第一单元 走进化学世界.doc

第一单元 走进化学世界绪言1、化学是 2、 创立了原子论和分子学说。3、 发现了元素周期律和元素周期表。4、近年来， 的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。课题1 物质的变化和性质1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应现象 、化学方程式 2、向大理石上滴加稀盐酸，现象 方程式 。3、化学变化： 。常伴随 、 、 、 、 、等现象。物理变化： 。二者本质区别： 。4、化学性质： 如： 、 、 、 、 等。物理性质： ，如： 、 、 、 、 等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛的火焰分为 ： 温度最高，焰心温度最低；加热时用 。在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，现象是： ； 在蜡烛火焰上方罩一个内壁有石灰水的烧杯，现象是： 。由上可知：蜡烛燃烧产生了 和 。2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：人体呼出的气体中 的含量减少， 的含量增加， 的含量大大增加。课题3 走进化学实验室1、常用仪器用途：试管： 试管夹： 玻璃棒： 酒精灯： 胶头滴管： 滴瓶： 铁架台： 烧杯： 量筒： 集气瓶： 漏斗： 蒸发皿： 2、实验室药品取用规则：三不： 取用量：没说明用量时， 剩余药品处理： 3、固体药品的取用：保存 取用仪器 操作要领 4、液体药品的取用：保存 。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞 在桌面上，以免 ；倾倒液体时，应使标签 ，以防 ；瓶口 试管口或仪器口，以免 ；倒完药液后 ，以免药液挥发或吸收杂质或瓶塞混淆造成试剂污染。取用少量液体，可用 。滴加到另一容器中的方法是将滴管 放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁；取液后的滴管不能 ；用过的滴管要立即 。取用一定量的液体药品，常用 量取。量液时，量筒必须 ，倒入液体到接近要求的刻度，再用 逐滴滴入至刻度线。读数时，量筒放平，视线与量筒内液体的 保持 。（俯视则读数 ，仰视则读数 ）5、酒精灯的使用：二个绝对一个必须： 火焰：酒精灯的火焰分 、 、 三部分，其中 温度最高，因此，加热时应用 部分加热。2/3：向酒精灯内添加酒精时，灯内的酒精不超过酒精灯容积的 。酒精洒在桌子上时，立刻 。6、给物质加热：可以直接加热的仪器有： 、 、 、 等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 、 、 等；不能加热的仪器有 、 、 、 等。注意事项：加热玻璃仪器前应 ，以免 ；给试管里药品加热时，应先 ，然后 。给液体加热，试管与桌面约成 角，且管内液体不能超过试管容积的 ，试管口不准对着有人的地方。给试管里固体加热时，试管口一般应 ，以免 。7、仪器的洗涤：试管刷的使用：刷洗时须 或 试管刷，但用力不可过猛，以防试管损坏。玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既 ，也 。第二单元我们周围的空气复习 课题1 空气1、空气的成分按体积计算，大约是： 。2、 通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论。3、测定空气中氧气的含量：观察到的现象为： ； 。化学方程式为： 结论： 注意事项： 4、纯净物： 混合物： 5、氮气：性质： 。用途： ； ； 。6、稀有气体（包括 、 、 、 、 等）性质： 用途： ； ； ； 。7、空气保护造成空气污染的主要污染物是 和 。保护空气的措施： ， ， ， 等。课题2 氧气1、氧气的物理性质：色味态： 溶解性： 密度： 三态变化： 2、氧气的化学性质： 。3、硫在氧气中燃烧：现象： ， ， 化学方程式： 注意事项： 4、木炭在氧气中燃烧：现象： ， ， 化学方程式： 5、铁丝在氧气中燃烧现象： ， ， ， ，化学方程式： 注意事项： 6、化合反应： 。7、氧化反应： 。8、缓慢氧化：进行的很慢，甚至不易察觉的氧化叫做缓慢氧化。如： 、 、 、 等。课题3 制取氧气1、实验室制取氧气：药品： ， ， 化学方程式： ， ， 装置：用 或 制氧气时选A中发生装置，用 制氧气选B中发生装置A装置特点：a、试管口 ；b、铁夹 ；c、药品 ；d、导气管 ；e、用高锰酸钾制氧气时 步骤：查： 装： 定： 点： 收： 验： 移： 熄： 操作上的要求：a、用排水法收集气体时， ；b、当 时，再开始收集气体；c、反应完毕后，应先 再 ；d、装满氧气的集气瓶应 放在桌面上收集氧气的方法：a、因为氧气 ，用 法收集；b、又因为氧气 ，用 法收集（如图，导管应 ）。验满方法：a、用向上排空气法收集时，方法为： ；b、用排水法收集时，方法为： 。2、氧气的工业制法为 ；原理是 ，该变化是 3、催化剂： 。催化作用 。