高一化学第一学期期末模拟试题.doc

高一化学第一学期期末模拟试题一第一部分 选择题1硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品中含有硅单质的是 A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维2下列化学药品名称与警示标识对应正确的是 A B C D腐蚀品 爆炸品 易燃品 剧毒品酒精 浓硫酸 汽油 烧碱3下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 ASO2 SO3 BHCl NaCl CKII2 DFe2O3 Fe4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮，在包装袋中可放入的干燥剂是 A食盐 B硅胶 C浓硫酸 D纯碱 5下列仪器中不能用酒精灯直接加热的是 A试管 B烧杯 C蒸发皿 D坩埚6下列关于金属的说法不正确的是 A生铁和钢都是铁的合金B铁在潮湿的空气中不会生锈C铝表面有氧化物保护膜D金属钠保存在煤油中7下列过程中，涉及化学变化的是 A用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质 D用蒸馏的方法将海水淡化为饮用水8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl39下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A三氧化硫与水反应制硫酸 B过氧化钠与水反应 C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨 10下列物质与其用途相符合的是 SO2漂白纸浆 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂 硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白纺织物A B C D全部11下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO12下列实验能达到目的是 A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触引流C萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质13下列离子方程式中，不正确的是 A将氧化铝放入氢氧化钠溶液中 Al2O3 2OH= 2AlO2 + H2OB氯气通入氯化亚铁溶液中 Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+ C将少量铜屑放入浓硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO + H2O14. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+15取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的物质的量之比是 A1：1 B2：3 C3：2 D1：616如右图所示，集气瓶 内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水 挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ） CO、O2 Cl2、NH3 NO2、O2 N2、H2A B C D 17下列说法正确的是 A32 g O2占有的体积为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 18物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A1:1:1 B1:2:3 C 3:2:1 D3:4:319实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12 + 2H2O。下列说法不正确的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应，生成氯气不足1mol20有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中(Mg2+)为0.2 molL-1,(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加8 molL-1 NaOH溶液的体积为 A40 mLB72 mLC80 mLD128 mL第二部分 非选择题21某化学兴趣小组对于浓硫酸和稀硝酸的化学性质进行了实验探究。实验一 如右图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的 性。（2）反应过程中放出能使品红试纸褪色的气体，写出该反应的化学方程式 ，其中浓硫酸做 剂。（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是 。实验二 如右图所示，将稀硝酸放入U型管中，在a处放入Cu丝螺旋。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。（1）反应一段时间后，可以看到a处液面下降，有 色气体生成，溶液变为 色。（2）该反应的离子方程式为 。（3）检验a处产生气体的实验方法是 。22合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。（1）德国化学家哈伯因研究H2和N2合成氨而获得1931年的诺贝尔化学奖，该反应的化学方程式为 。（2）实验室中常用加热铵盐与碱的混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为 ，检验氨气的方法是 。（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。用如下图装置（图中夹持装置均已略去）进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气。实验时引发A中溶液上喷的操作是 。该实验说明氨气具有 （填字母序号）。A密度比空气小 B具有还原性 C极易溶于水 D容易液化若A中溶液上喷后变红，则A溶液中滴加了 。若A中溶液上喷后产生白色浑浊，该白色浑浊可溶于NaOH溶液。再取少量A溶液于试管中，加入几滴BaCl2溶液后，再加入少量稀盐酸，产生白色沉淀。则A溶液中溶质的化学式为 。白色浑浊溶于NaOH溶液反应的离子方程式为 。23把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）写出该反应的离子方程式： ，其中钠熔成闪亮小球的原因是 。（2）将所得溶液平均分成两份。一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式 。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出该反应的离子方程式 ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到0.4 g固体，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为 g。24家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的创新应用。该发生器以食盐和水为原料。通电时，发生器电解槽里的基板上产生氢气和氯气。消毒液发生器(家用型)（1）氯气溶于水可得消毒液具有强烈的杀菌能力，其反应的电解化学方程式为 。（2）该发生器内发生的化学反应可以表示为2NaCl + 2H2O = 2R + H2 + Cl2则R的化学式为 ，其中H2O作 （填“氧化”或“还原”，下同）剂，NaCl发生 反应。（3）反应一段时间后，当生成标况下0.112 L 氯气时，反应中转移电子的物质的量为 。ABDE25A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，其转化关系如下图所示：（1）若A是空气中含量最多的气体，则B的化学式为 ；反应的化学方程式为 ；反应的离子反应方程式为 。（2）若A是固体，E的浓溶液具有强氧化性，则D的化学式为 ； 反应的化学方程式为 。（3）若A是固体，A、B、E均可与（2）中E的稀溶液反应生成D，且A、B、E均可与氢氧化钠溶液发生反应。则A的化学式为 ； 实验室制取E的化学方程式为 ；B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（4）若A是固体，D到E的反应现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则A的化学式为 ；反应的离子方程式为 ；反应的离子方程式为 。26A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件已略去)。高温（1）若该转化关系中存在制取粗硅的反应2C + SiO2 = Si + 2CO。则F的化学式为 ， E与B比较，熔点高的物质的化学式为_，写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2）若A为金属，F是气体，在反应中，F既做氧化剂又做还原剂。则反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；A在氧气中点燃的产物G放入B中反应的化学方程式为 。（3）若A为金属，F是气体，在反应中，F只做氧化剂。则反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；检验E中阳离子的方法是 。取少量E于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明E中有Fe3+27把5.4 g Al片放入足量NaOH溶液中，反应一段时间后，生成氢气2.24 L（标况），求反应后溶液中剩余的铝片的质量？选择题答案：题号12345678910111213答案CDDBBBACABDBB题号14151617181920答案DBDDDCA21答案实验一:（1）脱水 （2）C+2 H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+2H2O 氧化 （3）吸收SO2，防止污染空气 实验二:（1）无色 蓝色 （2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （3）打开分液漏斗活塞，无色气体变为红棕色，说明该无色气体是NO 催化剂高温 高压22答案（1）N2 + 3H2 2NH3 （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生大量白烟，则证明是氨气。（或用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是氨气）。（3）将滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹 。C 酚酞 Al2(SO4)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 23答案（1）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 反应放热、钠的熔点低（2） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 0.6924答案（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO （2）NaOH 氧化 氧化 （3）0.01 mol25答案:（1）NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）SO3 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O（3）Al Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（4）Fe 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ F