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第一单元重点内容梳理1 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2 蜡烛的物理性质：（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。蜡烛的化学性质：蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟取出火柴梗，可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。3 吸入的空气与呼出气体的研究：（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，会发现滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，发现插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，会发现对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。4 初中化学实验常用用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头器 滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽4-1.试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。4-2试管夹(1)用途：夹持试管(2)注意事项： 从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。4-3玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净4-4酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/3（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用外焰加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。4-5胶头滴管、滴瓶(1) 用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。(2) 注意事项：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。4-6铁架台（包括铁夹和铁圈）(1)用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。(2)注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。4-7烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 (2)注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。4-8量筒(1)用途：量取液体的体积(2)注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。4-9集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。4-10蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（2）注意事项：盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。5实验室药品取用规则5-1取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法俗称扇闻）。不得尝任何药品的味道。5-2注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。5-3用剩药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。5-4实验中要要注意保护眼睛。6固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 游码读数任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。7药品的取用7-1固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子或药匙步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一倾二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管内壁上。注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 7-2液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨） 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。（3）一定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。8物质的溶解少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒9物质的加热9-1给试管中的液体加热仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，试管口向上与水平面成45不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管炸裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易炸裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。9-2给试管中固体加热仪器：试管、铁架台、酒精灯注意事项：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序给物质加热的基本方法：试管口略向下倾斜，用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。10仪器的洗涤洗涤时，先倒出废液再用试管刷清洗，且不能用力过猛，必要时沾上洗涤剂清洗。洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。第二单元重点内容梳理一、空气的组成1空气中氧气含量的测定实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，冷却后打开止水夹，水由烧杯进入集气瓶约上升为剩余体积的五分之一。2文字表达式：红磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）3纯净物与混合物像空气这样由两种或两种以上物质组成的叫混合物。如矿泉水、牛奶、碘酒等像氧气、氮气这样仅由一种物质组成的叫纯净物。如红磷、二氧化碳、高锰酸钾等二、认识氧气的性质1物理性质：（1）通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。2化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）硫在氧气中燃烧（黄色固体）实验现象：先熔化再燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。文字表达式：硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）在空气中的燃烧情况：发出淡蓝色火焰，其他都相同。（4）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、氧气的制取1自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气2工业制法（分离液态空气法）空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196液态氧升温-183氧气（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化3实验室制法3-1高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b. 注意事项： 1). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 2). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 3). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 4). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 5). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c. 实验步骤： 1). 连接仪器：先下后上，从左到右的顺序。 2). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口上升一段水柱，证明装置不漏气。 3. 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 4). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 5). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 6). 检验及验满：用带火星的木条伸入集气瓶中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口附近，木条复燃，证明已集满。二氧化锰3-2双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项： 1). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 2). 导管只需略微伸入试管塞 3). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 4. 装药品时，先装固体后装液体 5). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。3-3催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。“一变两不变”第三单元重点内容梳理一、 水1. 水的物理性质：水是无色、无嗅、无味的透明液体。水的沸点是100，水的凝固点是0 水的密度是1 gcm3。2. 水氢气（H2）+氧气（O2）说明：（1）水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。