硫和氮的氧化物3.ppt

第三节硫和氮的氧化物第一课时 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 想一想 1 空气质量日报中 污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的 2 空气中有多种物质 为什么要选择这两种污染物的指数来报告 它们有什么危害 一 硫 sulphur 2 硫的性质 1 二氧化硫 sulphurdioxide 一 硫和硫的氧化物 二 硫的氧化物 1 硫的存在 2 三氧化硫 sulphurdioxide 硫化氢物简介 一 硫 sulphur 1 硫的存在 游离态 化合态 含硫物 H2SSO2SO3 硫化物 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 硫酸盐 石膏 CaSO4 2H2O 和芒硝 Na2SO4 10H2O 组成生命的元素 蛋白质含有硫 化石燃料 石油 天然气 煤等中经常含有硫等 2 硫的性质 黄色晶体 分子晶体 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 化学性质 氧化剂 还原剂 硫是否有氧化性 从价态变化角度来分析 分析下列反应 你能得出什么结论 硫的用途 人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了 如 黑火药的发明和利用等 二 硫的氧化物 1 二氧化硫 sulphurdioxide 二氧化硫产生的途径有哪些 举例说明 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40个体积的二氧化硫 即1 40 试管内水位上升 说明SO2易溶水 试纸变红色 溶液呈酸性 使品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一 P90实验 观察并思考 1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 用pH值试纸检验试管内水溶液酸碱性 向试管中水溶液滴加品红溶液 振荡 观察颜色变化 加热试管 再观察有什么变化 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 亚硫酸钠 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 实验室制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 SO2的化学性质 2 具有还原性 1 2SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4 硫酸 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 2SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX X Cl Br I 工业制硫酸 3 具有氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性用途 它可以用来漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 SO2与HClO漂白性相同吗 某些有机色素 无色的物质 SO2 化合反应 分解反应 漂白性物质小结 打开B止水夹 轻轻挤压A的活塞 使储气针筒中SO2经过C D E F 回答下列问题 1 C D E中各有什么现象 说明反应原理 2 F的作用是什么 SO2 4 S H2SO4 0 6 还原性 氧化性 作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低 升高时作还原剂 降低时作氧化剂 SO2 2H2S 3S 2H2O H2S 2 氧化性 氧化性 还原性 还原性 如O2 Cl2 Na2O2 KMnO4 HNO3等 2 三氧化硫 nitrogendioxide SO3是一种无色固体 熔点16 8 C 沸点44 8 SO3是H2SO4的酸酐 是典型的酸性氧化物 1 SO3 H2O H2SO4同时放出大量的热 工业上常用上两个反应制造硫酸 2 与碱性氧化物反应 SO3 CaO CaSO4SO3 Na2O Na2SO4 3 与碱反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2OSO3 2NaOH Na2SO4 H2O 预防H2S中毒 H2S是一种无色 有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气大 能溶于水 其水溶液叫氢硫酸 H2S有剧毒 是一种大气污染物 H2S的产生途径 某些天然气矿发生井喷时 某些工业废气中含有H2S 如制造和使用硫化染料是都有H2S废气逸出 硫化物遇酸时产生H2S 如FeS 2H Fe2 H2S 腐败的鱼 肉 蛋 阴沟粪池中也有H2S H2S中毒的紧急处理 1 关于SO2的下列说法不正确的是 A 是无色无味的气体B 易液化C 一定条件下能与O2反应D 具有氧化性和还原性E 水溶液具有强酸性F 能使品红溶液褪色 AE 2 下列变化中不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 活性碳使红墨水褪色D O3使某些染料褪色3 下列气体 污染大气但能被碱溶液吸收的是A COB Cl2C SO2D N2 C BC 4 下列反应中 SO2被还原的是 A SO2 CaO CaSO3B SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr