高一化学鲁科版元素周期表和元素周期律复习题.doc

期末复习【九】元素周期律周期表及其应用知识点1：元素周期律1、元素周期律的内容： 2、具体表现：元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化（第1周期除外）同周期元素原子半径呈现 的周期性变化（稀有气体不参与比较）同周期元素最高正价呈现由 到 ，（第1周期，以及O、F除外）最低负价由 到 （第1周期除外）的周期性变化3、元素性质的周期性变化的实质是元素原子 周期性变化的必然结果【练习1】试比较下列微粒半径大小Na+ Na Cl- Cl Na、Mg、Al、S、Cl的原子半径大小顺序 Li Na F- Cl- Na+、Mg2+、O2-、F-的半径大小顺序 在元素周期表中所有原子中原子半径最小的是 规律： 1、同种元素的微粒（原子与离子）半径大小比较，核外电子数越 ，微粒半径越 。2、具有相同电子层数的原子，原子序数越 ，原子半径越 。3、最外层电子数相同而电子层数不同的微粒，电子层数越 ，微粒半径越 。4、电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越 ，粒子半径越 。知识点2：元素周期表1、元素周期表的编排原则元素周期表中位于同一横行的元素的原子的 相同，从左到右，原子的最外层电子数从 到 递增；（K层例外），位于同一列的元素的原子的 相同（所以化学性质相似），从上到下原子的 层数依次增多。2、元素周期表的结构 七个周期横着看，三短三长一不全 ； 纵看共有18列，七主七副0（3） 三短（1、2、3周期，每周期所含元素种数 、 、 ）7个周期 三长 （ 、 、 周期，每周期所含元素种数 、 、 ）周 （7个横行） 一不全（ 周期，完全填满可包含元素种数为 ）期 主族（ 族，对应 列）表 16个族 副族（ 族，对应 列）（18个纵列） 族（ 、 、 三个纵列） 0族（第 列，即稀有气体族）主族元素由 周期元素和 周期元素组成，副族元素全部由 周期元素组成。过渡元素包括元素周期表中第 列，全部都是 元素【练习2】完成下列填空（1） 氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫的原子序数之差依次为 。 （2） 氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子序数之差依次为 。 （3） 同一周期A和A元素的原子序数之差可能是 、 、 。3、周期序数= 数，主族序数= 数=最高正价，负价= 【练习3】推算原子序数为16、34、88的元素在周期表中的位置。 【练习4】（1）某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A、4 B、5 C 、6 D、7（2）下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si【练习5】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是_A、半导体材料砷化家B、吸氢材料镧镍合金C、透明陶瓷材料硒化锌D、超志材料K3C60【练习6】（1）原子序数在1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ） A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 元素最高化合价 (2) 下列说法中正确的是（ ） A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的元素都是非金属元素(3) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A 16 B 26 C 36 D 46(4) A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2(5)下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的电子层数依次增多(6) A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ） A 一定是第2周期元素 B 一定是同一主族元素C 可能是第2、3周期元素 D 可以相互化合形成化合物(7) 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得6g化合物XO2，该元素在周期表中位于 （ ）（双选） A 第3周期 B 第2周期 C 第A族 D 第A族4、 几类重要元素的特点元素族具体元素（名称、符号）结构特点化学性质碱土金属（ 族）性质很 在自然界中以 态存在氮族元素（ 族）氮气性质很稳定，单质磷易被氧化焰色反应是物理性质，焰色反应是元素的性质钠元素的焰色为 色，钾元素的焰色为 色（需透过蓝色钴玻璃观察）知识点3：元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变金属NaMgAl单质与水（或碱）反应现象与冷水剧烈反应，放出_与冷水反应缓慢，与沸水反应放出氢气，与酸剧烈_最高价氧化物对应水化物及碱性结论_元素（单质）SiPSCl与H2反应很难反应高温下反应硫蒸气和氢气缓慢反应光照剧烈反应气态氢化物化学式HCl稳定性从左到右逐渐（ ）最高价氧化物化学式最高价氧化物对应水化物化学式H2SO4酸性从左到右逐渐（ ）结论 Si、P、S、Cl元素原子得电子能力逐渐_同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐渐增强在周期表中，同一周期的主族元素,从左到右随着原子序数的递增， 依次减小， 能力逐渐减弱， 能力逐渐增强。【练习7】具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中，不正确的是（ ）(双选)A、原子序数：XYZ B、原子半径XYZC、元素原子的得电子能力XYZ D、气态氢化物的稳定性是HXH2YZH3E、气态氢化物的还原性是HXH2YZH3二、同主族元素性质的递变规律单质F2Cl2Br2I2与H2化合的难易程度越来越（ ）氢化物的稳定性越来越（ ）卤素的物理性质有较大差别，在常温下，_是气体，_是液体，_是固体。碱金属元素锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子结构相同点最外电子层都是_电子不同点电子层数从上到下逐渐（ ）化学性质相同点都是很_的金属，失电子能力都很_，都与_等剧烈反应不同点从Li到Cs与水或氧气反应越来越（ ）元素原子失电子能力反应越来越（ ）【练习8】下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（ ）A、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）B、它们都能与水反应生成氢气和碱 C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱D、碱金属密度最小，熔、沸点最高的是铯【知识归纳】按从上到下的顺序，同主族元素的递变规律：原子半径逐渐_；元素失电子能力逐渐_；元素得电子能力逐渐_；最高价含氧酸酸性逐渐_；最高价氢氧化物的碱性逐渐_；气态氢化物稳定性逐渐_；气态氢化物还原性逐渐_；单质置换氢气的难易程度逐渐_。【练习9】已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（ ）A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气三、元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素失电子能力的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：反应越易，元素失电子能力越_（2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，元素失电子能力越_（3）金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属A能从金属B的盐溶液中置换出B，说明金属A的失电子能力_B。（4）在金属活动顺序表中：越靠前的金属的失电子能力越_。（5）根据元素周期表中的位置：同周期元素，从左到右失电子能力逐渐_；同主族从上到下失电子能力逐渐_。即在元素周期表中的左下方的元素失电子的能力越_。2、元素得电子能力的判断：（1）单质与氢气化合反应的难易程度：反应越易，得电子的能力越_（2）气态氢化物的稳定性：越稳定，得电子的能力越_（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强，元素得电子能力越_；（4）非金属间的置换：非金属A能从非金属B的盐溶液中置换出B，说明非金属A的得电子能力_B。例如氯气可以把碘化钠中的碘置换出来，说明氯的得电子能力 _碘（5）元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强，元素的得电子能力就越_。（6）根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右得电子能力逐渐_；同主族从上到下得电子能力逐渐_。【练习10】下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S弱HClO的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3而S只能和铁生成FeSCl2能与H2S反应生成S在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：Cl-”或“Mg2+Na+F-B、稳定性：H2OHClHBrH2SC、酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D、活泼性：O2Cl2N2BDCB、原子序数：dcbaC、离子半径：CDBAD、单质的氧化性：CD14、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小.则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A、b.a.d.c.e B、e.b.a.d.c C、b.a.e.d.c D、c.d.e.a.b15、A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：（1）各元素符号为：A_、B_、C_、D_。（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：_、_、_ _，并比较其酸性强弱_。16】。、下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素符号：_，_，_，_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_（填元素符号或名称，下同），最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，两性氢氧化物是_，写出其相互反应的化学方程式 _（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_（不考虑0族元素）。（5