专题七 电化学.doc

用心做好每一份家教、真心对待每一位学生、尽全力提高学生的成绩常用相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 专题七 电化学专题新平台【直击高考】1理解原电池原理和电解原理。电化学是氧化还原反应知识的应用，分析和判断电极反应，正确书写电极反应式，是掌握电化学基础的重点。2了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀方法。用原电池的原理解释简单的防腐蚀和影响化学反应速率的实际问题，常用作高考选择题的选项。3铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用。2003年高考题把氯碱工业作为无机推断题中的已知条件，考查氯碱工业的原料和产物。要了解和熟悉这些反应原理。【难点突破】1方法与技巧 原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱，判断原电池、电解池中的电极反应，正确书写电极反应式。2解题注意点电解池中电解质溶液的pH变化、电极产物的判定等具有一定的解题规律，如电解池中阴阳离子的放电顺序，阳极材料与阳极反应等，只有利用这些规律去解题，才能达到解题准确、快速。3命题趋向应用原电池、电解池进行有关化学计算，也常见于高考题中，抓住两电极上通过的电子数目相等，是解答这类题的关键。随着能源的不断开发，理科考题中围绕新型电池的命题较多，同时也是高考单科命题关注的内容之一。专题新例析【例1】下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【例2】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【例3】用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时， 在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量(相对原子质量)为A B C D 高考训练新点击1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2据报道，有一新型燃料电池已经问世，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两电极分别通入CH4和O2 ，电极反应为：X极 CH4-8e-+10 OH =CO32 +7H2O Y极2O2+8e-+4H2O=8 OH 下列对该电池的描述正确的是( )A通CH4的X极是负极，发生氧化反应 B通O2的Y极是负极，发生还原反应 C放电一段时间后，电解质溶液中的KOH物质的量不变 D放电时，X极周围溶液的pH下降3下列过程需要通电才可进行的是：电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 ( )A B C D 4用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为： H2+NiO(OH)=Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A电池放电时，H2是负极B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 6下列关于铜电极的叙述正确的是( )A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极B铜-锌原电池中，铜是正极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是( )A2I-2e-=I2 ，碘遇淀粉变蓝BCu-2e-=Cu2 Cu2 显蓝色 C2Cu+4I-4e-=2CuI+2I2 ，碘遇淀粉变蓝D4OH 4e-=2H2O+O2 ，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝8不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( )A把X-Y合金置于潮湿空气中，X先被腐蚀BX原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少CX能从Y的盐溶液中把Y置换出来D电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y9右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变10把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是( )A和 B和 C和 D和11用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是( )A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg 12.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ） A有O2参加反应的a极为电池的负极 B有H：参加反应的b极为电池的正极 Ca极对应的电极反应式为O2+2H20-4e=40H-D该电池的总反应方程式为：2H2+02=2H2O 13下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是(试管中除(2)外均为水)_。 14现有Cu2、Cl 、Na、SO42、Zn2+ 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。(1)以_作阳极电解_溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为_。(2)以_作阳极电解_溶液时，溶液的pH有明显下降。(3)为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液。(4)以铜为阳极电解_或_溶液，均可得到氢氧化物沉淀。(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又 无浑浊，应以_为阳极电解_溶液，化学方程式为_。(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液，反应的化学方程式是_。(7)使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2 +H2 得以进行而不发生其它反应，可选用_为阳极电解_或_溶液。(8)以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有_逸出，在_极区首先会有_色沉淀，电解时间较长时，会有_色沉淀出现。15将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：_。(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是_。(3)用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。16熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到人们的关注。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极(负极)燃气，空气和CO2的混合气体为阴极(正极)助燃气，制得在650下工作的燃料电池。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为_；正极反应式为_；电池的总反应式为_。参考答案专题八 电化学电解1B C 2. AD 3.B 4.D 5.A C 6.B C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.(5)(4)(1)(2)(3)(6) 14.(1)铂 NaCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 (2) 铂 CuSO4 (3)CuSO4 Zn ZnCl2 (或ZnSO4 )电解 (4) NaCl Na2SO4 电解 (5) 铂 Na2SO4 2H2O 2H2 +O2 (6)CuCl2 Zn CuCl2 (或CuSO4) CuCl2 Cu+Cl2 (7)Cu NaCl Na2SO4 (8) H2 阴 白 蓝15.(1)Al-3e-+3HCO3=Al(OH)3 +3CO2 (或Al-3e-