元素周期律和周期表学案.doc

考纲要求1.了解元素、核素、同位素的含义。了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核1.掌握元素周期律的内容和实质。3.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。外电子的排布。4.以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。重点 难点同一周期、同一主族元素性质的递变规律预习案一原子的组成1原子(1)原子结构原子( )(2)有关粒子间的关系质量数(A)_； 中性原子：质子数_；阳离子：质子数核外电子数_；阴离子：质子数核外电子数_。2核素、同位素、元素(1)概念核素：具有一定数目_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。元素：具有相同_的同一类_的总称。(2)三者的关系【思考】是不是所有的原子都含有中子？同位素的化学性质和物理性质是否相同？主题 周期律和周期表 主备人 于振良 编号16 时间2012、11.11预习案预习案预习案二核外电子排布1 电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近 电子能量 2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量_的(离原子核_)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为_个。(3)最外层电子数最多不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。(4)次外层电子数最多不超过_个。(5)倒数第三层电子数最多不超过_个。3核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图【特别提醒】无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。【思考】（1）常见10e微粒有哪些？（2）常见18e微粒有哪些？三、元素周期律1、原子序数：原子序数 2、元素周期律元素性质随着元素 的递增而呈周期性变化3周期律的实质：元素性质的周期性递变是 周期性变化的必然结果4、周期律的体现：（1）、核外电子排布：最外层电子数由 递增至 (若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化（2）、原子半径： 原子半径由 到 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由 和 多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 同一周期从左到右：原子半径逐渐 ； 同一主族从上到下：原子半径逐渐 。（3）、主要化合价：最高正价由 递变到 ，从中部开始有负价，从 递变至 (稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的 决定。四、元素周期表1、结构（1）周期表中有 个周期，其中 短周期， 长周期，1不完全周期。（2）周期表中共有 个主族， 个副族和1个族、1个 。（3）在元素周期表的中部，从 到 共10个纵列，包括第族和全部副族元素，统称为 元素因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属。2、金属元素和非金属元素的分界线分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。五、元素周期表的应用1、元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较（1）金属性本质：原子越易 电子，金属性越强（2）判断依据：最高价氧化物对应水化物的 ，金属性越强单质与 反应越剧烈，金属性越强非金属性比较（1）非金属性本质：原子越易 电子，非金属性越强（2）判断依据：与H2化合越 ，气态氢化物越 ，非金属性越强。最高价氧化物的水化物 ，非金属性越强。2、周期表中元素性质的递变规律.同周期元素：（1）钠、镁、铝的比较 金 属 NaMgAl与冷水反应剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红不反应不反应与沸水反应与酸反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱（2）Si、P、S、Cl四种非金属元素性质的比较SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应气态氢化物稳定性极不稳定，在空气中自燃很不稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性结论：同周期元素从左到右，原子的电子层数 ；核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ，氢化物稳定性越 。.同主族元素：（1） 碱金属化学性质的相似性和递变性：相似性：都与O2、与H2O反应，产物中，碱金属元素的化合价都为价。递变性：从Li到Cs单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 。（2）卤素化学性质相似性和的递变性相似性：都与金属哪些物质反应？递变性：与氢气的反应：2 H2 2 HX化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是可逆反应。卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性： ； 还原性： 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 氧化性： ； 还原性： 2NaI + Br2 2NaBr + I2 氧化性： ； 还原性： 结论：同主族元素从上到下，原子的最外层电子数 ；核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，金属性 ，非金属性 。3、元素周期表的用途1.预测新元素及其性质2.寻找原材料：农药氟、氯、硫、磷、砷附近半导体 的分界线附近。催化剂 元素耐高温、耐腐蚀性的合金 元素。导学案导学案导学案导学案考点一 原子结构【课堂聚焦1】铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi说法正确的是A Bi和Bi都含有83个中子 B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同 D Bi和Bi分别含有126和127个质子【知识小结1】1、四种量-质子数、中子数、电子数、质量数的意义？2、构成原子或离子的粒子间的数量关系有哪些？【真题强化】1.(2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数2.（09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为623.（2007宁夏，9）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【课堂聚焦2】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）【知识小结2】短周期元素原子结构及核外电子排布有特殊性【真题强化】.一同学在化某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断(1)若该粒子为中性微粒，这种微粒的符号是 （2）若该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浅黄色浑浊，这种微粒的符号是 ， 该反应的离子方程式为 （3）若该粒子的氧化性很弱，得到一个电子后变为原子，而原子的还原性很强，这种微粒的符号是 （4）若该粒子的还原性很弱，失去1个电子后，变为原子，该原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）考点二：原子半径比较、同周期、同主族元素性质递变规律【课堂聚焦】下列微粒半径之比大于1的是Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl-)【知识小结3】1、比较微粒半径的方法2、周期表中的几个关系3、 “位一构一性”三者关系的常用经验规律【真题强化】1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3、（2011海南，9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。考点三：元素周期表的应用【课堂聚焦1】（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【课堂聚焦2】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有2、+2、+3、+4价 D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸【知识小结】1、判断元素的金属性、非金属性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【真题强化】1、（2012北京理综化学卷9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42、(2012福建理综化学卷8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQRTQWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【真题强化】3、（2012广东理综化学卷22）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和