我的离子反应教案.doc

课题： 第二节 离子反应( ionic reaction )授课班级高一（4）课 时第2课时教学目反思 知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、让学生掌握离子方程式的书写；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重 点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难 点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案离子方程式的书写知识结构与板书设计二、离子反应及其发生条件1、概念：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体或生成水教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动板书二、离子反应及其发生条件复习上节课我们学了电解质，电解质溶于水后就电离成为离子，下面请三位同学写出CuSO4、NaCl、BaCl2的电离方程式。引入如果将以上不同电解质溶液混合后，这些离子会依然存在吗？ 学生观看实验视频1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，过滤，往滤液中继续滴加AgNO3溶液和稀硝酸溶液。设问实验1无明显现象，原因是什么呢？回答只是CuSO4溶液电离出的Cu2和SO42与NaCl溶液电离出的Na和Cl的简单混合。设问实验2中反应说明了什么？结论实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了白色的BaSO4沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2和Cl的离子形式存在。继续和向滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸溶液后，Ag+与Cl结合生成不溶于稀硝酸的白色的AgCl沉淀。总结由实验2还可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。分析上述实验“2”的反应本质：离子之间的反应B2SO42BaSO4 Ag+ + Cl AgCl板书二、离子反应及其发生的条件1、 概念：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。讲解以BaCl2溶液与CuSO4溶液反应为例来研究一下离子方程式的书写。 “写”根据客观事实，正确书写化学方程式。 BaCl2CuSO4 BaSO4CuCl2 “拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba22ClCu2SO4 2 BaSO4Cu22Cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉，将系数化为最简整数比。Ba2SO42 BaSO4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。投影小结书写该拆的物质和不该拆的物质。拆成离子形式的物质易溶于水、易电离的强电解质： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐(复习课本附录溶解性表)。 书写时仍用化学式表示的物质：难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等难电离的物质：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。 气体：如 H2S、CO2、SO2等。 单质：如 H2、Na、I2等。氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。 浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。 投影练习完成下列反应的化学方程式及离子方程式。（1）稀HNO3与NaOH溶液（2）稀H2SO4与KOH溶液 (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 投影小结NaOH +HNO3 NaNO3+H2O H + OH H2O2KOH + H2SO4 K2SO4 +2H2O H + OH H2O 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O H + OH H2O问通过这些离子方程式你们发现了什么？分析反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。板书4.离子方程式的意义 揭示反应的实质。 仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 过渡视频中向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液不发生离子反应，CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成发生了离子反应，那么离子反应在什么情况才发生呢？请同学们实验探究一下。学生实验实验过程现象及离子方程式1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加入NaOH 溶液有白色沉淀2OH + Cu2 Cu(OH)22、向盛有2 mL NaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变无色为止溶液变红，又逐渐褪去H + OH H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入稀盐酸有气泡产生CO322H H2O +CO2 提问上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。讨论哪些因素可以使离子数目明显减少? 生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体），那么这也是离子反应的条件。板书5、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体或生成水。这也是我们初中所学的复分解反应发生的条件，因此，溶液中进行的复分解反应均为离子反应。 过渡在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。 投影离子反应在实际生活中的应用：总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们今后多练习。学生动手写出电离方程式学生边看录像边思考，并得出结论启发学生用“四步曲”，完成CuSO4和BaCl2 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。投影该“拆”的物质和不该“拆”的物质。交待在今后的学习中，同学们要有意识的复习课本110页附录溶解性表，最好全部能掌握。充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。投影离子反应在实际生活中的应用，提高学生学习的兴趣。投影知识结构和板书设计（附）烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为： CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH Mg22CH3COO2H2O （附）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生离子反应： HCO3H H2OCO2 如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式为： Al(OH)33H Al33H2O （附）泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝液，常放在易着火的