苏教版高中化学必修2课堂十分钟练习专题二化学反应与能量转化.doc

专题2 第一单元 第一课时1下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2在一定条件下，反应N23H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为( ) A1.2 molL1min1 B1.8 molL1min1C0.6 molL1min1 D0.2 molL1min13决定化学反应速率的主要因素是( )A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质4少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加H2O 滴入几滴浓HNO3 滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体 加NaCl固体 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL1盐酸A B C D 5把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_有关反应的化学方程式为_。(2)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。专题2 第一单元 第二课时1关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是( )A改变外界条件不能改变化学反应限度 B正、逆反应速率相等C各组分的含量不随时间而变化 D是动态平衡2在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是( )NO和SO3的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等 体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和 C和 D和3 双选题下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成4对于反应A(g)B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志是单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 体系温度不再变化 体系的压强不再变化 体系的分子总数不再变化A B C D5一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。专题2 第二单元1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸的反应B大理石分解反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃烧反应2下列反应属于放热反应的是( )A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D燃烧反应和酸碱中和反应3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是( )A2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 能量4胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( )ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol-1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJD2H2O2=2H2OH285.8 kJmol-15(实验题)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。6 2012年6月16日18时37分，山西酒泉卫星发射中心搭载着3名航天员的神舟九号飞船顺利发射升空。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。专题2 第三单元 第一课时1用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是A2H2e=H2 BZn2e=Zn2C2H2OO24e=4OH DAge=Ag2.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液3由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是AA的金属性强于B BA电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA在金属性活动顺序表中一定排在氢前面4 双选题某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池5将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式_；银片上发生的电极反应式_。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)_。 专题2 第三单元 第二课时1下列说法不正确的是( )A不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现B电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C电解池和原电池中均发生氧化还原反应D电解、电离、原电池均需要通电2若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸3双选题用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液和电解前相同的是( )AAgNO3 BH2SO4 CNaOH DNaCl4pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO45在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极： _，阳极： _。(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是_(3)由左到右四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。专题2 第四单元1能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是( )A用酒精代替汽油作汽车燃料B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的2下列有关太阳能的说法不正确的是( )A太阳能以光波形式传送到地面 B化石燃料蕴藏的能量来自太阳能C太阳能是洁净能源，不污染环境D食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源3植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小C乙醇可由淀粉直接水解生成 D粮食作物是制乙醇的重要原料4下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是( )A直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光热转换、光电转换、光化学能转化和光生物质能转换B太阳能热水器是一种光热转换形式C绿色植物进行的光合作用，是一种光生物质能转换，它的本质是光化学能转换 D将电能通过用电器进行照明的过程是一种光电能转换过程5某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种物质：3FeCl24H2O(g)Fe3O46HClH24Fe3O412Cl212HCl12FeCl36H2O5O26FeCl36FeCl23Cl2试回答：(1)该人欲生产的这种物质是_。(2)从化学原理来看这种生产的实质是_。(3)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是_。专题21 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v2.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向是由M到N3下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O4双选题在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 ( )AZ为0.3 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1专题21单元1答案：CCDC(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2 Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始减小2答案：ACACD(1)2 (2) mol(Lmin)