盐类的水解复习2014.10.ppt

盐类水解 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 实质1 盐的离子和水电离出来的H 或OH 结合生成弱酸或弱碱 实质2 盐的离子的实质是破坏水的电离平衡 使水的电离平衡正向移动 二盐类水解反应的实质 三 水解规律 有弱才水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱都水解 无弱不水解 四 影响盐类水解平衡的因素 1 内因 水解的离子结合H 或OH 的能力 越弱越水解 例 比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小 1 Na2CO3和NaHCO3 2 Na2S和NaHS 3 NaH2PO4 Na2HPO4和Na3PO4 2 外因 平衡移动原理 1 温度 越热越水解 水解是吸热反应 2 浓度 越稀越水解 稀释使水解平衡正向移动 但由于加水溶液体积增大 溶液的酸性或者碱性减弱 3 外加酸碱 中和反应的逆反应 水解呈酸性的盐溶液 加碱促进水解 加酸抑制水解 热纯碱水去油污能力强 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 应用 1 配制和保存易水解的盐溶液 问题1 为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 盐酸 五 盐类水解的应用 怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加几滴H2SO4 配制Na2SiO3溶液时 事先加几滴稀NaOH溶液 问题1 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 2 加热蒸干可水解的盐溶液 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解HCl挥发 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O Al2 SO4 3溶液加热蒸干后得到固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 问题 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生刺激性气味气体 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 3 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 4 日常生活中盐类水解问题 问题1 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能够用来净水的原理 问题2 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 NaF溶液能否用玻璃瓶 原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 而Al3 很容易水解 生成胶状的氢氧化铝Al OH 3 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 氢氧化铝胶体的吸附能力很强 可以吸附水里悬浮的杂质 并形成沉淀 使水澄清 所以 明矾是一种较好的净水剂 5 除杂 问题 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法吗 说明理由 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 NH4 不能存放在玻璃瓶中 应NH4 水解应会产生HF 腐蚀玻璃 6 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 7 农业生产中的盐类水解问题 问题 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 当矾与碱放入水中时 它们之间会发生化学变化 产生大量CO2和絮状物 与面合在一起时 絮状物Al OH 3与面产生膜状物 将CO2气体包住 油条放入热油锅中 CO2受热膨胀 使油条胀大 这就是炸油条要放矾 碱的原因 但其间的配比一定要掌握好 明矾多了 水解产生的Al OH 3就多 使油条遇热产生硬 脆 多泡现象 而且耗油量大 若碱放多了 则会使油条颜色发黄 增加其苦涩味 矾与碱之比以2 5 3 5较为合适 炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱 六 两种盐混合何时考虑盐水解 双水解反应 两种盐单独水解时 一个显较强的酸性 一个显较强的碱性 但毕竟水解程度都很小 不能进行到底 若混合时 则因彼此互相促进而进行到底 对于发生双水解的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 七 双水解 常见的 典型的双水解反应 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 CH3COONH4 NH4 2CO3 常见的双水解反应有 盐与盐在溶液中反应 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 泡沫灭火 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 灭火器原理 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液 铁桶内盛碳酸氢钠溶液 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用双水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 为什么不存在Al2S3溶液 因Al3 S2 均能水解 Al3 水解使溶液呈酸性 S2 水解使溶液呈碱性 如Al3 S2 在同一溶液中 它们将相互促进水解而使水解完全 从而得不到Al2S3 八 两盐混合既促进水解又促进电离 九 如何判断酸式盐的酸碱性 十 离子共存问题 离子不能大量共存的条件有 弱酸根离子不能与H 大量共存 如 CO32 HCO3 CH3COO S2 PO43 HS HSO3 SO32 HPO42 AlO2 SiO32 等不能与H 大量共存 弱酸酸式酸根离子既不能与H 大量共存又不能与OH 大量共存HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 弱碱阳离子不能与OH 大量共存 如 Ag Mg2 Fe2 Fe3 Cu2 Zn2 Al3 NH4 等不能与大量的OH 共存 生成难溶物时不能大量共存 离子间发生氧化还原反应时不能大量共存 一般说来 有氧化性的离子 如MnO7 ClO Fe3 NO3 等 与有还原性的离子 如S2 I Br SO32 Cl Fe2 等 SO42 与Ba2 Pb2 Ag OH 与Cu2 Fe3 Mg2 Al3 Zn2 Ag 与Cl Br I CO32 SO42 S2 Mg2 Ca2 Ba2 与CO32 SO42 PO43 S2 与Cu2 Pb2 等 离子间发生强烈双水解时不能大量共存 如Al3 与S2 HS CO32 HCO3 AlO2 离子间发生络合反应时不能大量共存 Fe3 与SCN 等 练习 下列离子在溶液中能大量共存的是A Na H2PO4 HPO42 Cl B NH4 H2PO4 PO43 NO3 C Fe3 Na ClO Cl D AlO2 Al3 H Cl 1 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是 CH3COOHB NaHCO3C NH4ClD NaClO AC 2 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B NH4 H2O NH3 H2O H C CO32 H2OH2CO3 OH D HCO3 H2OH2CO3 OH D 2 在25 时 某溶液中 由水电离出来的c H 1 0 10 12mol L 1 则该溶液一定能够大量共存的离子组是A K Fe2 SO4 2 Br B Na Ca2 I NO3 C Ba2 K Cl NO3 D Na K Cl HCO3 c 3下列各种溶液中 一定不能大量共存的离子组是A pH 0的溶液中 Fe2 NO SO42 I B 由水电离的c H 10 14mol L 1的溶液中 K Na Ca2 HCO3 C 含有大量Fe3 的溶液中 Mg2 Al3 Cu2 SO42 D 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na AlO2 S2 SO42 A B 练习 4 盐碱地 含较多NaCl Na2CO3 不利于作物生长 产生碱性的原因 用离子方程式表示 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性 表示其反应原理的离子方程式 CO32 H2OHCO3 OH Ca2 CO32 CaCO3 5 上海高考 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质的固体的是 A AlCl3B NaHCO3C MgSO4D KMnO4 C 7 将等物质的量浓度 0 1mol L 1 的甲酸 氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液的pH 7 溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是 6 常温下 将甲酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液pH 7 则此溶液中A c HCOO c Na B c HCOO c Na C c HCOO c Na D 无法确定c HCOO 与c Na 的关系 C c Na c HCOO c OH c H 8 100mL0 1mol L 1CH3COOH与50mL0 2mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH