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引言板书板书讲解板书讲解注意强调板书板书思考食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，要测出食醋中的总酸量，需要采用酸碱滴定法。实验五 食醋中总酸量的测定一、实验目的1.掌握食醋中总酸量的测定方法；2.掌握容量瓶、移液管的准备和使用方法。二、实验原理食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为：NaOH + HAc NaAc + H2O食醋与碱的反应，近似地认为醋酸与碱的反应。食醋中醋酸的含量一般为3 5%，浓度较大，滴定前要适当稀释，同时也使食醋本身颜色变浅，便于观察终点颜色的变化。CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水必须经煮沸并冷却。三、仪器和试剂仪器：电子天平、水浴锅、50mL碱式滴定管，250mL容量瓶、250mL锥形瓶，10mL和25mL移液管。试剂：食醋试样、NaOH、KHP、0.1%酚酞乙醇溶液。四、实验步骤1. 0.05molL-1NaOH溶液的标定在电子天平上准确称取两份KHP，每份重约0.2-0.3g，分别置于已编号的250mL锥形瓶中，各加入约25mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却。取其中一份，加2滴0.1%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色，30秒不褪色即为终点。记录消耗NaOH溶液的体积。用同样方法滴定第二份KHP溶液。2.食醋中总酸量的测定用移液管准确移取10.00mL食醋试液于250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管准确移取25.00mL上述已稀释的试液于250mL锥形瓶中，加入约80mL不含二氧化碳的蒸馏水及2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。如果稀释后的食醋呈浅黄色且浑浊，则终点颜色略暗。平行测定三份。计算食醋的总酸量，用每100mL食醋中含HAc的克数表示。经常出现的操作不当引起的误差有：滴定前未用试样润洗碱式滴定管，使注入的试样被滴定管内壁附着的水冲稀，消耗NaOH溶液增大，计算结果偏低。若将盛待测液的锥形瓶也用待测液润洗了，结果由于锥形瓶内壁已沾有一定体积的待测液，使待测液中溶质量增多，浓度计算值偏高。滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，溅出一些待测液，结果会使待测液浓度计算值偏低。n 操作要点终点颜色的判断，强调30 s不褪色为终点。已达滴定终点的溶液，由于空气中的二氧化碳影响，放久后仍会褪色，这并不是中和反应没有完全。滴定管和容量瓶是配套使用的量器；记录时应记录4位有效数字五、数据记录及结果结算1、标定NaOH溶液 编 号12称取KHP的质量(g)消耗NaOH的体积（ml）NaOH的浓度（molL-1）CNaOH的平均值（molL-1）2.测定食醋中总酸量实验序号123VNaOH （mL）VNaOH 的平均值（mL）HAc%(W/V)六、思考题1.由NaOH标准溶液测定食醋的总酸量时，选
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