（2）水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。（3）意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为21，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为21。3. 微粒的特征3-1分子的特性 分子等微粒的体积和质量都很小。3-2分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。3-3分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。3-4分子是由原子构成的，分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。4. 水的净化由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，因此食用之前需要将水进行净化4-1 常用的净化水的方法沉淀、吸附、过滤、蒸馏4-2 过滤操作注意事项很多，我们总结为“一贴、二低、三靠”一贴：过滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁，玻璃棒一端紧靠三层滤纸处，玻璃棒另一端紧靠烧杯嘴4-3 通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多溶解性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质水垢。这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物，加热或放久了，这些化合物便会生成沉淀水垢。象这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水。那么怎样用简单的方法区分硬水和软水呢？步骤：把肥皂水分别加到硬水、软水中，搅拌让学生观察两个烧杯中产生的现象。产生大量肥皂泡的是软水，肥皂泡较少的是硬水。如果我们除去硬水中钙和镁化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度。工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。第四单元内容梳理1.原子的构成1-1、原子的构成情况：原子由原子核与核外高速运动的带负电的电子构成，而原子核又由不带电的中子和带正电的质子构成。1-2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子1-3、电量关系： 核电荷数=质子数（原因是中子不带电）=核外电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数1-4、质量关系：由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。 公式表达式：Ar（原子）=相对原子质量=质子数+中子数2离子2-1、定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。2-2、形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。2-3、构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如金属，固态非金属，稀有气体是直接由原子构成的，气态和液态非金属大都数是由分子构成的。3元素3-1、定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也讲个数。3-2、元素符号书写：由一个字母表示的要大写，由两个字母表示的要一大二小。3-3、元素符号的意义：（以Cl为例）（1）氯元素（2）一个氯原子，若要表示几个该原子就在其元素符号前面加上相应的数字。3-4、自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的元素依次是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量在前4位的元素依次是氧、碳、氢、氮4化学式4-1、定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式4-2、意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（3）二氧化碳由碳元素、氧元素组成（4）二氧化碳4-3、写法：要尊重事实和遵守化合价规则。4-4、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的代数和。5元素周期表5-1、它共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族5-2、电子层数=周期数，最外层电子数=主族数，且同一主族的元素化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。6核外电子的排布。6-1、分布排布：电子在原子核是绕核运动的。6-2、排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）6-3、原子结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数6-4、化学性质与核外电子数的关系：金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。稀有气体原子最外层一般为8个（氦是2个），处在稳定结构，化学性质很不活泼。因此最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同的元素的原子化学性质相似。7化合价7-1、定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目7-2、一般规律：（1）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价（2）CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+2价，Fe2O3中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同（2）单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为0 第五单元内容梳理1、质量守恒定律:1-1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。1-2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” 。）1-3、化学反应前后 （1）一定不变（5个） 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变（2个）宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：（1个）反应前后分子数目可能改变。1-4、质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。2、化学方程式2-1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2-2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）2-3、含义 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子形成 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 2-4、化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，3、四种基本反应类型3-1化合反应 A+BC (多变一)木炭完全燃烧：木炭不完全燃烧：硫在氧气或者空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：铜在空在中加热：镁在空气中燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：二氧化碳通过灼热的碳层： 二氧化碳与水反应： 生石灰和水化合：氢气在氧气中燃烧： 铝在纯氧中燃烧等 3-2分解反应CA+B（一变多）氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 ： 加热高锰酸钾制O2 ： 催化分解双氧水制O2 电解水： 碳酸不稳定分解： 高温煅烧石灰石： 加热分解氧化汞等3-3置换反应 A + BC B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）3-4复分解反应 AB+CDAD+CB （复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。第六单元内容梳理1.碳的几种单质1-1金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体自然界中最硬的物质，可用于制钻石、玻璃、钻头等1-2石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，干电池的电极，润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为它们的碳原子的排列方式不同。2.单质炭的化学性质：单质炭的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同2-1常温下的稳定性：古代字画虽经年深日久仍不褪色2-2可燃性完全燃烧(氧气充足)生成CO2： C+O2 = CO2不完全燃烧(氧气不足)生成CO： C+O2 = CO2-3还原性： C+2CuO = 2Cu+CO2 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO23.二氧化碳的制法（1）原理：用大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用稀硫酸的原因是：反应后生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在大理石表面阻止了反应了进一步进行。不能用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性，会会发出氯化氢气体混合在生成的二氧化碳中，使收集到的气体不纯。（2）发生装置：由反应物状态和反应条件决定 锥形瓶和长颈漏斗 收集装置：由气体的密度和 溶解性决定 只能用向上排空气法（3）验证的方法：将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则是二氧化碳。 验满的方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。（4）实验注意事项：1.长颈漏斗的管口要插入液面，防止产生的气体从长颈漏斗内逸出，2.导管插入瓶内不能太长，以免