2011年夏季化学会考试卷[1].doc

2011年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1双酚A（C15H16O2）是世界上使用最广泛的化工原料之一。它属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物2日本核电事故发生后，我国部分地区相继检测到极微量的人工放射性核素 。的原子核内中子数与核外电子数之差是A25 B53 C78 D1313下列元素中，原子半径最小的是AF BCl CBr DI4氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是 A红棕色 B无气味 C难液化 D极易溶于水5当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A盐酸 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体6下列物质中，属于电解质的是 A银 B氯气 C氯化钠 D蔗糖溶液7下列元素中，不属于第三周期的是 A氮 B硅 C镁 D铝8下列物质中，只含有离子键的是 AN2 BKCl CHCl DKOH化学试卷第1页（共8页）A. B. C. D.9从化学试剂商店买来的NaOH和浓H2SO4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是 10在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是 A试管 B容量瓶 C酒精灯 D圆底烧瓶11下列物质中，碱性最强的是 ACsOH BKOH CNaOH DLiOH12下列有机物中，常温下遇碘变蓝的是 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质13下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是 A B. C. D.14下列电子式中，不正确的是 A B C D15下列反应中，属于吸热反应的是A镁条燃烧 B铝与盐酸反应C酸碱中和反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应16下列反应中，不属于取代反应的是 A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氢气反应生成乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯17下列关于SiO2性质的说法中，不正确的是A能与水反应 B能与氢氟酸反应 C能与氧化钙反应 D能与氢氧化钠溶液反应18下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A盐酸 B蒸馏水 C氯化钠溶液 D紫色石蕊溶液化学试卷第2页（共8页）19在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + 3Y (g) 2Z(g) ，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AX、Y、Z的浓度相等 BX、Y、Z在容器中共存C正、逆反应速率都等于零 DX、Y、Z的浓度均不再改变20在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A正极发生氧化反应B该装置能将电能转化为化学能C电子由锌片通过导线流向铜片 D负极反应为 2H+ + 2e H221对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 A升高温度 B增大压强 C减小压强 D增大O2浓度22下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化铜与稀盐酸：OH + H H2OB金属钠与水：Na + H2O Na OH + H2C碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32 + 2H CO2+ H2OD氯气与氢氧化钠溶液：OH + Cl2 ClO + Cl H2O23下列实验方法不能达到实验目的的是实验目的实验方法A分离水和苯分液B从海水中提取淡水蒸馏C除去粗盐水中的泥沙过滤D用酒精从碘水中提取碘萃取24下列有关物质用途的说法中，正确的是A氨和硝酸都能用于制造化肥B硅和二氧化硅都可用于制造光导纤维C二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质D氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源25下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A11.2 L Cl2中含有的氯原子数 B0.5 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数C常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数 D标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数化学试卷第3页（共8页）第二部分 非选择题（共50分）点燃一、必答题（共30分）1（3分）氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。2（3分）在3种有机物 CH2CH2、 CH3CH2OH、 中，可用于医用消毒剂的是 （填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 。3（4分）现有下列4种物质： Cl2、 NO、 Na2O2、 Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。4（4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：（1）试管中发生反应的化学方程式是 。（2）试管中的实验现象是 。（3）试管中NaOH溶液的作用是 。（4）终止反应，将试管中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是 （填序号）。a. 将少量水慢慢倒入试管中，观察溶液的颜色 b. 将试管中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色 化学试卷第4页（共8页）5（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：请回答：（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是 （填序号）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg（2）若在实验室完成操作，则需用到的玻璃仪器是 。（3）试剂与Mg(OH)2反应的离子方程式是 。（4）在实验室中，检验试剂中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂于试管中， ，则证明试剂中含有该阴离子。6（8分）A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答：（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是 。（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是 。（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是 。（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5 g A与D反应生成B时，转移电子的物质的量为 。化学试卷第5页（共8页）二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）下表是某品牌速冻包子包装上的部分说明。品名 速冻包子部分配料 小麦粉 猪肉 芹菜 食盐保质期在18 环境中保存12个月生产日期见封口上表所列配料中，淀粉含量最多的是 （填序号，下同），蛋白质含量最多的是 ，维生素含量最多的是 ，属于调味剂的是 。2.（8分）保护生存环境、合理利用资源已成为人类的共同目标。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）氢燃料汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。 （2）含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染。 （3）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。 （4）使用明矾作混凝剂，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。 3（8分）铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用。请回答：（1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更 （填“大”或“小”）。（2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，清洗铜绿可选用的试剂是 （填序号）。 稀H2SO4 NaOH溶液 NaCl溶液（3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似。可用于鉴别黄金和黄铜的方法是 （填序号）。 测量密度 磁铁吸引 加入硝酸 （4）向2.0 g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224 L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是 。化学试卷第6页（共8页）有机化学基础模块试题1.（4分）现有下列5种有机物： CH3CH2CH3 CH3CHCH CH3 请回答：（1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与互为同系物的是 ，与互为同分异构体的是 。（2）用系统命名法给命名，其名称为 。2（8分）现有下列4种有机物： 苯酚、 乙醇、 淀粉、 葡萄糖。请回答：（1）具有弱酸性的是 （填序号）。（2）能发生银镜反应的是 （填序号）。（3）属于高分子化合物的是 （填序号）。（4）写出发生消去反应的化学方程式： 。3（8分）苯醛酸是合成抗惊药芹菜甲素的原料，其结构简式如下：请回答：（1）苯醛酸中含氧官能团的名称是 。（2）1 mol苯醛酸最多能与 mol H2发生加成反应。（3）苯醛酸能发生的反应类型有 （填序号）。 酯化反应 消去反应 氧化反应 加聚反应（4）写出所有符合下列条件的苯醛酸的同分异构体的结构简式： 。 不能发生水解反应 苯环上的一氯代物有两种 1 mol该物质发生银镜反应最多生成4 mol Ag化学试卷第7页（共8页）化学反应原理模块试题1（4分）已知： H2(g) + Br2 (g) 2HBr (g) H72.0 kJ/mol C (s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H 131.5 kJ/mol 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H1 453.0 kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。（2）32 g CH3OH(l) 完全反应生成CO2时，H = kJ/mol。（3）生成1 mol HBr (g) 的反应热为 kJ/mol。2（8分）650 时，在2.0 L密闭容器内加入4.0 mo1 CO和2.0 mo1 H2O，发生下列反应： CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) 请回答：（1）反应进行2 min后，测得CO 为3.2 mol，则2 min内v(CO2) = mol/(Lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3） 反应进行5 min后达平衡，测得c(CO2) = 4c(H2O)，则CO的平衡转化率是 。（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是 （计算结果保留两位小数）。3（8分）25 时，现有浓度为0.10 mol/L的