物质结构与性质复习学案.doc

物质结构与性质复习学案 物质结构与性质第一章 复习学案一、原子结构模型1. 玻尔原子结构模型：成功地解释了 缺陷是：不能解决2. 四个量子数 来源您身边的高考专家（1）主量子数： （2）角量子数： 同一电子层中（ 相同）， 有多少个取值，则有多少个能级电子层主量子数 电子亚层能级K 个L 个M 个N 个（3）磁量子数 （表示轨道数）取值： 对于相同电子能级， 和 确定，轨道数为 个 相同时取值符号 取值每个亚层上的轨道数（ 的取值个数）0123电子层 电子亚层 每层上的轨道数（ 的个数）K1L2M3N4亚层上的轨道数： 每层上的轨道数：（4）自旋磁量子数ms【练习】下列各组量子数哪些是不合理的？ ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， 【小结】 决定能级 决定轨道 决定运动状态 排布规则 能量最低原则 特殊：全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）原子核外电子排布 泡利不相容原理 洪特规则 2.鲍林近级能级图（1）能级组数 （2）能级组中最多容纳的电子数（3）主族元素价电子数（4）BB中价的总数三、原子结构与元素性质 实质：取决于2. 电离能（1）定义：（2）变化规律：3. 电负性（1）定义：（2）变化规律中：（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是。4. 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式核外电子排布式轨道表示式F P Sc Cr Mn Cu Fe 其它规律：主族元素价电子数副族元素价电子数分界线：周期数主族序数的线下金属物质结构与性质第一章复习学案答案一、1. 氢原子光谱是线状光谱的原因氢原子光谱的多重谱线问题2. （1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q（2）0，1，2， s，p，d，f电子层主量子数 电子亚层能级K 101个L 20，12个M 30，1，23个N 40，1，2，34个（3）0，1，2， (或0，1，2， ) 取值符号 取值每个亚层的轨道数（ 的取值个数）0s011p0，132d0，1，253f0，1，2，37电子层 电子亚层 每层上的轨道数（ 的个数）K101L20，14M30，1，29N40，1，2，316 【小结】n,l n,l,m n.l,m,ms1排布规则：21s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反 洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同2 （1）周期序数 主量子数 （2）该周期所包含元素种数（3）主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 （4）副族序数三、1. 原子核外电子排布的周期性2. （1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。（2）电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，A和A由于半满，比较特特殊 同一元素I1I2I33. （1）元素的原子在化合物中吸引电子能力（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减（3）离子键共价键4. 核外电子排布式 轨道表示式F 1s22s22p5 P Ne 3s23p3 Ne Sc Ar 3d14s2 Ar Cr Ar 3d54s1 Ar Mn Ar 3d54s2 Ar Cu Ar 3d104s1 Ar Fe Ar 3d6