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2008年宝安区高考化学模拟试题一本试卷共12页，27小题，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ti48 第卷 （选择题 共63分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 A对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C不使用任何化学物质D在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、下列有关叙述不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属3、下列有关说法正确的是 A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、 硒指的是分子 C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 D、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关4、下列说法不正确的是A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D淀粉、油脂都可以发生水解反应5、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是A0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.021023C25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.16.021023D标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.16.0210236、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL1KMnO4溶液A4个 B5个 C6个 D7个7、北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液8、下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色9、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知 表示硅酸根离子SiO44），下列说法肯定不正确的是A. 阴离子化学式为：Si6O1812B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C. 绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12 D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)SO4溶液盐析、过滤、洗涤11、密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g) 达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是AC的体积分数下降 B平衡向正反应方向移动CB的转化率增加 Dx + y z 12、25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa ) c(NaOH )13、SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2下列说法正确的是A高温条件下SnO2的氧化性强于S BNa2SnS3是SnO2被氧化后的产物C生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 D还原剂与氧化剂的质量比为3114、下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15、下列离子方程式中正确的是：A向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3B硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2OC4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al（OH）3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD用食醋溶解水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O16、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列说法正确的是A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B电池放电时，电池负极周围溶液c（H+）不断增大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO42- PbSO4D电池充电时，电池正极和电源的正极相连接17 、下表为有关化合物的pksp，pksp=lgksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY ，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为 相关化合物AgXAgYAg2ZpkspabcAabc Babc Ccab Da+b=c18 、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是第卷（非选题 共87分）三、本题包括3小题，共35分19、 (12分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；(2) 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 (3) 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是 。若想从滤液中得到溶质，还应进行的操作是 。若要将所得的固体中的物质加以分离，可用 法。20、(11分)铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。、某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入6070的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理2030min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是： 。（2）阳极的电极反应式为： 。（3）下列有关说法正确的是 （填序号）。A电解时电子从电源负极导线铅极，铝极导线电源正极B在电解过程中，H+ 向阳极移动，SO42向阴极移动C电解过程中溶液的PH基本不变D电解时，铝片为阳极，被氧化 、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：实验编号实验过程实验现象1取一小片铝片于试管中，加入1.0 molL-1的盐酸2ml30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失。2取一小片铝片于试管中，加入0.5molL-1的硫酸2ml55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡速率加快，最后片铝消失。3取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体。4取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液一直没有明显的变化你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 molL-1、0.5molL-1的原因是 根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是 。21、（12分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：2NH3+3CuO 3Cu + 3H2O + N2纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案ANH4NO3固体与消石灰共热 B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件下，N2与H2化合 D加热分解NH4Cl固体你认为其中合理的方案是_（填字母）；其反应的化学方程式为：_ _。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。实验前系统内的空气均已设法排尽。方案一按(1)中所选合理的制氨方案,在右框内画出制氨的反应装置图；该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_ _（填“能”或“不能”）；装置C的作用是_ _；D装置的作用是 。方案二已知：该方案中存在的主要问题是_ _ _，解决上述问题的方法是_ _ _。四、本题包括3小题，共32分22、（12分）2007年11月5日，我国“嫦娥一号”卫星成功绕月飞行，迈出了探月工程的第一步。月球上重要岩石之一是月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的钛铁矿（主要成份是FeTiO3）不仅是铁、钛、氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水。以钛铁矿为主要原料制取“第三金属”钛的过程如下：+氯气高温+镁和保护气Y 800反应反应高温钛铁矿+氢气二氧化钛铁水反应X单质气体四氯化钛钛氯化镁（1）钛只有+4价，将FeTiO3改写成简单氧化物的形式为 。（2）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）反应中Y气体可能是 （选填序号）。其理由是 。A.氮气 B.二氧化碳 C.氢气 D.氩气（5）如果最终制得钛0.48kg，则转化为标准状况下所需要的氢气的体积最少为 升。23、（12分）（1）已知25时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则在同浓度同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液中, 溶液离子数目较多；pH相同的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中 溶液浓度最大。（2）若将含氧酸的通式写成(HO)mEOn，观察题中常见酸的Ka或Ka1的数据，回答下列问题： 含氧酸HClOHBrOHIOH2SO3Ka或Ka12.810-82.610-92.410-111.710-2含氧酸HClO2HNO2H3AsO4H3PO4Ka或Ka11.110-26.010-45.710-36.710-3含氧酸HNO3H2SO4HClO3HClO4Ka或Ka1201001000107完成下列离子方程式NaClO溶液中通入少量的CO2 NaClO溶液中通入少量的SO2 分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、 ；b、 。Al(OH)350%Al3+3678910111213141pH2145100%Al(OH)4-24、（8分）Al元素在不同的pH溶液中通常有Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4-三种形态存在，各微粒的物质的量百分含量如下图： 已知：常温常压下饱和氨水的pH为1112 。请回答下列问题：（1）在NaAl(OH)4溶液中加入盐酸至pH=4时，铝元素的存在形式为： ，其物质的量之比为： 。（2）Al(OH)3的酸式电离如下：Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+，下列措施中能促使该电离平衡向右移动且氢氧化铝完全溶解的有：_；（填字母序号）A、加入饱和氨水； B、加入0.01molL-1的HCl；C、加入0.01molL-1的NaOH溶液； D、加入pH=14的KOH溶液（3）工业上用铝作还原剂来制取一些难熔金属，试写出铝与Fe3O4反应的化学方程式： 。（4）设计最经济的方案用铝和稀盐酸、氢氧化钠溶液制取Al(OH)3，发生反应的离子方程式依次为（可不填满，不够可以添加）： 五、必做题（本题包括1小题，共10分）25、Br BrA反应反应反应溴水反应CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH2CCOOHOH氧化反应 CH2CH2ClBC氧化反应D(分子式为C5H8O2且含两个甲基)E反应F(惕各酸苯乙酯)（10分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A的结构简式为 ；F的结构简式为 。(2)反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。六、选做题26、(10分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是_。（2）D的结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。27、（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJL请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的G原子有 个。（2）M3R2是一种直线型分子，分子中每个原子均达到八电子稳定结构，则其结构式为： 。（用元素符号表示）（3）L元素有多种可变化合价，请写出L+的电子排布式： 。（4）AMQ也是直线型分子，则其分子中含有 个键。（5）化合物D2E6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）2008年宝安区高考化学模拟试题一参考答案及评分标准一、选择题每小题（19小题，单选题）3分，共27分二、选择题本题包括10小题，即1018题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分题号123456789答案BDDBACCCC题号101112131415161718答案ADADACCBACDBC三、本题包括3小题，共35分19（共12分）（1）坩埚（1分），泥三角（1分）（2）二氧化锰（MnO2）（1分）(3)C(碳) （1分）（4）（共4分，每空1分）实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色 含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（1分）。加热蒸发，冷却结晶，过滤。（2分） 加热（1分）20.（共11分）（1）洗去铝表面的油污（1分）， A l2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4（2分）或A l2O3+2OH2AlO2+H2O （2）2 A l +3 H2O6e = A l2O3+6H+（2分） (3)ACD（3分，） 排除氢离子浓度不同对反应的影响，探究氯离子和硫酸根离子对反应的影响。（2分） 氯离子对氧化铝膜有破坏作用，因此铝制容器不有长期盛放含氯离子（食盐）的食品。（1分）21、（12分）（1）B（1分） NH3 H2O+CaO Ca(OH)2 + NH3（1分）浓氨水生石灰（2）（制氨装置图如右，2分）方案一，能 （1分） 安全瓶，防D中水倒吸进入B中（2分）； 吸收未反应的