分解反应 第三单元 自然界的水复习课题1 水的组成1、电解水的实验实验装置：实验现象：通电后，电极上出现了 ；一段时间后，与正极相连的试管中产生的气体体积 ，与负极相连的试管中产生的气体体积 ，二者体积比为 气体检验：试管A： ；试管B： ；化学方程式： 实验结论： ；在化学反应中 ；2、氢气物理性质：色味态： 溶解性： 密度： 化学性质： 化学方程式： 3、三个概念：化合物： 单质： 氧化物： 课题2 分子和原子1、分子分子的性质： ； ； ；分子由 构成；同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。分子的概念： 用分子的知识解释物质的变化 2、原子： 3、化学变化的实质： 4、分子原子都能构成物质：由原子直接构成的物质： 由分子构成的物质： 课题3 水的净化1、天然水：属于 物。净化方法：沉淀：在水中加入 ，利用它溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降过滤：除去液体中 的杂质，可用于分离可溶性物质与不溶性物质组成的混合物。操作要点：一贴 二低： ； ；三靠： ； ； 吸附：常用 ，因为它具有很强的 ，不仅可以除去其中的不溶性杂质，还可以除去液体中的一些溶解的杂质，除去臭味蒸馏2、硬水和软水概念： 叫做硬水； 叫做软水区分方法：把等量的 分别滴加到盛有等量水样的烧杯中，产生较多泡沫的水样是软水，泡沫少的水样是硬水硬水软化：生活中常用 的方法降低水的硬度课题4 爱护水资源1、人类拥有的水资源：地球表面约71%被水覆盖着。淡水只约占全球水储量的253%。2、爱护水资源节约用水：节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量的工农业和生活用水防治水体污染：水体污染就是指大量污染物质排入水，超过水体的自净能力使水质恶化。水体污染的来源主要有：工业污染、农业污染和生活污染。防治水污染的措施：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理达标后再排放；农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水：实现集中处理和排放。第四单元 物质构成的奥秘基础知识复习课题1 原子的构成1、原子的构成：构成原子的粒子： 原子的质量主要集中在 上。在原子中，质子数= = 在原子中， 所以整个原子不显电性。2、相对原子质量：相对原子质量 课题2 元素1、元素概念： ；（注：元素种类由 决定）元素分类： 、 、 地壳中元素含量： 生物细胞中含量： 2、元素符号来源： 书写规则： 意义： ； 例：H表示 ； 3、元素周期表：7个横行，18个纵行；横行叫 ，纵行叫 ；原子序数= 记忆前20号元素的顺序： ， ， ， 。其它常见元素的符号： ， ， 4、物质组成及构成的描述：元素 ；原子、分子 。描述方法：宏观：物质由 组成。微观：由分子构成的物质：物质由 构成。由原子构成的物质：物质由 构成。分子由 构成。例1：已知水的化学式为H2O水是由 组成。水是由 构成的。水分子是由 构成的。一个水分子是由 构成。例2：已知铜的化学式为Cu铜是由 组成的。铜是由 构成的。课题3 离子1、核外电子排布原子结构示意图整体意义：部分意义：圆圈内的数字： ；弧线： ；弧线上的数字： 元素的性质和原子结构的关系稀有气体元素： ；金属元素： ；非金属元素： 元素的化学性质与原子 有密切的关系（即元素的化学性质由 决定）2、离子：概念： 。分类：阳离子： ；阴离子： 。原子、阳离子、阴离子的判断原 子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数离子符号：写法：在元素符号 标上离子所带的电荷数。如：氧离子带2个单位的负电荷，符号为O2-钠离子带1个单位的正电荷，符号为Na+离子符号的意义：如：O2整体表示： ；右上角的数字2： 课题4 化学式与化合价1、化学式的概念与意义：概念：用 的组合表示物质组成的式子。意义：宏观： ； 。微观： ； 。例1：H2O表示（水是由分子构成的物质） ； ； ； 。例2：Cu表示（铜是由原子直接构成的物质） ； ； ；2、化学式的写法与读法单质的化学式：金属、固态非金属和稀有气体：写法：用元素符号表示，如Cu、S、He 读法：“某”非金属气体： 写法：在元素符号右下角写上表示每个分子中的原子个数，如H2、O2、N2、O3 读法：“某气”化合物的化学式写法：金左非右氧在后 读法： 两种元素组成的化合物：“某化某”、“几某化几某”带酸根的化合物：“某酸某”带氢氧根的化合物：“氢氧化某3、化合价：理解：表示原子之间相互化合的数目，常用数值来表示表示的是元素的化学性质一般规律：化合价有正价和负价，+号不可省略；单质中，元素的化合价为 ；化合物中各元素化合价的总和为 ；同一种元素可显多种化合价。常见元素和根的化合价 +1价， +2价， +3价， +4价， -1、 -2，单质之中是 。Cu有 价，Fe有 价，若是低价名加“ ”元素拥有多种价，负价唯一牢记它， -1来 -2， 都是-3价-1 ，-2 ，只有 +1价第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律：概念： 。微观解释： 注：在化学反应中六个一定不变： ； ； 两个一定变： ； 一个可能变： 2、化学方程式：概念： 。