酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因.ppt

酸 碱 盐溶液能够导电 是因为物质溶于水时 离解成自由移动的阴 阳离子 酸 碱 盐溶液的导电性 导电原因 1 什么叫酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 2 什么叫碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐的定义为 电离时生成金属离子 或 和酸根离子的化合物叫做盐 3什么是盐 表示电解质电离的式子叫电离方程式 简称电离式 MgCl2 Mg2 2Cl NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 NaHSO4 Na H SO42 书写电离方程式时 要注意以下几点 1 式子左边书写化学式 表示电解质还未电离时的状态 右边书写离子符号 表示电解质电离产生的离子 2 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数 3 在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 如 电解质和非电解质 电解质 凡是在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质 凡是在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身能电离出离子而导电的化合物 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身不能电离出离子而导电的化合物 一定要搞清本质 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 想一想 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 强电解质与弱电解质 1强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 BaSO4 CaCO3 AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶 是否属强电解质 想一想 B SO4 CaCO3 AgCl虽然难溶 但溶解的极少部分却是完全电离 所以它们为强电解质 CH3COOH虽易溶于水 但它却不能完全电离 所以属弱电解质 因此 电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 本质区别在于它们在水溶液中的电离程度 解答 电解质分 强电质 全部电离 强酸 如HCl H2SO4 HNO3强碱 如NaOH KOH Ba OH 2大多数盐 如NaCl AgNO3弱电解质 部分电离 弱酸 如H2S H2CO3 CH3COOH弱碱 NH3 H2O Cu OH 2其它 H2O 几种电解质溶液的导电能力有什么不同 为什么 1 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 2 在溶液的体积 浓度以及溶液中阴 或阳 离子所带的电荷数都相同的情况下 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 思考 利用溶液导电性装置进行实验 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B OH 2溶液 能观察到什么现象 加以解释 写出有关的反应方程 加油0 随着B OH 2溶液的逐滴加入 灯泡将会由亮渐暗熄灭渐亮反应为 B OH 2 H2SO4 B SO4 2H2O 随着反应的进行 离子浓度将会怎样变化呢 Ba2 SO2 4 BaSO4 A Cl AgCl 三离子反应 定义 有离子参加或生成的反应 电解质在水溶液中的反应属于离子反应 离子反应发生的条件 1 生成难溶物质 如Cu OH 2 BaSO4 AgCl等 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 2 生成气态物质 如 CO2 SO2等 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 生成难电离物质 如弱酸 弱碱 水等 NaOH HCl NaCl H2O 2离子方程式 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 1 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 怎样书写离子方程式 3 删去方程式两边形式相同的离子 4 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl CuCl2 2AgNO3 2AgCl Cu NO3 2 以CuCl2和AgNO3反应为例 Cu2 2Cl 2Ag 2NO3 2AgCl Cu2 2NO3 Ag Cl AgCl 写改删查 离子反应的实质是 离子浓度减少的过程 改写的规则 1 可写成离子的物质 易溶于水 易电离的物质 A 强酸 H2SO4 HCl HNO3B 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 说明 Ca OH 2微溶于水 溶液中一般写离子 悬浊液则写化学式 C 可溶性盐 注意记忆课本后的溶解性表 2 仍用化学式表示的物质 A 难溶物质 BaSO4 Cu OH 2等B 难电离物质 水等C 气体 CO2 H2 SO2等D 单质 H2 Na I2 O2等E 氧化物 Na2O Fe2O3等 练习 1 请指出下列离子方程式是否正确 如不正确 请加以改正 1 碳酸钠与盐酸反应CO32 2H H2O CO2 2 碳酸钙与盐酸反应CO32 2H H2O CO2 2 写出下列反应的离子方程式 二氧化碳通入澄清石灰水中 对 错 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 正确写法 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 3 澄清石灰水中滴入硝酸 4 氢氧化铜溶于盐酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 溶液中常见的离子反应 离子互换的非氧化还原反应 有难溶物 难电离物及挥发性物质 离子间的氧化还原反应 氧化剂 还原剂越强 离子反应越完全 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 即 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2NH3 2H2O 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如CaCO3 BaSO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 写化学式 1 SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 2OH SO32 H2O 2 向氨水中加入稀盐酸 NH3 H2O H NH4 H2O 3 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 2 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 判断下列离子方程式是否正确 对不正确的指明原因A 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应 CuSO4 S2 CuS SO42 B 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag Cl AgClC 碳酸钡放入稀盐酸中 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 D 铁片放入稀盐酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 E 醋酸与氢氧化钠溶液反应 H OH H2O 4 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 例 1 少量烧碱滴入Ca HCO3 2溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 2 足量烧碱滴入Ca HCO3 2溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 思考 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液混合 1 NaHCO3少量时 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O NaHCO3过量时 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 2 KHSO4少量时 Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O KHSO4过量时 Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H2O KHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体或挥发性物质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成