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A340tB204tC108tD120t【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】根据题意，铝土矿中所含铝元素的质量减去炼制过程中损失的5%的铝元素，即铝合金中所含铝元素的质量，利用这一等量关系，可由铝合金的质量计算出铝土矿的质量【解答】解：设理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量为x，则x（140%）100%（15%）=108t95%x=340t故选A【点评】计算时需要注意40%为杂质铝土矿中所含杂质的质量分数，而其中氧化铝的质量分数应为140%=60%18（2014灌云县校级模拟）把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是（）A80%B93.3%C54%D缺少数据，无法确定【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中铁的质量分数【解答】解：设参加反应铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2 溶液质量增加56 2 562=54x 105.4100=5.4= x=5.6则该样品中含铁的质量分数=100%=80%故选A【点评】根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化19（2013绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是（）A只有锌粉有剩余B天平仍平衡C天平偏向放锌粉的一侧D天平偏向放镁粉的一侧【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量关系，从而可以进一步判断可能出现的情况【解答】解：镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为Mg+H2SO4MgSO4+H2、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，24 98 2 65 98 2因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，