人教版九年级化学第十一单元课题1 课件.ppt

第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 一 氯化钠 NaCl 俗称食盐 1 用途 1 调味品 2 生理盐水 3 用氯化钠溶液选种 4 腌菜 5 消除公路上的积雪 2 存在P72 安徽巢湖赵集曹俊华 3 粗盐的提纯 1 步骤 粗盐的溶解 食盐水的过滤 滤液的蒸发 计算精盐的产率 2 实验用品 烧杯 玻璃棒 药匙 漏斗 带滤纸 铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒精灯 坩埚钳 火柴 粗盐 水 精盐的产率 精盐质量 溶解的粗盐质量 100 精盐质量 称取的粗盐 未溶解的粗盐 100 5 过滤用到的玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 漏斗 4 玻璃棒的作用 粗盐溶解时搅拌作用 加快粗盐的溶解 过滤时引流作用 蒸发时搅拌作用 防止滤液局部受热而飞溅 计算产率时转移食盐固体作用 3 过滤中的注意事项 三低三贴 二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 1 Na2CO3俗称纯碱 苏打 用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产 制烧碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 注 纯碱不是碱是盐 溶液的PH 7 PH 7的溶液不一定是碱溶液 OH CO3 2 碳酸钙 CaCO3 石灰石 大理石作建筑材料 作补钙剂 牙膏中的摩擦剂 实验室制CO2 工业法制CO2 制生石灰 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 H CO3 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 Ca H 除去衣服 皮肤上的H2SO4 干粉灭火器的原料 3 碳酸氢钠 NaHCO3 俗称小苏打 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 H HCO3 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 制发酵粉 治疗胃酸过多的药剂 HCO3 Cl 1 下列物质属于单质的是 属于氧化物的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 A H2O2B Cu OH 2C CuSO4D HClE NH4ClF KClO3G Na2CO3 纯碱 H AgClI NaHCO3K H2 课堂练习 E C B D A K H G F I 盐 NaCl CaCO3 AgNO3 酸 HCl H2SO4 H2CO3 H2OH2O2 碱 NaOH Ca OH 2 KOH 2 在下列物质中 a食盐 b纯碱 c碳氢酸钠 d碳酸钙 可用作生产洗涤剂的是 填序号 下同 可用作调味剂的 可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 可用于生产玻璃的是 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 既是钙盐又是碳酸盐的是 b a d d c b 3 胃穿孔病人不能服用碳酸氢钠的原因是什么 并写出有关反应的化学方程式 答 因为碳酸氢钠与胃酸反应 生成CO2气体 使病情加重 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 4 右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 等到蒸发皿中出现时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 移去蒸发皿时应使用的仪器是 烧杯 漏斗 低 较多固体 防止液滴飞溅 坩埚钳 三 盐的颜色 命名及化学性质 1 盐的颜色 1 固体时大多为白色晶体 溶液大多为无色 2 几种盐的水溶液颜色 铜盐溶液一般呈蓝色 Cu2 铁盐溶液一般呈黄色 Fe3 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 Fe2 高锰酸钾溶液呈紫红色 MnO4 其它盐溶液一般为无色 2 命名 某化某 KCl MgCl2 AlCl3 FeCl3 FeCl2 某酸某 某酸亚某 亚某酸某 某化亚某 K2SO4 MgCO3 Al NO3 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 Na2SO3 氯化钾 氯化镁 氯化铝 氯化铁 氯化亚铁 硫酸钾 碳酸镁 硝酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 亚硫酸钠 1 盐跟金属的反应 条件 盐要溶于水 金属要排在盐中金属的前面 Fe ZnSO4 Cu AgCl 不溶 Zn AgNO3 溶液 Zn NO3 2 Ag Al CuSO4 AI2 SO4 3 Cu 3 3 2 金属 盐 新盐 新金属 2 2 3 盐的化学性质 2 盐跟酸的反应 条件 反应物都要溶于水 不溶性的碳酸盐能与酸反应 生成物之一是沉淀 气体 水 AgNO3 溶液 HCl AgCl HNO3白色 CaCO3 不 2HCl CaCl2 H2O CO2 AgCl H2SO4 盐 酸 新盐 新酸 BaSO4 不 HCl 3 盐跟碱的反应 条件 反应物都要溶于水 生成物之一是沉淀 气体 水 AgCl 不 Ca OH 2 CaCO3 NaOH CuSO4 2NaOH Na2SO4 溶 Cu OH 2 蓝色 盐 碱 新盐 新碱 Na2CO3 溶 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 白色 4 盐跟盐的反应 AgNO3 溶 NaCl NaNO3 溶 AgCl 白色 Na2CO3 溶 CaCl2 溶 2NaCl CaCO3 白色 条件 反应物都要溶于水 生成物之一是沉淀 气体 水 CaCO3 NaCl NaNO3 溶 KCl 溶 NaCl KNO3 溶 盐 盐 新盐 新盐 两种新盐 BaSO4 不 小结 1 盐的化学性质 会写化学方程式 2 反应条件3 反应规律4 三种物质不溶于水 CaCO3 AgCl BaSO4 