烃的燃烧有关计算规律.ppt

烃的燃烧规律 一 烃的燃烧规律 1 等物质的量的烃 等质量的烃完全燃烧时 1 等物质的量的烃 CxHy 完全燃烧时耗氧量的多少决定于 x y 4 的数值 其值越大 耗氧越多 反之越少 2 等质量的烃完全燃烧时 耗氧量的多少决定于CHy x中y x的数值 y x值越大耗氧越多 反之耗氧越少 例1 已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2 则x和y之和可能是A X Y 5B X Y 7C X Y 11D X Y 9 C 例2 等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时 耗氧量的关系是 A 前者大B 相等C 后者大D 无法比较解析 等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较 根据规律 氢原子数多的耗氧量大 所以答案是C C 例1 等物质的量的下列烃完全燃烧时 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 D 例2 等质量的CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧 耗氧量最大的是哪个 CH4 2 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混合物总质量一定 完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定 1 所有的烯烃 如C2H4和C5H10等 2 同分异构体 例3 由A B两种烃组成的混合物 当混合物总质量一定时 无论A B以何种比例混合 完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量 对A B两种烃有下面几种说法 互为同分异构体 互为同系物 具有相同的最简式 两种烃中碳的质量分数相同 正确的结论是 A B C D B 例3 等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有 A C2H4和C3H6O3B CH4和C2H4OC C6H6和C5H10D C3H6和C4H8O2 AC 解析 C2H4和C3H6O3 其中C3H6O3可以组合成C2H4 H2O CO2 而C6H6和C5H10 x y 4相等 故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同 规律 对于烃CxHy 只要X Y 4相等 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组合法 将含氧衍生物写成CxHy n CO2 m H2O 练习 下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合 只要混合物的总物质的量一定 则完全燃烧时 消耗氧气的量恒定不变的是 A C2H4和C2H6O2B C4H6和C3H8C C5H10O和C3H6OD C3H6和C3H8O D 2 取总质量一定的下列各组物质混合后 无论以何种比例混合 其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为定值的是A C2H2C2H6B CH4C3H8C C3H6C3H8D C2H4C4H8 D 练习 1 下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合 只要混合物的总物质的量一定 则完全燃烧时 消耗氧气的量恒定不变的是 A C2H4和C2H6O2B C4H6和C3H8C C5H10O和C3H6OD C3H6和C3H8O D 利用差量法确定分子中的含H数 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O V1x y 4x减少 1 y 4 t100 1x y 4xy 2 气 减少 1 y 4 或增加 y 4 1 H2O为气态 体积不变y 4 CH4C2H4C3H4 体积减小y4 C2H6C3H8 3 烃完全燃烧前后气体体积变化规律 例4 CH4 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧 反应后温度为120 则反应后 体积不变的是哪种气体 体积减小的是哪种气体 体积增大的是哪种气体 体积不变的是CH4 C2H4 C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6 C3H6 练习 1 在压强一定 温度150 条件下 某有机物完全燃烧 反应前后压强不发生变化 该有机物可能是 A CH4B C2H6C C2H4D C2H2 AC 2 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1L该混合烃与9L氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍是10L 下列各组混合烃中不符合此条件的是 A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H6 BD 练习 4 烃的混合物计算规律 1 若M混 26 则一定有 若M混 28 烷 烯的混合物 则一定有 2 若平均分子组成中 存在1 n C 2 则一定有 若平均分子组成中 存在2 n H 4 则一定有 CH4 CH4 C2H2 CH4 例5 某两种气态烃的1L混合气体 完全燃烧生成1 4LCO2和2 0L水蒸气 体积均在相同状况下测得 该混合物可能是 A 乙烷 乙烯B 甲烷 乙烯C 甲烷 丙烯D 乙烷 丙烯 B 练习 两种气态烃的混合物共0 1mol 完全燃烧后 得到标准状况下的3 584L的CO2和3 6g水 则下列说法中不正确的是 A 一定有甲烷B 一定无甲烷C 可能有乙烯D 一定无乙烷解析 n C nco2 3 584 22 4L mol 0 16moln H 2n H2O 2 3 6 18g mol 0 4mol所以该烃的平均分子式为 C1 6H4 B 5 根据烃的燃烧通式确定 例 某烃0 1mol完全燃烧 将产物通人浓硫酸 增重5 4g 再通入到NaOH溶液中 增重8 8g 试确定该烃的分子式 解 设该烃的分子式为CxHy H2O的物质的量为 5 4g 18g mol 0 3molCO2的物质的量为 8 8g 44g mol 0 2mol其燃烧方程式为CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O 解得 x 2 y 6所以该烃的分子式是 C2H6 商余法确定分子式 原理 对于任意的烃 CxHy 其相对分子量为M 12x y 则M 12 x y 12 显然 x为商 C原子数目 y为余数 H原子数目 从而推断出烃的分子式 例 下列数值都是烃的相对分子质量 其对应的烃一定为烷烃的是 A 44B 42C 54D 128解析 44 12 3余8 则该烃是C3H8128 12 10余8 则该烃是C10H8 9余20 则该烃是C9H20 A 思考 相对分子量为72的是什么烃呢 72 12 6 5余12 所以该烃是C5H12 巩固练习 1 在相同条件下完全燃烧甲烷 丙烷 乙烯 如果它们生成水的质量相等 则甲烷 丙烷 乙烯的体积比是 A 1 1 1B 1 2 1C 2 1 1D 2 1 2 2 常温下 将某种气态烃充入一密闭容器中 再充入适量的氧气 点燃完全燃烧后恢复至常温 其中容器内压强变为原来的一半 再加入氢氧化钠溶液 容器的压强几乎为零 则符合上述情况的气态烃可能是 A 乙烯B 丙稀C 乙烷D 丙烷 D AD 3 任取两种烃混和 完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量 则两