高一上学期第14周考试化学试题.doc

高一上学期第14周考试化学试题一、选择题（每小题只有一个答案，每小题4分，共56分）1将过氧化钠和铝混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 molL1的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Na2O2和Al的物质的量之比为A. 2 1B. 14C. 112 D. 2112G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下的转换关系(未配平) (1)GQ + NaCl (2) Q+H2OX + H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4) Z+NaOHQ+ X +H2O 这五种化合物中氯的化合价由高到低的序为A. Q G Z Y X B Z X G Y Q C. G Y Z Q X D. X Z Q Y G 3下列化合物与小苏打溶液反应，只有沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠4有Mg、Fe、Cu三种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有 A2种 B3种 C4种 D5种5. 将23克金属钠放入足量m克水中，再将23克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为a克和b克。那么， a和b两数值的关系应是A. ab B. ab D. 无法确定6离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B C D 7下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 25mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L NaClO溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液8下列说法正确的是A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氯原子在氧化还原反应里得到1个电子，而硫原子得到2个电子，所以氯的氧化性小于D含金属元素的离子不一定都是阳离子9能正确表示下列化学反应的离子方程式是A碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COO- + H2O CO2B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+H2O10用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2LCl2中含Cl原子数目为2NAB. 常温常压下，28gCO中含电子数目为2NAC.1L0.1mol/LCa(NO3)2溶液中含NO3-为0.2NAD.标准状况下22.4LH2O中含H2O分子数目为NA11下列叙述正确的是（ ）A250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是224升。B同质量的和所含的氧原子数不同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是224升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。12在xR2+yH+O2=mR3+n H20的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）Am=1 R3+是氧化产物 Bmy R3+是氧化产物Cm=x R3+是氧化产物 Dm=y R3+是还原产物13因发生氧化还原反应，不能在溶液里大量共存的一组离子是（ ）14 Cu与HNO3反应时, Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2 ，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3该反应中的还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2 DNH4NO3班级：_ 姓名：_ 班号_ 分数_一、选择题答题栏（56分）题号1234567891011121314答案二、实验题15(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。I铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为：_。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。.铁矿石中含铁量的测定(1)滤液A中铁元素可能的存在形式：_，请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：_。a酸性KMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d氯水(2)步骤中煮沸的作用是：_。(3)步骤的离子方程式为：_。(4)若反应过程中消耗0.5000 mol/L的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为：_。.由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。三、填空题16. (11分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B_；溶液E_。(3)写出、四个化学方程式_；_；_；_。四、计算题17. (2011湖北黄冈高一期末)(9分)将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3，且溶液体积不变，试求：(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？(2)原盐酸的物质的量浓度。参考答案题号1234567891011121314答案ADCACACDACDCDB15答案.(1)防止空气中的H2O、CO2进入B中，引起误差(2)24%.(1) Fe2、Fe3ac(2)除去滤液A中过量的Cl2(3)2Fe32I2Fe2I2(4)70%. Fe5O616答案(1)过滤(2)Al2O3K2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O (3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4 NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O17答案(1)1.6 g2.24g(2)1 mol/L解析(1)设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有Fe2O36H2Fe33H2O y 2yFe 2Fe33Fe2y 2yFe2HFe2H2xy xy解得x0.04，y0.01故m(F