课题1原子的构成.ppt

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 在化学变化中 原子是最小的微粒 原子不可再分 那么 原子真的不可再分吗 原子到底具有什么样的结构呢 道尔顿 J Dalton 汤姆孙 J J Thomson 人们对原子结构的认识经历了几个阶段 也因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹 1803年提出物质是由原子组成的 不同物质是由不同原子组成的 不可再分的实心球体 发现电子 电子带负电荷 原子的葡萄干原子模型 没有发现原子核 卢瑟福 E Rutherford 根据 粒子散射实验提出原子核式结构模型 即行星模型 粒子轰击金箔 解释 1 粒子通过了原子内 原子间的空隙 2 粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向 3 粒子撞击了带正电 质量大 体积小的金原子核被反弹 波尔 Bohr 在研究光谱的基础上提出了原子结构的玻尔模型 核外电子分层运动 按能量高低而距离核远近不同 薛定谔 Schr dinger 首次提出电子云模型 电子在原子核外很小的空间内做高速运动 其运行没有固定的规律 接近近代人类对原子结构的认识 属于分层排布 属于集体智慧的结晶 1 原子是由哪两部分构成的 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 核外电子 原子 原子核 一 原子结构 质子 中子 不带电 每个质子带1个单位的正电荷 每个电子带1个单位的负电荷 中子不带电 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等 电性相反 因此 原子不显电性 在原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 观察表格 表3 1 思考下列问题 2 质子数和中子数一定相等吗 质子数不一定等于中子数 质子数不同 则元素种类不同质子数决定元素种类 不是所有的原子都有中子 如氢原子 1 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 原子核的半径为原子半径的十万分之一 所以在原子核外有很大的空间 电子就在这广阔的空间里高速运动 通过研究表明 在含多个电子的原子中 核外电子具有不同的运动状态 离核近的电子能量越低 离核越远 电子的能量越高 离核最近的电子层为第一层 次之 为第二层 依此类推 核外电子分层排布 电子层一二三四五六七 KLMNOPQ 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一层的 则不超过2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 核外电子分层排布的规律 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 动手试一试 前20号元素的原子结构示意图 一般 4 易失去电子 一般 4 易得到电子 等于8 氦等于2 稳定结构 金属 非金属 稀有气体 稳定 不稳定 不稳定 原子结构与性质的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层电子数有密切关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 钠原子最外层有1个电子 氯原子最外层有7个电子 最外层都没有达到相对稳定结构 它们发生化学反应时 怎样才能达到相对稳定结构 钠原子 氯原子 离子 阴 阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物 可见 离子也是构成物质的粒子 离子 带电荷的原子或原子团叫做离子 离子的定义 阳离子 带正电荷的原子或原子团 离子的分类 阴离子 带负电荷的原子或原子团 离子的表示方法 用离子符号来表示离子 氢离子钠离子钾离子铵根离子 H Na K NH4 阳离子 阴离子 F Cl O2 S2 氟离子氯离子氧离子硫离子 先写出元素符号 再在右上角标明该离子带的电荷数 注意 紧跟在数字后面 离子的写法 镁离子 Mg2 5个硫酸根离子 5SO42 离子符号的意义 2Mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 Na Na 失去1个电子 Mg 失去2个电子 Mg2 Al 失去3个电子 Al3 原子 金属原子阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到1个电子 Cl 得到2个电子 S2 得到3个电子 P3 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子阴离子 得到电子 阅读上表 表3 2 能得出什么结论 1 质子和中子的质量很小且很接近 但比电子大很多 2 整个原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001992千克即1 992 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 那怎么办 相对原子质量就是以一种碳原子 原子核中含有6个质子和6个中子 质量的1 12 1 66 10 27kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 作为这种原子的相对原子质量 标准碳原子质量的1 12