2012年3月黄冈市调研考试理科综合化学试题定稿.doc

2012年三月黄冈市调研考试理科综合化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAC. 同一温度下1L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2L 0.25 molL1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同D27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA8下列离子方程式中，正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO SO2H2O = CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O= AlO24NH4+ +2 H2O9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是物质XYXYZZCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5SiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A. B. C. D. 10下列说法不正确的是A. 用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯B. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种11银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn B. 每生成1 mol Ag转移1mol电子 C. 电池放电时,负极反应为Zn2e4OHZn(OH)42D. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低12下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2)c(HA-)c(H2A)BpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c(Na)：C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)13短周期元素X、Y、Z的原子序数递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 AZ的氢化物比X的氢化物更稳定BX的氢化物具有还原性 CY的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸26（14分）水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多，依据题意回答下列问题。（1）水分子能自身电离出电子总数相等的阴、阳离子，其中阳离子的化学式为 。（2）常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-12molL1，该溶液可能是 （填序号）。二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 碳酸氢钠水溶液 氢氧化钠水溶液 （3）写出有水参与的氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的离子方程式（任写一个） （4）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式 。（5）CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) H=206 kJmol-1。已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1。写出由CO2与H2O(g)作用生成CO的热化学方程式 。27.（14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)。CO和H2O浓度变化如下图，04min的平均反应速率(CO2) 。t时物质浓度(mol/L)的变化时间 (min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104下列能说明反应达到平衡状态的是 。a每消耗1 mol CO2的同时生成1 molH2O b体系压强保持不变cv正(CO)=v逆(CO2) d 容器中混合气体的密度保持不变e.混合气体中H2O的体积分数保持不变 fCO2和H2的体积比保持不变t （高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 molL-1，则该反应正反应的反应热H 0（填“”或“”）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 。 a通入一定量氮气 b增加了水蒸气的量 c. 使用催化剂 d增加氢气的浓度 e降低温度 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH5.6，c（H2CO3）1.5105 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H的电离平衡常数K 。（已知：105.625106）。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp(CaCO3)= 2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4102 molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（15分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜的性质。（1）甲同学用以下实验装置（如图）来制取硫酸铜。写出试管中发生反应的化学方程式： 。甲同学在实验过程中发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀的主要成分为无水CuSO4。并设计实验进行了验证。请写出实验的操作步骤，实验现象和结论。 。（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO22CuO；CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为乙同学的优点是 ，而且不产生污染物SO2（3）丙同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种组成。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。该小组通过设计一探究性实验，探究测定反应产生的SO2、SO3 和 O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：【提出猜想】I所得气体的成分可能只含SO3一种; II。所得气体的成分可能含有 二种;III所得气体的成分可能含有SO2、SO3 和 O2三种。【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： (填序号）若实验结束,经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?请说明理由。答： 有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后.测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量(g)装置C增加的质量(g)量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积(mL)一6.42. 56448二6.43. 84224请通过计算，推断出第二小组的实验条件下CuSO4 分解的化学反应方程式： 。36【化学选修2一化学与技术】（15分）铝的冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失，因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图， 解答下列问题：请回答：(1) 金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜 用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2050 ，工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是是 。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： (用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式 ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。请说明理由。答： 。(5)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝37【化学选修3一物质结构与性质】（15分）（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价42121电负性2.52.53.03.54.0（1）E原子的外围电子排布图为 （2）与AD2互为等电子体的分子的化学式为 （写出一种）（3）BD2分子中B原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型 （二）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个Cl相连的Cu+有 个。若晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)38【化学选修5一有机化学基础】(15分) 某芳香族化合物A（只含碳、氢、氧三种元素）是一种重要的化学合成前体。由质谱图可得A的相对分子质量为166，A分子中氧的百分含量约为29，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系，其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。（1）A的化学式为 。（2）E中官能团的名称是 AB的反应类型是 （3）F中在一条直线上的碳原子最多有 个（4）写出CB的化学反应方程式 AD的化学反应方程式 （5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：能与FeCl3反应显紫色；苯环上一氯代物只有一种； 1 molW能与2 mol NaOH反应；除苯环外无其它环状结构；核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子个数之比为3：2：2：1，写出W可能的结构简式 (任写一种即可)黄冈市2012年3月调考理综化学参考答案及评分标准A卷7.B 8.B 9.A 10. C 11.C 12.D 13.AB卷7.A 8.A 9.D 10. B 11.B 12.C 13.D26（14分） （1）H3O+（2分）（2） （3分） （3）2Na2O22H2O4Na+4OH-O2（合理答案均给分）（3分）（4）2ClO22CN2CO2N22Cl（3分） （5）CO2(g)3H2O(g) CO(g)+3H2(g)2O2(g) H=+1008 kJmol-1 （3分）27.（14分）(1)0.03 mol(Lmin)（无单位扣1分）c e ， d ，b (2) 4.210-7 （3）2.810-7 molL-1（无单位扣1分）（每空2分）28（15分）（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2分）倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌，沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色，故所得白色固体主要成分为CuSO4（2分）；（其他合理答案也给分）（2）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少（2分）（3）.SO2、O2 (2分) （2分） 不能(1分),因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成SO2（2分） 4CuSO44CuO + 2SO2 + 2SO3 + O2（没有写条件不扣分）（2分）36（选修2）（15分）(1) 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 (2分) 石墨(或碳) (2分)(2) 降低Al2O3的熔化温度，节约能量(2分) (3)2CO22CO (2分) (4)MgCl2MgCl2(2分)。因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时