四 物质的分类 物质 混合物 如 溶液 空气等 纯净物 单质 化合物 金属 稀有气体 非金属 氧化物 含有两种元素 且其中一种是氧元素 酸 碱 盐 练一练 3 判断下列各物质之间能否发生反应 能反应写出反应的化学方程式 1 用元素符号默写出金属活动性顺序 2 下列物质能否溶于水 填写 溶 不 HCl NaOH AgCI CaCO3 CuSO4 NaCl H2SO4 Ca OH 2 BaSO4 AgNO3 1 铜和硝酸银溶液 2 铝和硫酸铜溶液 3 盐酸和碳酸钙 4 硫酸和氯化银 5 硝酸银溶液和氯化钠 6 锌和硫酸镁溶液 五 碳酸根离子 CO3 的检验 鉴定 鉴别 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Cl CO3 H Na 2H CO3 H2CO3碳酸 H2CO3 H2O CO2 加入稀盐酸 生成的气体使澄清石灰水变浑浊 则有CO3 存在 想一想 草木灰是一种含钾的盐 向草木灰里加入稀盐酸 生成的气体使澄清石灰水变浑浊 则草木灰里含有的成分是 填化学式 K2CO3 六 复分解反应 Fe2O3 HCl Na2CO3 H2SO4 FeCl3 H2O Na2SO4 H2O CO2 2 6 3 NaHCO3 HCl AgNO3 NaCl NaCl H2O CO2 NaNO3 AgCl 1 定义 P74 2 复分解反应发生的条件 P75 酸碱盐 金属氧化物 酸 注 复分解反应发生的条件是指生成物的条件 酸碱盐之间的复分解反应还要符合反应物的条件 反应物都要溶于水 此条件用来判断复分解反应能否发生 不能判断金属与酸 金属与盐的置换反应 能否发生复分解反应的条件 酸与碱 遇到就反应 酸与盐 反应物都溶于水 生成物符合复分解反应条件 碳酸盐不溶 能与酸反应 碱与盐 反应物都溶于水 生成物符合复分解反应条件 盐与盐 反应物都溶于水 生成物符合复分解反应条件 金属与盐 金属与酸能否发生置换反应的条件 金属与盐 金属单质要排在盐中金属的前面 盐要可溶 金属与酸 金属单质要排在H前面 总结 金属氧化物与酸 遇到就反应 七 酸碱盐的溶解性 酸都溶于水 碱溶铵钾钠钡钙 盐 钾钠铵硝个个溶 碳酸盐大多都不溶 含钾钠铵的碳酸盐溶于水 硫酸盐除BaSO4 不溶 盐酸盐除AgCl 不溶 能力培养与测试 P69 P70 1 某溶液里含有Na 现向该溶液里加入稀盐酸 有气泡产生 把生成的气体通入澄清的Ca OH 2溶液里 澄清的Ca OH 2溶液变浑浊 则该溶液里的溶质是 填化学式 2 下列物质能否溶于水 填写 溶 不 HCl NaOH AgCI CaCl2 KNO3 NaCl NH4Cl Ca OH 2 BaSO4 AgNO3 3 填写下表 类别填单质 氧化物 酸 碱 盐 溶解性填 溶 不 4 判断下列物质间能否发生反应 如能发生反应 写出反应的化学方程式 并指出反应的基本类型 1 铁与硫酸铜溶液 2 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液 3 锌与硫酸镁溶液 4 硫酸与碳酸钾溶液 6 氢氧化钾溶液与氯化钠溶液 5 氯化钙溶液与碳酸钠溶液 下列物质间能否发生复分解反应 如能发生反应 写出有关反应的化学方程式 1 硫酸和硝酸钠溶液 2 氢氧化钾溶液和硝酸 3 氯化钠溶液和硝酸银溶液 4 碳酸钾溶液和盐酸 5 氯化银和硫酸溶液 解 1 不能反应 2 HNO3 KOH KNO3 H2O 3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 4 2HCl K2CO3 2KCl CO2 H2O 5 不能反应 课堂练习三 判断下列反应能否发生 能的写出化学方程式 1碳酸钡和盐酸2氢氧化镁和硝酸钾3硝酸银和氯化钠4硫酸和氢氧化钾5碳酸钙和硫酸钠6氢氧化钠和硫酸铝7氯化钡和硫酸铜8碳酸钾和硝酸钡9硫酸钠和碳酸钡 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 6NaOH Al2 SO4 3 3Na2SO4 2Al OH 3 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2K2CO3 Ba NO3 2 BaCO3 2KNO3 课堂练习四 课堂练习五 判断下列反应能否发生 能的写出化学方程式 1氢氧化铜和氯化镁2硫酸铜和氢氧化钠3硫酸钠和氯化钡4盐酸和硫酸钠5氯化钡和硝酸银6氢氧化钠和氯化铁7硝酸钙和盐酸8氢氧化钠和氯化钙 1 2 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl4 5 BaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 26 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl7 8 2NaOH CaCl2 Ca OH 2 2NaCl 1 下列各组离子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K 2 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A B C D B B 课堂练习六 下列各组溶液 不加其它试剂就能鉴别的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2C HCl AgNO3 HNO3 NaClD NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 B D 课堂练习七 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出无色气体 根据实验现象判断 此白色粉末中肯定含有 肯定不含有 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 课堂练习八 假设 实验步骤 实验现象 化学方程式 假设一 该溶液没有变质 有NaOH无Na2CO3 取少量该溶液于试管中 加入稀盐酸 无气泡冒出 NaOH HCl NaCl H2O 假设二 该溶液部分变质 既有NaOH也有Na2CO3 取少量该溶液于试管中 加入过量氯化钙溶液 静置 取上层清液于另一支试管中 加入2 3滴酚酞试液 有白色沉淀生成 上层清液变红 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 注意 先加氯化钙溶液 后加酚酞试液