云南省峨山一中2019_2020学年高一化学上学期9月月考试题.docx

云南省峨山一中20192020学年上学期9月考高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是()A 1 B 2 C 3 D 42.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A 有氧化性，无还原性，无酸性 B 有氧化性，有还原性，有酸性C 有还原性，无氧化性，无酸性 D 有还原性，无氧化性，有酸性3.下列说法不正确的是()A 硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C 3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D 常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g4.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是()5.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 全部6.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A 实验室制取氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2B 实验室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C 实验室制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D 工业上制取二氧化氯：2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2H2O2ClO2Cl27.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D 称量NaCl固体时砝码上有杂质8.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大9.下列说法中正确的是()A 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质B 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质C 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质D 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质10.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A 汽油和水 B 碘和四氯化碳C 淀粉溶液和泥沙 D 水和酒精11.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A 盐卤可用于制豆腐 B 活性炭作吸附剂C 以无水酒精作外科消毒剂 D 明矾作净水剂12.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂13.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A 只有 B C 和 D 14.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21的是()A H2O22KI2HCl=I22H2O2KClB Ca(ClO)22HNO3=Ca(NO3)22HClOC Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD I22NaClO3=Cl22NaIO315.用mol作为单位的物理量是()A 长度 B 质量 C 物质的量 D 时间16.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A 所含氧原子的物质的量的比为11B 所含硫原子的物质的量的比为11C 所含氧原子的质量比为11D 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1117.下列物质属于电解质的是（）A 次氯酸 B 细铁丝 C 氯水 D 干冰18.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比19.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3，则下列说法正确的是()A 溶液密度可表示为B 物质的量浓度c可表示为C 溶液的质量分数w%可表示为D 相对分子质量Mr可表示为20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)21.30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为()A 0.5 molL1 B 0.6 molL1 C 1 molL1 D 2 molL122.下列有关实验操作分析正确的是()A 过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C 萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出23.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C 与盐酸反应 D 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水24.下列说法正确的是()A 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强25.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发、测密度、测导电性、测pH、加入氯化钠、加入食醋。你认为可行的是（）A B C D 分卷II二、填空题(共5小题, 共50分) 26.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。28.回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33；KHSO4=KH。属于酸的是_(写化学式，下同)；属于碱的是_；属于盐的是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。 29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。 答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.A 18.D 19.D 20.D 21.C 22.C 23.C 24.B 25.A26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌 引流 （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切27.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O28.(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)