静安区2014三模化学高考副题.doc

静安区2013学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷副题 （满分150分，时间120分钟） 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1. 以下不互为同分异构体的是A淀粉和纤维素 B.氨基乙酸和硝基乙烷 C. 乙酸和羟基乙醛 D.甲醚和乙醇2“轨道”2Px与3Py相同的方面是A能量 B 呈纺锤形 C占据空间的体积 D在空间的伸展方向3. 在氯化钠晶体中，Na+的上、下、前、后、左、右都分布着Cl-。若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl-，则平均分布着的35Cl-数为 A4.5个 B4个 C3个 D1个4. 以下有机物的化学用语规范正确的是A(CH3)2-CHCH3 B. CH3COH CC6H5-O2N DC12H25COOH2C-C(CH2OH)35.在常压、0以下时,水以固体形式存在，每个氧原子周围分布着4个氢原子成为一种四面体结构。其中氧原子与其中2个氢原子形成的是共价键，与另外2个氢原子之间的相互作用是 A离子键 B. 金属键 C. 范德华力 D. 其它相互作用二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. Ca(H2PO4)2可溶于水，而CaHPO4、Ca3(PO4)2都难溶于水。能与磷肥重钙主要成分Ca(H2PO4)2混合施用的肥料是草木灰（主要成分K2CO3 ）尿素CO(NH2)2稀氨水 碳铵（主要成分NH4HCO3） A B C D7.下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是甲NaAlSNH3丁NaOHAl (OH)3H2SO4HNO3A.BCD全部8. 分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的的是溴苯乙酸乙酯 硝基苯甘油 油酸甘油酯A.全部 B. C. D. 9.下列说法错误的是 ACaC2含CC键 BMg3C2含C-C键 CAs4S4含As- As键 DS8含S=S键10. 试管内壁附有固体物质，所用洗涤剂错误的是A硫热的KOH溶液 B氯化银氨水 C硫化铜稀硫酸 D酚醛树脂酒精11.CO2与以下溶液反应的生成物，与反应物之间的相对用量无关的是ANaOH溶液 BCa (ClO)2溶液 CNaClO溶液 DNaAlO2溶液12.炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe（s）+3CO2(g)+Q kJ .实际上发生了如下过程：3Fe2O3（s）+CO(g) 2Fe3O4（s）+CO2(g)+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO(g) 3FeO（s）+CO2(g)+Q2 kJ；FeO（s）+CO(g) Fe（s）+CO2(g)+Q3 kJ；则Q与Q1、Q2、Q2的关系是AQ=Q1+Q2+Q2 B. Q=Q1-Q2-Q2 CQ=(Q1+2Q2+6Q2)/3 DQ=(Q1+2Q2+6Q2)/213肼、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池的总反应为N2H4(l)2O2(l)N2(g)+4H2O(g)+642.2 kJ以下叙述错误的是A负极反应为N2H44e+4OH-N2+4H2O B. 正极反应为O2+4e+ 4H+2H2OC. 反应前后KOH的物质的量不变 D. N2H4中N元素为-2价14.BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A可溶于水 B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中颜色不会变化 D两种方法都是加成反应15. 通常状况下的气体摩尔体积为24.5 L/ mol。如右图，烧瓶内充满干燥的以下气体(通常状况)，在水中发生喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度，不正确的是A. SO2: mol/L B. NO2: mol/LC. HCl（有空气): mol/LDNO2与O2(体积比为4：1): mol/L 16.可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液。粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2eFe2+、Ni-2eNi2+、Cu-2eCu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。则以下叙述错误的是A粗铜接电源的正极 B. 阴极反应只有Cu2+2eCuC若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化D电解一段时间后，溶液中Cu2+减小17.将1mol NO与a mol的O2混合后通入足量的NaOH溶液中，气体全部被吸收，经分析，有b mol NaNO3生成，则以下关系中错误的是ANaOH的物质的量1mol B.若b=0.4，则生成0.6molNaNO2C若a= 0.25，则b=0.6 D若a0.75，则b= 1 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是A1B2C3D419.反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)在一定条件下反应进行到某时刻升高温度，下列说法肯定错误的是ASO3的百分含量将减小 BSO3的百分含量将先增大再减小Cv(正)减小，v(逆)增大， D平衡常数K减小 20.往某无色澄清溶液中含有阴阳离子各一种（不考虑水的电离），往溶液中不断加入稀硝酸产生白色沉淀，加至过量，未见消失。则该溶液可能含有AAg (NH3)2+、C1- B. Na+、A1O2- C. K+、BeO22- D. Na+、SiO32- 21. 25时,用0.10mol/LKOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH2C2O4（草酸，有机弱酸）溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液：0.20mol/Lc(H+)0.10mol/LB点所示溶液：c(K+) + c(H+)c(HC2O4) + c(C2O42) + c(OH)C点所示溶液：c(K+)=c(H2C2O4) + c(HC2O4) +c(C2O42)D点所示溶液：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H+)c(OH)22. 某斑铜矿含Cu5FeS4等，经分析含Cu16.46%,则其含Cu5FeS4（式量504）可能为A23.62% B. 25.92% C36.78% D.42.65% 第卷 (共84分)四、（本题共12分）硼是第A族元素。23B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为 晶体。24. BF3分子为平面正三角形，则BF3属于_分子（填“极性”或“非极性”）; 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H-Li+Be2+B3+，这是个前提错误的式子，原因是 。25原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构。B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 。26. NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，而且可用于化学镀，(3Ni3B+Ni)为耐腐蚀的坚硬镀层。10NiCl2+ 8NaBH4 +17NaOH3 (3Ni3B+Ni)+5 NaB(OH)420 NaCl+H2 （1）完成并配平以上化学方程式。（2）反应中H元素化合价发生的变化是 。27B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”。硼酸H3BO3或B(OH)3是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c(H+)c(OH)。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因_。五、（本题共12分）28. Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示） ；该可逆反应的平衡常数表达式为 ；升高温度K值将 （选填“增大”或“减小”）。29. Na2S溶于水，溶液的温度降低，若就此可以证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是 ；请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应 。30.向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。（1）含硫物种B表示 （填离子符号）。（2）在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 (填选字母)。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2)（3）NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。31.硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为 。六、（本题共12分）实验室可用醇制取醛和卤代烃。32.某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液，下左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：上右图是两位同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲、乙所示（未画出加热装置），请回答下列问题：（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_。（2）若按甲装置进行实验，则B中发生反应的化学方程式为_ 。（3）若按乙装置进行实验，则B中发生反应的化学方程式为_ 。（4）装置有一个明显的缺陷，该缺陷是_ 。33.溴乙烷和乙醇有关数据如下，请回答下列问题：乙醇溴乙烷密度（g/cm3）0.78931.4604沸点（）78.538.4 （1）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠制备溴乙烷的反应方程式为_ ；硫酸的物质量要比乙醇和溴化钠都大，其原因是 。（2）用水浴加热而不是直接加热，原因是 。（3）制备溴乙烷的操作中，浓硫酸必须加少量水稀释，目的是_（选填序号）。a. 减少乙烯和乙醚的生成 b. 减少Br2的生成c. 减少HBr的挥发 d. 水是反应的催化剂（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，可下列物质中最合适的是_（选填序号）。a. NaIb. NaOHc. Na2SO3 d. Na2CO3（5）冰和水混合物的作用是_（选填序号）。a.冷凝和收集溴乙烷 b.除去可能混有的溴化氢和乙醇 c.溶解多余的硫酸七、（本题共12分）葡萄糖酸锌(C6H11O6O)2Zn是一种营养锌强化剂，工业上通过如下两步制备：34.步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡糖酸溶液中是否含有SO42- 。35.步骤二：将葡糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 .36.将最后所得溶液浓缩至原来体积的1/3，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。37. 某学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡糖酸锌。实验室制备活性ZnO的部分实验报告如下。 查表：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0 mol/L所得)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 还应该查阅一个重要数据，它是 。实验步骤。（1）取样，加入适量的H2O2溶液，微热，调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中铁元素。用于调节溶液pH的物质是 （写化学式）。(2)将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3 沉淀，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式 。(3)过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。（4）根据右图的溶解度曲线，从滤液中回收无水芒硝（Na2SO4）的操作有_（选填序号）。a.升温结晶b. 降温结晶 c.乘热过滤 d.冰水洗涤八、（本题共10分）芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。 38. 菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。它的一氯代物有 种。39.以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为试再写出另一种的结构简式_。（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式_。属稠环芳烃 含有-CH2CH=CH2基团40. 鉴别苯、甲苯、环己烯三种无色液体可用的试剂是 。41在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂； ； 。九、（本题共12分）-松油醇可由乙醇为主要原料经过以下路线合成：可供选择的试剂:Br2 H2 O2提示:请回答下列问题：42.试剂1是_，试剂2是_（写化学式）。43. 生成A的反应类型是_。44. D的系统命名为 。45.B、G和H的结构简式分别是：B_； G_ ； H_。46.E转化为F的反应方程式是_。十、（本题共14分）铜、铁及其化合物用途广泛。471mol CuFeS2在O2中加热至高温，得到Cu、FeO、SO2，消耗O2 mol；1mol CuFeS2在2.75 mol O2中加热至高温，得到Cu、Cu2O、FeO、SO2，其中Cu2O为 mol。48将amol CuCl22H2O和b molCuO在封闭管中加热至270，恰好生成CuCl23Cu(OH)2和HCl，则a：b= 。49取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为 g。50. 现有 Cu和Fe2O3的混合物22.4 g：（1）若在0.3L1mol/L硫酸溶液中完全溶解，则Fe2O3的质量为 。(2)若加入若干体积的1mol/L硫酸溶液中，反应后溶液中Fe2+为0.1 mol，试求原混合物中Cu的质量：静安区2013学年第二学期高三年级教学质量检测副题化学参考答案和评分标准一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案ABADD二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案ABCDCCBDDACC三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BDCADCDAB第卷 (共84分)四、（本题共12分）233（1分）；原子（1分）。24. 非极性（1分）; 非金属难以形成简单阳离子（或: 通常化合物中没有B3+）（1分）25. （2分）26.(1) 3 H2O17.5 （2分） (2)既升高又降低（2分）27. B(OH)3H2O H+B(OH)4（2分）五、（本题共12分）28. S2-+ H2OHS-+ OH(1分)；K= c(HS-) c(OH)/ c(S2-)(1分);增大(1分)29还有溶解热效应（或溶解也可能是吸热的）(1分)； 溶液温度恒定后滴加紫色石蕊，加热，若颜色加深，说明盐水解吸热(1分)。30. HS (2分) c (1分) Cu2+ HSCuS+H+(2分)31. (2分)六、（本题共12分）32.（1）检查装置的气密性（1分）；（2）（1分）；（3）（1分）；（4）会发生倒吸现象（1分）。33.（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br +H2O （1分）； 吸水作用，能提高产率（转化率）（1分）（2）反应温度低于100，能减少反应物的挥发，提高产率（1分，但后面即可）。 （3） bc （2分）