含义：宏观含义： 质量含义： 微观含义： 例：2H2O 2H2+ O2 36 4 32 （注意：化学方程式要配平再比）读法：例：同上宏观读法： 微观读法： 质量读法： 课题2 如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的原则 ，等号两边 必须相等2、化学方程式的检查：三个方面化学式；原子个数是否相等；反应条件、或3、常见反应的化学方程式（17单元）有关氧气的化学性质镁在空气中燃烧生成 铁在氧气中燃烧生成 铜在空气中受热生成 铝在氧气中燃烧生成 氢气在空气中燃烧生成 红磷在空气中燃烧生成 硫粉在空气中燃烧生成 实验室制氧气加热氯酸钾（有少量二氧化锰）生成 加热高锰酸钾生成 常温分解过氧化氢（有少量二氧化锰）生成 。水电解生成 加热氧化汞生成 铁和硫酸铜溶液反应生成 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成 高温煅烧石灰石生成 碳的化学性质：碳充分燃烧生成 碳不充分燃烧生成 碳还原氧化铜生成 和 碳还原氧化铁生成 和 二氧化碳的实验室制法：大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（主要成分是氯化氢）反应生成 CO2的化学性质二氧化碳与水反应生成 二氧化碳与石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成白色的 沉淀和 碳酸不稳定，易分解生成 CO的化学性质一氧化碳燃烧生成 一氧化碳还原氧化铜生成 一氧化碳还原氧化铁生成 甲烷（主要成分是CH4）燃烧生成 酒精（主要成分是C2H5OH）燃烧生成 氢气的可燃性：氢气在空气中燃烧生成 氢气的实验室制法：锌与稀硫酸（主要成分是硫酸H2SO4）反应生成 木炭高温还原二氧化碳生成 （吸热）：镁与盐酸反应生成 （放热）生石灰溶于水生成 （放热）灭火器反应原理：碳酸钠与盐酸反应生成 第六单元 碳和碳的氧化物复习一、碳的单质：1、物理性质和用途物理性质用途碳的单质金刚石石墨其它补充：金刚石和石墨中 不同，所以它们是 物质，性质存在差异；木炭、焦炭、活性炭、炭黑都是由石墨的微小晶体跟少量杂质构成，它们都是 物木炭具有 的结构，具有 性，可用于 ；活性炭的 最强，可用于 ；焦炭常用于 ；炭黑常用于添加 。2、化学性质和用途：可燃性： ， ；可用作 还原性： ， ；可用于 二、碳的氧化物1、二氧化碳物理性质：色味态： 溶解性： 密度： 固体叫 化学性质：不能 ，也不能 不供 能与水反应（即通入紫色的石蕊溶液）：现象是 ；化学方程式为 能与石灰水反应：现象是 ；化学方程式为 用途： 、 、 、 。不良影响：造成 2、一氧化碳：物理性质：色味态： 溶解性： 密度： 化学性质：可燃性： ；还原性： ；有毒性： 用途： 、 。附注：碳酸性质 不稳定，容易分解成 ：化学方程式为 ；能使紫色石蕊溶液 化学方程式为 ；三、二氧化碳的实验室制法：1、确定气体发生装置及收集装置所应考虑的因素发生装置的选择条件：反应物的状态及反应条件当反应物是固体跟固体反应（即固固反应）且需要加热时，发生装置选 ； 当反应物是固体跟液体反应（即固液反应）或液体跟液体反应（即液液反应）且不需要加热时，发生装置选 。收集装置的选择条件：气体的密度及溶解性当气体密度比空气大时，用 法收集；当气体密度比空气小时，用 法收集；当气体难溶于水且不与水反应时，用 法收集2、二氧化碳的制取药品： 反应原理（即化学方程式）： 发生装置： ，选择上述中的 收集方法： ，选择上述中的 验满方法： 检验方法： 第七单元 课题1 燃烧和灭火1、燃烧的条件：什么是燃烧？ 燃烧需要三个条件： ； ； 。这三个条件是 的。2、灭火的原理和方法灭火的原理： ， ， 常用灭火的方法： ， ， ， 。泡沫灭火器的反应原理： 3、易燃物和易爆物的安全知识：一切可燃性的气体与粉尘，与空气（或氧气）混合时点燃都可能发生爆炸。爆炸是指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。4、与燃烧和爆炸有关的图标P129面课题2 燃料和热量1、化石燃料：煤、石油、天然气煤：组成：煤是复杂的 物，主要含有 元素；利用：煤隔绝空气加热分解，称为煤的干馏，是 变化。石油：组成：石油是 物，主要含有 元素；利用：石油加热后各成分分离，称为石油的分馏，属于 变化。天然气：组成：天然气是 物；主要成分是 ，化学式为 利用：沼气作生活燃料，其燃烧的化学方程式为 。化石燃料面临耗尽的危险，应 ，并 。2、化学反应中的能量变化：放热现象，如：镁与盐酸反应 吸收现象，如：碳与二氧化碳反应 3、燃料充分燃烧的要点：一是燃烧时要有足够多的 ；二是燃料与空气要有足够大的 。燃烧燃烧不充分的危害： 课题3 使用燃料对环境的影响1、燃料燃烧对空气的影响酸雨的成因：煤燃烧产生的 、 等或其在空气中反应后的生成物溶于雨水造成的汽车尾气：主要污染物为一氧化碳等，为减少汽车尾气的污染，目前采取的措施P1412、使用和开发新的燃料和能源乙醇：俗称 ，化学式为 ，燃烧的化学方程式 氢气：最清洁的燃料；实验室制取氢气的化学方程式 其他：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等第八单元 金属和金属材料 一、几种重要的金属1、金属材料包括 和 。2、金属的共同物理性质：大多数金属呈 色，常温下为 体，具有良好的 和 性，但铜呈 色，金呈 色，常温下汞是 体。3、人类从石器时代进入 时代，继而进入 时代， 和 作为金属材料一直被广泛地应用着。铝的利用要比铜和铁晚得多，但由于铝的 小和具有 等优良性能，现在世界上铝的产量已超过了铜，位于 之后，居第二位。二、合金4、在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 的合金。