广西桂梧高中2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

广西桂梧高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题总分100分 考试时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。ACBF CSDNe2已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD6下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH8下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH9下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄10下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe11铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大12氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O ； O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池13在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s14烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A形成四对共有电子对 B通过非极性键C通过两个共价键 D通过离子键和共价键15下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A酒精 BCCl4 C苯 D硝基苯16下列有机物中，属于烷烃的是 ACH2=CH2 BCH3CH2CH2CH2Cl CH2CH2CH2CH2CHCH2CH3CH3CH3C D 17工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零18对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ）。AMgCl2中既存在离子键也存在共价键BCH3COOH中只有离子键CNa2O2中只存在离子键DNaOH中既存在共价键也存在离子键19物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（ ）。ANaOH溶于水 B冰熔化为水 C碘晶体升华 DHCl溶于水20下列各反应属于加成反应的是ACH4 + 2O2 CO2 + 2H2OBCH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CCH4 + Cl2 CH3Cl + HClD2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O21（12分）（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。（2）写出乙烯与水加成的化学方程式 ；反应类型 ；（3）写出苯和溴反应的化学方程式 ；反应类型 ；22（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1） 电极材料和电解质溶液各是什么正极材料 ； 负极材料 ； 电解质溶液 ；（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。23（8分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。24（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ， C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。18（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （各1分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）（3）共价 （2分）（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （4分）17（12分）（1）0.04mol/Ls （3分）（2）0.06 mol/L