d泷水中学2009-2010学年度第一学期高二化学.doc

泷水中学20092010学年度第一学期高二化学学业水平测试卷本试卷共9页，共60小题，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）191771原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是A B C D4. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 5关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol6. 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体含原子总数约为1.2041024的NH3A B C D 7. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：28. 下列物质属于纯净物的是A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒9下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 10. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素11. 关于电解质的下列说法中正确的是 A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物12. 下列电离方程式中，正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)- B. FeCl2=Fe2+3Cl-C. H2SO4=H+SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-13NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是 A电解质 B存在能够自由移动的离子C存在电子 D存在离子14. 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO4215. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O216. 金属中熔点最低的是 AFe BNa CSn DHg17钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310H2O18. 常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Zn C. Al D. Mg19. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸20. 下列各组物质间，不能发生反应的是 A二氧化硅与氧化钙（高温） B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）21. 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水 A B C D22. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液23. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H2、O2、N2、 B. O2、NO、NO2C. H2、N2、NH3、 D. NH3、HCl、NO2 24. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子25. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫26. 下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl27.下列物质加入水中显著放热的是A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4NO328. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)29. 列化合物中，不属于有机物的是A. 甲烷 B淀粉 C碳酸镁 D蔗糖30. 下列说法不正确的是A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）31.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 32. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉33. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）34. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X35. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是H B. Cu2 CFe3 D. Fe236. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸37. 下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS38. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. AgCl39. 下列物质的电子式书写错误的是A. 次氯酸 B. 过氧化氢 C. 氨基 D. 二氧化碳40. 温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A（O2）=0.01mol/（Ls）B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.003mol/（Ls）D（NH3）=0.02mol/（Ls）41. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A.高温电解高温42. 下列金属的反应原理，错误的是：A.2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2 B. Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2OC.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 D.2HgO = 2Hg + O243下列属于取代反应的是A甲烷燃烧B在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷C光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D乙烯使溴水褪色44下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba245下列不是室内污染物的是：A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D. 食品袋46下面不是化学方法处理污水的是：A.过滤法 B.混凝法 C.中和法 D. 沉淀法47白色污染”的主要危害是：破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A. B. C. D. 48垃圾资源化的方法是：A.填埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法49制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力50钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+三、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题至少有2个选项符合题意，全选对得3分，少选且正确得1分，未选、错选得0分。）51下列离子方程式的书写不正确的是：A铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2BCa(HCO3)2溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2ODMgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ + SO42- = MgSO4+ H2O + CO252. .下列关于金属腐蚀正确的是：A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是：M ne- Mn+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀53. 要配制物质的量浓度约为2molL-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中54. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同55. 下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速56.实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应57. 下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 A氯气 B溴水 C氧气 D酸性KMn