5、 和 就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。6、 和 被认为21世纪的重要金属材料，尤其是它们的 性能非常好。三、金属的化学性质7、金属与氧气的反应：写出铝、镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式：(1) ;(2) (3) 8、金属与酸溶液的反应：写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：（1） （2） (3) (4) 9、金属与某些金属的盐溶液反应：（1）铁与硫酸铜溶液反应： （2）铝与硫酸铜溶液反应： （3）铜与硝酸银溶液反应： 四、置换反应：10、由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。例如：（列举化学方程式）。（1） （2） 五、金属活动性顺序11、金属活动性顺序： 12、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越 ；在金属活动性里，位于 前面的金属能置换出酸中的 ；位于 金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）六、铁的冶炼13、早在 时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。14、炼铁的原理是利用 与 的反应。化学方程式为 15、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把 和 、 一起加入高炉，在高温下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。七、铁生锈的条件16、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。17、防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的 ，使铁制品隔绝 和 ，具体措施：一是保持铁制品的 ，二是在铁制品表面制成 。八、金属资源的保护：18、保护金属资源的有效途径是：（1） （2） （3） （4） 九、纯净物与含杂质的物质质量换算关系纯净物质量样品质量X纯净物质量分数； 样品质量纯净物质量纯净物质量分数物质的纯度 第九单元溶液复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、 的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 、 的混合物注意：a溶液不一定无色，如CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3为 b、溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = + 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂（） 饱和溶液、不饱和溶液 （） 概念： （2）判断方法： （3）饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化不饱和溶液饱和溶液 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而 不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是： （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是 溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解溶解没有明显热现象：如 溶解二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 四要素：条件：一定 标准： 溶剂状态：达到 质量：单位： （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而增大；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl（3）溶解度曲线 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 温度时，气体溶解在 _ 达到 状态时的 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤： 、 、 仪器： 、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤： 、 、 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒中考试题汇编溶液1【2009北京】下列物质中，属于溶液的是（ ）A糖水 B牛奶 C米粥 D豆浆2【2009安徽】“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大3【2009黔东南州】下列实验操作的方法中正确的是（ ）A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D