扬州中学2013-2014学年高一上学期期末试题化学.doc

20132014学年度第一学期检测试题高 一 化 学高考资源网201401本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第卷（选择题 共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是 A推广使用清洁能源 B将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C任意排放污水 D在田间焚烧大量秸秆 2下列化学用语正确的是 A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42 C漂白粉的有效成分：CaCl2 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O3下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A光合作用 B 海水晒盐 C铁钉生锈 D 石灰岩风化4体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物5下列关于和的说法正确的是 A质量数相同 B中子数相同 C互为同位素 D核外电子数不同6下列有关物质用途的说法正确的是 A碳酸钠治疗胃酸过多 B稀硫酸除铁锈 C晶体硅用于制光导纤维 D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8下列物质属于电解质的是 A酒精 B食盐水 C铁 D氢氧化钠9下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤10下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是Z,X,XA B C D12下列有关工业生产的叙述中错误的是 A电解氯化钠溶液制金属钠 B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C氯气通入石灰乳中制漂白粉 D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13下列离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-14氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 AAl2O3是氧化剂 BN2被氧化 CAlN的摩尔质量为41 g D生成1 mol AlN转移3 mol电子15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAC1 molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA D2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐17下列叙述中正确的是 A氧化还原反应中得失电子总数一定相等 B化学反应前后原子的总数一定不变 C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D分解反应一定是氧化还原反应18 下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)219将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg220下列装置能达到实验目的是A图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图2用于实验室收集SO2C图3用于实验室制备Fe(OH)2 D图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性第卷（非选择题 共 60 分）21（8分）完成下列填空（1）向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 。（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有 性。（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。22（8分）下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。（2）装置A中g管的作用是。（3） 干燥管F中碱石灰的作用是。（4） 该组实验装置中存在的缺陷是。23（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。24（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。25（12分）某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。 A. Fe3+ BFe2+ CSO42- DH2SO3为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。 A稀硫酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D品红溶液26（10分）工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得硫酸铜晶体（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。2014年1月高一期末调研测试 化学试题答案及评分标准 2014.0112345678910ADBCCBDDBA11121314151617181920BACDBCABADDAC21. （8分） （1）生石灰或石灰石（2分）（2）表面有致密的氧化物保护膜（2分）（3）吸水性（2分）（4）丁达尔（2分）22.（8分） （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O（2分） （2）使溶液顺利滴下（2分） （3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应（2分） （4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分）23.（12分）（1） （2分） （2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分） （3）NH4+（2分） （4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分） （5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）24.（10分） （1） （2分） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（2分答出两点即可） （3） CO2 （2分） （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O（2分） （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（2