高一化学必修一易错题四附详解.doc

92013年9月14的高中化学组卷一选择题（共9小题）1（2009海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等2下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD4在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质量为12gB物质的量为6molC体积为22.4L/molD物质的量为12mol5在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（）A2B56C0.028D286标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子数7同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A64B17C44D168两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A电子总数B质子总数C分子总数D质量9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等二填空题（共1小题）10（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；（2）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个数为_三解答题（共1小题）11一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是_；XY2的质量是_（保留小数点后两位）（2）化合物XY2的摩尔质量是_（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是_和_9.141.某气体的摩尔质量为Mg每摩尔，分子数为X，在标准状况下所占体积是V，质量是mg.某元素原子的摩尔质量是Ag每摩尔，原子个数是Y，NA为阿弗加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。 M/NA _X/NA _A/NA _Y/NA _m/V _m/M _2.3. 下列说法正确的是_A.1molO2和1molH2所点体积相同，都约为22.4LB. 1molH2和1molH2O所含分子数相同在标准状况下体积为22.4LC.在标准状况下，1mol干冰所占体积远小于22.4LD.在通常状况下,1mol甲烷的体积大于22.4L4. 下列说法正确的是_ A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下,相同题记的任何气体单指所含有的原子数目相同5. CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）试回答：(1)混合气体中CO的质量是( )(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是( )(3)混合气体在标准状况下的密度是( )6. （1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为_，摩尔质量之比为_（2）在标准状况a.6.72LCH4气体b.3.011023HCl气体分子c.13.6gH2S气体d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）四种气体的物质的量_，标准状况下四种气体的体积_，四种气体的质量_7. 下列说法中正确的是（ ）A. 摩尔是物质质量的单位用“mol”表示B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4mol/LC.阿伏加德罗常数的真实值为6.021023D.22.4LC2H4和C2H6的混合气体中含碳原子数为2NA2013年9月14参考答案与试题解析一选择题（共9小题）1（2009海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等分析：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nNA计算失去的电子数；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况解答：解：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NAmol1=0.2NA，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误故选C点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式2下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算C、根据N=nNA计算D、根据n=计算解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正确C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确D、n=0.5mol，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD分析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1解答：解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答4在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质量为12gB物质的量为6molC体积为22.4L/molD物质的量为12mol分析：标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）=6mol，根据V=nVm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题解答：解：标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）=6mol，则An（N2）=6mol，m（N2）=6mol28g/mol=168g，故A错误；B根据V=nVm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的物质的量为6mol，故B正确；Cn（N2）=6mol，则V（N2）=6mol22.4L/mol=134.4L，故C错误；D标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（N2）=n（H2）=6mol，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用5在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（）A2B56C0.028D28分析：当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，以此计算解答：解：在标准状况下，448mL该气体的物质的量为n=0.02mol该气体的摩尔质量为M=28g/mol该气体的相对分子质量为28故选：D点评：考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意：标准状况下，气体的摩尔质量M=6标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子数分析：A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数解答：解：A、3.011023个HCl的体积V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为：，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=16g/mol=4.8g，3.011023个HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系是，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.011023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故D错误故选D点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单7同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=：=1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大8两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A电子总数B质子总数C分子总数D质量分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的原子组成作进一步判断解答：解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等A、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；B、N原子质子数为7，O原子的这种时候为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定相等，故B错误；C、相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握原子的组成9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大看，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断二填空题（共1小题）10（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是17：32，相同质量的氨气和氧气的体积比是32：17；（2）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为16，含有A的分子个数为0.1NA分析：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量，根据n=计算A的物质的量，利用N=nNA计算A的分子数目解答：解：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=12：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，故答案为：17：32，32：17；（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为=0.1mol，A的分子数目为0.1molNAmol1=0.1NA，故答案为：16，0.1NA点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论三解答题（共1小题）11一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是672mL或0.672L；XY2的质量是0.76g（保留小数点后两位）（2）化合物XY2的摩尔质量是76g/mol（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是碳和硫分析：（1）根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量；（2）根据M=计算化合物XY2的摩尔质量；（3）根据化合物XY2的摩尔质量判断X、Y的相对原子质量，进而推断元素的种类解答：解：（1）由方程式XY2+3O2XO2+2YO2可以看出，V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672 L，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，m（XY2）=1.72gm（O2）=1.72g32g/mol=0.76g，故答案为：672mL 或0.672 L；0.76g；（2）m（XY2）=0.76g，n（XY2）=n（O2）=0.01mol，M（XY2）=76g/mol，故答案为：76g/mol；（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g=12g，Y的质量为76g12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，X为碳元素，Y为硫元素，故答案为：碳；硫点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算1.M/NA该气体一个分子的质量 X/NA 该气体的物质的量 A