高一化学下学期第一次月考试卷.doc

通榆一中20072008学年度下学期高一年级第一次月考试卷 化学试卷 命题人：黄修利 08/03/31本试卷分选择题和非选择题，共30题，总分100分，考试时间90分钟，考试结束后，只交答题纸。相对原子质量：H 1 D 2 Zn 65 第卷（选择题，共计50分）一、选择题（单项选择，总计25小题，每小题2分）1在溶液中发生的反应，对反应速率无影响的因素是 ( ) A温度 B压强 C浓度 D催化剂2下列表达方式错误的是 ( ) AHCl B CDOCO3.俄罗斯杜布纳核联合研究所核反应实验室已于2007年着手合成第120号元素。第120号元素的原子质量数将为334，其合成过程将持续多年，合成第120号元素的目的之一是进一步证实“稳定岛”假说的正确性。结合上述信息请判断，下列有关120号元素的叙述不正确的是 ( ) A.120号元素的原子的中子数为214 B.120号元素的金属性介于钙、镁之间 C.120号元素的这种原子的中子数与质子数之差为94 D.120号元素的这种原子的质量是12C的167/6倍4下列物质中含离子键的是 ( )ACl2BCO2CNaClDCH45下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键7.下列叙述中错误的是 ( )A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO48.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉9.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的 （ ） (A)相对原子质量和质子数 (B)电子层数和最外层电子数(C)最外层电子数和次外层电子数 (D)次外层电子数和电子层数10、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A. B ( )C D.11.超导体中，铊（Tl)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ）A.是银白色质软的金属 B.形成+3价的化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.单质铊的还原性比单质铝强12. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为 （ ） (A) S (B) O (C) Si (D) C13原电池产生电流的本质原因是 （ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移14.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度镁带的表面积溶液的温度盐酸的体积氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A. B. C. D. ( )15右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池16.如下反应的条件的控制中，不恰当的是 （ ） A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 C.金属钠着火用沙土扑灭 D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却17.下列电子式书写正确的是 ( )A、NaCl： B、OH： C、HCl： D、Na2O2： 18.由铝、铁、铜和稀硫酸组成原电池的种数是 （ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.6种19.已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系正确的是 ( ) A、ba=mn B、ab=mn C、ab=mn D、ab=mn20有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是 ( ) Abac Babc Ccba Dcab21已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生22根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等23钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe2+2OH-以下说法正确的是 ( ) A负极发生的反应为：Fe2e Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀24.已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcba ( ) C 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC25反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( ) A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 第卷（非选择题，共计50分）二、填空题26（4分）化学电池是 _ _的装置，其反应的基础是 _ 。铅蓄电池是广泛应用于汽车、采油机车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO42-2e-=PbSO4 PbO2+4H+SO42-+2e-= PbSO4 试写出铅蓄电池的总反应化学方程式式： 27、（18分）(1)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。(2).2006年10月16日，美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们制造出了新的原子，这种新的原子的原子核由118个质子和179个中子构成。这种拥有118个质子的元素是目前已知的最重的元素，也是第一种人造稀有气体元素，它的存在时间极其短暂，约为0.9ms，其衰变过程是：先释放出一个由2个质子和2个中子组成的a粒子，变为116号元素，接着由此继续衰变为114号元素，通过上面的信息，若按原子序数的大小设这三种元素的符号分别为X、Y、Z，请分别写出它们的原子符号（形如168O）: _ _(3)在一定条件下，RO3n和I发生离子反应如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O。RO3n中R元素的化合价是_；R元素的原子最外层电子数是_。28.（10分）现有短周期的A.B.C.D.E五种元素，A的气态氢化物的化学式是H2A，其最高价氧化物中A的质量分数为40%，且A原子核内中子数等于质子数；B是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型的离子化合物，且B的离子比D的离子少一个电子层；C和D能形成CD3型的化合物，C原子比E原子多1个电子；1.8gC的单质与足量的稀盐酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积是2.24L，C原子的质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）五种元素中，其单质的还原性最强的元素是 （填元素符号，下同），其简单离子的还原性最强的元素是 。（3）用电子式表示A和B形成化合物的过程： ，CD3中含有的化学键是： 。29.(6分)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：写出元素X单质分子的电子式 ，X的氢化物的电子式 ，Y的氢化物的电子式 ，Z原子的电子式 ，用电子式表示W的氢化物的形成过程 。30.(2分)1.8gH218O中含有的中子数等于 gD216O里所含的中子数。31.(10分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4溶液组成的原电池，当铜片上放出4.48L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗了一半。 (1)试写出电极反应：正极 ，负极 。（2）消耗锌的质量（3）通过导线的电子数目（阿伏加德罗常数的值为6.021023）.通榆一中20072008学年度下学期高一年级第一次月考试卷化学试卷答案纸 班级: 姓名: 1234567891011121314151617181920212223242526（4分）（1）_，_， _.27. （18分）(1) ， ， ， ， ， 、 ， 、 .(2) .(3) 、 .28.（10分）（1）名称：A ，B ，C ，D ，E