氮气和氮的氧化物学案（的一课时）.doc

氮气和氮的氧化物学案（的一课时） 高一化学氮气和氮的氧化物学案（的一课时）【教学目标】掌握N2氮和氮的氧化物化学性质、物理性质及计算题的计算方法。【重难点】结构与性质的关系、氧化物溶于水的计算方法。【预习案】1、氮气的物理性质2、氮气的化学性质有：N2和O2、H2、Na、Mg等单质反应的方程式为3、写出你知道的氮的氧化物的化学式并标出氮原子的化合价:【教学设计】一、复习氮气的物理性质、写出化学方程式、讨论N2的化学性质。二、二氧化氮和一氧化氮的化学性质放电化合 N2 + O2 = （无色、有毒 、与血红蛋白化合）NO被氧化 2NO + O2= （NO2是 色、 毒 、 呼吸器官）NO2溶于水 3NO2 + H2O = （NO2不是HNO3的酸酐）小结：NO2、 NO 是大气污染物、NO2能造成光化学污染。三、硝酸、 氨的物理化学性质 1、硝酸 （1）物性： （2）、化性; 不稳定性: 保存方法： 、强氧化性：除Pt、 Au外、几乎能和所有的金属反应。如 Cu + HNO3（浓）= ；Cu + HNO3（稀）= 注：常温下浓H2SO4 、浓HNO3使Fe 、Al、 Co、 Ni钝化，加热时可反应。、与非金属单质反应：C + HNO3 = ; S + HNO3 = 2、氨气 （1）物性： （2）化性： 与水反应： NH3 H2O = NH3 + H2O （在加热时不稳定、已分解） 与酸反应：NH 3+ HCl = ；NH3 + H2SO4= 与O2反应（催化氧化）：四、铵盐氮肥1、物性： 2、化性： 、受热分解：NH4Cl = ; NH4HCO3 = （NH4）2 SO4 = ; （NH4）2CO3= 、与碱反应，制NH3 气（NH4）2SO4 + 2 NaOH = ;NH4NO3 + NaOH = 2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2 NH3 +CaCl2 + 2 H2O （实验室制氨气的原理）3、NH4+ 的检验方法加浓碱、加热、氨气能使红色的石蕊试纸变蓝色。NH4+ + OH = NH3 + H2O 注：HNO3与金属反应无H2放出； 冷浓HNO3使Fe Al 等钝化； 浓H2SO有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性小结； 浓HNO3的氧化能力大于稀HNO3 的氧化能力。【基础练习题】1、下列气体不会造成大气污染的是（ ） A、SO2 B、N2 C、CO D、NO 2、NO分子有独特的功能 关于NO叙述不正确的是（ ） A、NO是红棕色气体 B、NO可以是某些含高价N的化合物的还原产物 C、NO不是亚硝酸酐 D、NO可以是某些含低价N的化合物的氧化产物 3、下列反应中中HNO3既表现出氧化性又表现出还原性的是（ ）A、C + 浓HNO3 B、Cu+ 浓HNO3 C、FeO+HNO3 D 、Fe2O3 +HNO3 4、下列气体中只能用排水法收集的是（ ） A、CO2 B、H2 C、NO2 D、NO 5、在NO2和H2O的反应中，NO2是（ ） A、只能是氧化剂 B、只能是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不氧化剂又不是还原剂 6、通常情况下能共存且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）A、H2、O2、N2 B、O2、 NO2、 NO C、H2、 N2、 NH3 D、NH3 、HCl、 NO2 7、试管里盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A、给试管里加入少量的水用湿润的红色热的石蕊试纸检验B、给试管里加入氢氧化钠溶液后，加热，再滴入酚酞溶液检验C、加入氢氧化钠溶液后加热再滴入紫色石蕊溶液检验D、加入氢氧化钠溶液后加热将湿润的红色的食指放在试管口检验 8、进行下列各方应要得到相同质量的Cu（NO3）2 消耗硝酸重量最大的是（ ）A、Cu + 浓HNO3 B、Cu+稀HNO3 C、CuO+HNO3 D、Cu（OH）2+HNO3 9、对于N60的说法中正确的是（ ）A、N60和足球烯相似 B、N60和14N都是氮的同位素 C、N60没有同素异形体D、N60是新能源因为撞击时会释放出巨大的能量 10、只用一种试剂能将NH4Cl、 NaCl、 Na2SO4 、（NH4）2SO4四种溶液区分开的是（ ）A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（OH）2溶液 11、下列物质中既能与NH3反应又能与CO2反应的是（ ）A、水 B、氧气 C、氯化氢 D、氢氧化钠 12、下列物质与用途描述