新人教版高中化学必修二：《化学反应与电能》第1课时教案.doc

新人教版高中化学必修二：化学反应与电能第1课时教案 通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。 三、情感价值观 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 探究过程 【实验探究引入课题】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。 【板书】第二节 化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 【板书】2、燃烧的本质氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 【板书】3、原电池原电池实验探究 【学生探究】探究实验，填写下列表格。 【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 【动画模拟】原电池的微观原理 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn - 2e-= Zn2+(氧化反应） 铜片：2H+ 2e-= H2（还原反应） 总反应：Zn2H+= Zn2+ H2 【板书】(1)原电池的定义将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 【板书】（2）原电池的电极 负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。 正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极。 【学生探究活动】根据铜锌原电池，填写下表： 两极相连形成闭合电路。【板书】（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。 【练习巩固】 布置作业 1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（） A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加 入的物质是（） A Na2SO4B NaCl C CuSO4D KOH 3 、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、 N组成原电池，M为正极，则M 、N、P三中金属活动性顺序为：（） A PMN B NPM C PMN D NMP 4、下列关于铜电极的叙述中错误的是：（） A 铜锌原电池中铜是正极。B 用电解法精炼铜时，粗铜做正极。 C 在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极 D 电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。 5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b 为两张紧贴 滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源M、N相连，通电后,在a 周围观察无色溶液变为蓝色。 （1）电源哪一极是正极？ （2）b周围可观察到什么现象？为什么？ 答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M