课题2　金属的化学性质 (4).doc

第八单元 课题2 金属的化学性质（第1课时）导学案班级 姓名 合作者 日期 一、学习目标(1) 知识和技能目标A. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的反应。B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。(2) 过程和方法目标A. 通过小组合作进行研究性学习，能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。B. 通过符合认识规律的教学过程，形成良好的学习习惯和方法。(3) 情感态度和价值观目标培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、学习重难点重点：初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应；通过实验探究认识金属活动性顺序。难点：培养归纳思维能力、实验探究能力三、导学过程【思考引入】1、铝在短短一百多年的时间里得到广泛的应用，除了其成本降低及密度较小之外，还有一个非常重要的原因：就是其抗腐蚀性能好！为什么呢？原因是： 方程式： 。2、做实验镁条在空气中燃烧前，我们都进行了怎样的操作？原因？答： 方程式： 。3、镁在空气中可剧烈燃烧而铁在氧气中方可燃烧，说明了金属 比 要活泼，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。【归纳小结】一、金属与氧气反应1、 镁条和铝片在 就能和空气中的氧气发生反应；反应方程式： 2、 铁丝与铜片在温度 与氧气反应；反应方程式： 3、 俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。通过以上归纳可知：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。据此可初步判断上述金属的活泼程度(即金属活动性)： 镁和铝 铁和铜 金【过渡】 请你猜想这种可燃性气体是什么？ 稀盐酸稀盐酸【演示实验】往装有2-3块镁条和铜片的试管中分别滴加3mL稀盐酸，观察实验现象并记录下来！现象： ；反应方程式： ；金属活动性比较：Mg Cu【学以致用】探究活动1：自行设计实验探究锌与铁的活动性强弱提供用品：锌、铁、稀盐酸、稀硫酸、试管、镊子等。注意：药品用量及控制变量！探究思路：在两种不同金属中分别滴加 。过程记录：药品现象反应方程式探究结论：金属活动性比较：Zn Fe【归纳小结】二、金属与盐酸、稀硫酸反应1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度 ；2.根据金属与酸能否反应以及反应的 ，可初步判断金属的活泼程度(即金属活动性)。【综合应用】通过右图，你能比较出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序吗？ 【过渡与回顾】从古代湿法炼铜入手，回顾已做过的实验：铁钉与硫酸铜溶液的反应：实验现象： 反应方程式： 据此反应，你能判断出铁与铜的活动性比较吗？ Fe Cu【学以致用】活动探究2：自行设计实验，探究铝与铜的活动性强弱；提供用品：铝条、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，小试管等探究思路：在两种不同金属中分别滴加 。过程记录：药品现象反应方程式探究结论：金属活动性比较：Al Cu【归纳小结】1、许多金属能与另一种金属化合物的溶液发生反应；2、根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生反应可判断金属活动性！综合以上探究实验，我们可以得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序： Al Cu Ag三、金属活动性顺序经过许多类似上述实验的探究，人们归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱观察金属活动性顺序表思考并填空：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就 。2、在金属活动性顺序里，位于 的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。3、在金属活动顺序里，位于 金属能把位于 金属从它们化合物的溶液中置换出来。【课堂小结】1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度 ；2、常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生反应的一种判断依据！【巩固练习】1、小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？2、现有X、铜、镉(Cd)三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化则X、铜、镉的金属活性顺序为（ ）AX